2021年黑龙江省哈尔滨市延寿综合中学高一化学期末试卷含解析

2021年黑龙江省哈尔滨市延寿综合中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑B．用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（CH4）]为炒菜提供热量 D．牛奶久置变质腐败参考答案：B略2.下列实验方案的设计中，可行的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42－B．某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2C．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+D．某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2参考答案：C略3.下列反应中不属于氧化还原反应的是A．2H2O2

2H2O＋O2↑

B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2

CaSiO3

D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2参考答案：C略4.实现下列变化，需要加入还原剂的是（

）A．CO32－→CO2

B．SO2→SO32－

C．MnO4－→Mn2+

D．Cl－→Cl2参考答案：C略5.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，已知硫酸溶液的浓度越大，密度越大，那么c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略6.下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B7.下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标参考答案：D解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D．乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确；故选D．8.下列关于金属材料的说法中，不正确的是：A.合金只含金属元素

B.钢铁是用量最大、用途最广的合金C.铝合金一般比纯铝的硬度大

D.青铜是最早使用的合金参考答案：AA.合金中一定含金属元素，可能有非金属元素，A错误；B.钢铁是用量最大、用途最广的合金，B正确；C.铝合金一般比纯铝的硬度大，C正确；D.青铜是最早使用的合金，D正确，答案选A。9.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是()A．最高正价：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性：HX>HY>HZ

D．非金属性：X>Y>Z参考答案：B略10.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（

）A．1000mL，212g

B．950mL，543.4gC．任意规格，572g

D．500mL，286g参考答案：A略11.能使品红溶液褪色的气体是A.NH3

B.HCl

C.CH4

D.Cl2参考答案：D具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。12.下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(

)A．原子半径越大，氢化物越稳定B．原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。参考答案：A略13.下列说法中，正确的是

（

）A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCI含有相同的分子数D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体在标准状况下体积为2.24L；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+、NH4+

B．溶液中c(CO32－)＝0.04mol/LC．一定存在Na+

D．一定不存在Cl－

参考答案：C略15.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()

物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2参考答案：C解析：CuO与CO反应生成铜和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，图示为，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。A．沿玻璃缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动(3)做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。(5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。A．实验装置保温、隔热效果差B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；（3）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；（4）根据弱电解质电离吸热分析；（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。【详解】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失过多，影响测定结果的准确性，故选C，故答案为：C。（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D，故答案为：D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.25℃，反应后温度为：28.5℃，反应前后温度差为3.25℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.45℃，反应后温度为27.6℃，反应前后温度差为3.15℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.75℃，反应后温度为26.5℃，反应前后温度差为1.75℃；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.344kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.344kJ×=53.76kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.76kJ/mol，故答案为：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热△H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H的绝对值会偏小，故答案为：偏小。（5）A.实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故A选；B.测量HCl溶液温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故B不选；C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏小，反应生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏少，测定的最高温度偏小，测定结果△H的绝对值偏小，故C选。故答案为：AC。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）19.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单