2022年湖南省邵阳市武冈水浸坪中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省邵阳市武冈水浸坪中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示的实验基本操作正确的是

A

B

C

D

参考答案：C略2.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（

）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀

B．都有丁达尔现象C．加入足量盐酸，均可发生化学反应

D．分散质微粒均可透过滤纸参考答案：AD略3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞C＞D

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：D略4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（

）A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：A略5.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：BD6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A.W的非金属性比Z的弱B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。A．W、Z是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素W的非金属性比Z的强，错误；B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，正确；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；D．Z的气态氢化物的稳定性比同主族元素Z的前邻弱，错误。7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（

）参考答案：D略8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（

）

A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子

B．200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L

C．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

D．0.1mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+参考答案：C略9.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1,则n值是（

）A.、1

B.、2

C.、3

D、4参考答案：A略10.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。参考答案：(1)0.5mol/L

10%

0.05mol/(L·min)

(2)3X+Y2Z【详解】（1）根据图像可知起始时X的物质的量是1.0mol，浓度为c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反应从开始至2分钟末消耗Y是1mol－0.9mol＝0.1mol，所以Y的转化率为α(Y)＝0.1mol/1mol×100%＝10%；2min时生成Z是0.2mol，浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。（2）由图中所给数据进行分析可知X与Y是反应物，Z是生成物，2min时消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，则根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Y2Z。11.下列电离方程式书写正确的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-参考答案：A略12.下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（

）A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.电池工作时，H+移向Pb板参考答案：D【详解】A.铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A说法正确；B.在该电池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C说法正确；D.在原电池工作时，一般阳离子向正极移动，则H+移向PbO2板，故D说法错误；答案选D。【点睛】本题主要考查原电池工作过程中电子和离子在电解质溶液中的迁移方向等问题。13.下列各组元素性质递变的情况中，错误的是(

)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1参考答案：CA、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，选项A正确；B、P、S、Cl元素最高化合价依次升高，选项B正确；C、N、O、F原子半径依次减小，选项C错误；D、P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1，选项D正确。答案选C。点睛：根据元素周期律可知：随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化。14.．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是()。A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2参考答案：A略15.下列叙述错误的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：（1）配制所用的玻璃仪器有__________________________________________________________，用托盘天平称取Na2CO3____________g，（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。（3）实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠____________；B．定容时加水超过刻度线____________；C．最终定容时仰视观察液面____________。II．如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3)配制1.8mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。参考答案：I．(1)烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管

5.3

(2)7.6

(3)无影响

偏低

偏低

II．25解析：I．实验室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制。（1）由于无490mL容量瓶，故选用500mL的容量瓶，故应配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1=5.3g．配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量5.3gNa2CO3，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．配制所用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管；（2）由图知量筒A与C之间有10个小格，所以一个小格代表0.1ml，即此量筒的分度值为0.1ml，如果刻度A为8，则刻度C为7，凹液面最低处与7.5mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；B、定容时加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；C、最终定容时仰视观察液面,则导致溶液体积偏大，则浓度偏低。II．98%的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3）的物质的量浓度C==18mol·L－1，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律可得：V×18mol·L－1=1.8mol·L-1×250ml，解得：V=25.0ml；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高