四川省成都市大邑县晋原中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

四川省成都市大邑县晋原中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH＝13，则下列说法不正确的是：A.所得溶液中由水离出的C(OH－)＝1.0×10-13mol·L-1B.所加烧碱溶液的pH＝13C.所得溶液中C(Mg2+)＝5.6×10-10mol·L-1D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小参考答案：B略2.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）①平衡常数K只与反应本身及温度有关

②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②

B．②③

C．③④

D．①③参考答案：D3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料

B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上

D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动参考答案：A略4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．CH3CH2COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D略5.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－

△H>0。下列叙述正确的是

A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2①200吸收热量akJ②021放出热量bkJ③400吸收热量ckJ

下列叙述正确的是（

）A.达平衡时O2的体积分数：①>③B.热量关系：a一定等于bC.①②③反应的平衡常数：③>①>②D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态参考答案：AA．①与③相比，起始物质的量③是①的2倍，相当于①平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：①＞③，故A正确；B．该反应为吸热反应，将二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，物质的量与①相同，平衡时达到相同的平衡状态，则a+b=197，但无法判断二者的大小关系，故B错误；C．平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：③=①=②，故C错误；D.该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，①中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选A。7.一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（）A．4mol/（L?min）

B．6mol/（L?min）

C．10mol/（L?min）

D．12mol/（L?min）参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据v==计算（N2）．解答：解：在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率v（N2）==6mol/（L?min），故选B．点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对公式的变形使用．8.D．2CH3OH浓H2SO4△CH3OCH3＋H2O参考答案：D略9.一种充电电池放电时的电极反应分别为：负极：H2+2OH－－2e－=2H2O

正极：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－当为电池充电时，阳极上发生的反应是A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D10.把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④溶液的氯离子浓度，有关系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略11.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是

A．NaCl

B．CO2

C．SiO2

D．CsCl

参考答案：B12.2HCHO+NaOH（浓）—→CH3OH+HCOONa反应中，甲醛发生的反应是（

）

A．仅被氧化

B．仅被还原

C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原参考答案：C略13.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（

）A．平衡向逆反应方向移动

B．x+y<z

C．C的体积分数提高

D．在平衡的重新建立过程中，气体平均摩尔质量不变参考答案：C略14.下列说法正确的是

参考答案：B15.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为A．Fe2+

B．Mg2＋

C．CO32-

D．Cl-参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是

，液中肯定不存在的离子是

。

（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）

（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式

参考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）钾离子

焰色反应（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？参考答案：将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。18.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：__________________________________________________（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。用电子式表示Na2O2的形成过程：_______________________________________

_。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

。A．最高价氧化物对应水化物的碱性

B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度

D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值参考答案：（1）Al；（2分）非极性；（2分）（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-

(2分)（3）1：2

（2分）