安徽省合肥市巢湖第六中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

安徽省合肥市巢湖第六中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系不正确的是(

)选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。饱和Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液C通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液D通入NH3，溶液变浑浊。继续通NH3至过量，浑浊消失。NaAlO2溶液参考答案：D略2.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ．41

Ｂ．84

Ｃ．125

D．209参考答案：A3.下列说法正确的是 (

) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D 4.下列说法正确的是(

)A.H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4参考答案：A5.将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是

A

B

C

D参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是

（

）

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O

B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳与石灰水反应

CO2+2OH一=CO32一+H2O参考答案：A略7.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A.

Fe2+

B.

Fe3+和Fe2+

C.

Cu2+和Fe2+

D.

Cu2+参考答案：A略8.下列能达到实验目的的是

A．分离水和CCl4

B．干燥Cl2

C．转移溶液

D．蒸发食盐水参考答案：A略9.将3.2gCu与过量的8mo/L

30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A.amol

B.(0.1+a)mol

C.(0.05+a)mol

D.(0.2+a)mol参考答案：Bn(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，明确反应的原理以及灵活应用守恒法是解答的关键。本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据N原子守恒计算。10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（

）A．烧碱、液态氧、铁矿石

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A略11.糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是()A．糖类、油脂和蛋白质都含碳、氢、氧元素B．糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质C．葡萄糖与蔗糖是同分异构体D．葡萄糖和果糖都是多羟基化合物参考答案：C略12.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。13.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（

）A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B因反应2SO2+O22SO3为放热反应，所以2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反应是放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生。14.下列表达式不正确的是A.四氯化碳分子的电子式：

B.S2－的结构示意图：C.氮气分子的结构式：

D.氚的原子符号：参考答案：A分析：A.四氯化碳分子中氯原子还有未参与成键的电子；B.S2－的核外电子数是18；C.氮气分子中含有三键；D.氚的质子数是1，质量数是3。详解：A.四氯化碳是共价化合物，其电子式为，A错误；B.S2－的核外电子数是18，其结构示意图为，B正确；C.氮气分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，C正确；D.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此氚的原子符号可表示为，D正确，答案选A。15.下列表达方式错误的是(

)A

甲烷的电子式

B

氟化钠的电子式C

硫离子的结构示意简图

D

碳－12原子

C参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．（2）要完成本实验该同学应称出______gNaOH．（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___．无影响的是__（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．参考答案：(1)500mL容量瓶

(2)2.0g

(3)④⑤

③解析：（1）用NaOH固体配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶；（2）要完成本实验该同学应称量NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：掌握误差分析的依据是解答此类问题的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色

③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有

（2）肯定不存在的离子有

。（3）可能存在的离子有

。参考答案：18.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O