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文档简介

4.2

原电池和化学电源复习【例题1】《练习册》p41

T1【技巧】①把导线拆掉，看有无氧还反应存在；②看有无电极反应发生。D选项中Zn与Cu2+在左侧烧杯中直接反应，而Cu2+不会跑到右侧

Cu电极上还原。【例题2】《练习册》p41

T9Fe、负极反应式为A【思考】写出该电池的正、负极电极反应式，以及总反应式。【例题3】《练习册》p42

T13可逆电池：当Fe3+和I-浓度较大时，可逆反应正向进行的程度较大，甲中Fe3+/Fe2+作为在正极上反应的电极电对，Fe3+发生还原，直到达到反应的极限（平衡状态，电流为0）；当在甲中加入FeCl2固体，Fe2+浓度增大，可逆反应逆向进行的程度增大，此时Fe3+/Fe2+作为在负极上反应的电极电对，Fe2+发生氧化。【例题4】《练习册》p42

T14(3)提示：不考虑H+在Zn极上直接反应，只考虑H+在Cu极上发生原电池的还原半反应。【例题5】《练习册》p43

T7(4)【注意】铅蓄电池中阴离子(SO4

)2-向正、负极移动，与一般的原电池不同！CBCADDABb

aLi++MnO2+e-=LiMnO2否电极Li是活泼金属，能与水反应，总反应式为将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为负极，这一极的电极反应为CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O

；通入氧气的一极为正极，电极反应为O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

。【重难点】化学电池中电极反应式的书写：【例题6】《导学案》p51

当堂自测T5《练习册》p43

T10(4)、p44

T17(3)【技巧】①上述方法适用于一般电极反应式的书写；

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