课时1电解质的电离 名师获奖

化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课时１电解质的电离学习任务一电解质1.根据物质的组成可将无机化合物分为

、

、

、

等。旧知回顾氧化物酸碱盐2.在初中我们就学习过酸、碱、盐的有关知识,对于常见的酸、碱、盐,你能各

列举几例吗?答案常见的酸:HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH;常见的碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O;常见的盐:NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。新知梳理1.电解质(1)概念:在①

或②

下能够导电的③

叫做

电解质。(2)常见的电解质①酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②碱:KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等③盐:KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等④活泼金属氧化物:Na2O、CaO等⑤水水溶液里熔融状态

化合物2.非电解质(1)概念:在④

和⑤

下都不能导电的化合物叫做非电

解质。(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物:CO2、SO2、P2O5等②非酸性气态氢化物:NH3等③部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等水溶液里熔融状态判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。1.蒸馏水几乎不导电,故湿手接触电源时不易发生触电事故

(

)2.铁、盐酸都能导电,因此二者都是电解质

(

)3.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质

()4.蔗糖溶于水和熔融状态时都不能导电,所以蔗糖是非电解质()5.KNO3晶体不导电,故KNO3是非电解质

(

)易错辨析✕√✕√✕互动探究1.在烧杯中分别加入下列物质,按下图连接装置,将石墨电极依次放入烧杯中,

分别接通电源,观察并记录现象。

物质的存在状态NaClKNO3蒸馏水纯净物①

②

几乎不导电溶解于水③

④

—熔融状态⑤

⑥

—不导电

不导电

导电

导电

导电

导电

2.“铁丝、氯化钠溶液都能导电,两者都属于电解质”。这种说法正确吗?答案不正确。电解质是化合物,故单质和混合物都不属于电解质。3.“H2SO4、NaCl固体均不导电,所以二者都不是电解质”。这种说法正确吗?答案不正确。电解质不一定在任何状态下都导电,H2SO4在水溶液中能导电,

故H2SO4是电解质,NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电,故NaCl是电解质。4.CO2、NH3溶于水所得的溶液均能导电,那么二者都属于电解质吗?答案不是。电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物,CO2、NH

3的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它们本身电离产生的,而是它们与水反

应的产物H2CO3、NH3·H2O电离产生的,所以CO2、NH3都不是电解质。5.试一试,你能否准确判断下列物质是不是电解质?①硝酸②NH3·H2O③硫酸钡④Na2O答案都是电解质。电解质的判断方法

提炼归纳1.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ

连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是

(

)A.MgCl2是非电解质典题精练B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电C解析

MgCl2固体中离子不能自由移动,不导电;MgCl2在水溶液中电离出能

够自由移动的Mg2+和Cl-,MgCl2溶液导电;MgCl2在熔融状态下也能导电。2.下列选项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是(

B)A.氯化钠熔融导电

B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电

D.熔融状态的KOH导电解析

A、C、D项中物质溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子,

离子做定向移动而导电;B项中汞是金属单质,没有电离出自由移动的离子,它能

导电是靠自由电子的定向移动。

3.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是

(C)A.NaCl晶体、BaSO4

B.铁、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精

D.熔融的KNO3、硫酸溶液解析

A中均为电解质;B中铁既不是电解质,也不是非电解质;D中硫酸溶

液为混合物,不是非电解质,是电解质溶液。

学习任务二电离1.HCl、H2SO4、HNO3都属于酸,具有相似的化学性质,为什么?答案HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中都能电离出H+。2.NaOH、KOH、Ca(OH)2都属于碱,具有相似的化学性质,为什么?答案NaOH、KOH、Ca(OH)2在水溶液中都能电离出OH-。旧知回顾1.电解质能够导电的原因(1)物质导电的前提——物质存在能够①

、②

的粒子。(2)物质导电的原因——自由离子的定向移动

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na+和Cl-水合钠离子、水合氯离子Na+和Cl-能否自由移动③

④

⑤

能否导电⑥

⑦

⑧

新知梳理自由移动的带电荷否否能能能能当在NaCl溶液(或熔融NaCl)中插入电极并接通电源时,Na+向与电源⑨

负极

相连的电极移动,Cl-向与电源⑩

正极

相连的电极移动,因而NaCl溶

液(或熔融NaCl)都能够导电。2.电离:电解质在

溶于水或受热熔化

时,形成

自由移动的离子

的过程。3.电离方程式(1)写出下列各组物质的电离方程式:a.HCl、H2SO4

HCl

H++Cl-

;

H2SO4

2H++S

。b.NaOH、Ba(OH)2

NaOH

Na++OH-

;

Ba(OH)2

Ba2++2OH-

。c.BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3

BaCl2

Ba2++2Cl-

;

Na2CO3

2Na++C

;

Al2(SO4)3

2

Al3++3S

。(2)归纳——从电离的角度认识酸、碱、盐的本质a.酸是电离时生成的

阳离子

全部是

H+

的化合物。b.碱是电离时生成的

阴离子

全部是

OH-

的化合物。c.盐是电离时能生成

金属阳离子

(或

N

)和酸根阴离子的化合物。判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。1.Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3

N

+C

(

✕)2.能电离的物质一定都能导电

(

✕)3.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

(

✕)4.NaHSO4在水中能完全电离出H+,所以它是一元强酸(

✕)5.一种物质不是电解质就是非电解质

(

✕)

易错辨析1.电解质在水中电离需要通电吗?互动探究答案不需要,在水分子的作用下,电解质即可电离,不是通电条件下才电离。2.夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故,为

什么?

答案人体的汗液中含有盐(NaCl),汗液中的盐发生电离产生自由移动的阴、

阳离子,可以导电。3.有些不法分子在大海中采用电网捕鱼,这会造成鱼类资源的严重破坏。海水

(含氯化钠、硫酸钠、氯化钙等矿物质)为什么可以导电?你能写出硫酸钠、氯

化钙的电离方程式吗?答案海水中含有的氯化钠、硫酸钠、氯化钙等矿物质,大部分都属于盐类,

盐是电解质,发生电离,使海水可以导电。Na2SO4

2Na++S

,CaCl2

Ca2++2Cl-。4.下列电离方程式是否正确?请简单说明理由。(1)Ca(OH)2

Ca2++O

(2)Al2(SO4)3

Al3++S

(3)KHCO3

K++H++C

答案(1)不正确,O

应写成2OH-。

(2)不正确,质量不守恒,电荷不守恒。

(3)不正确,HC

不能拆写。电离方程式的书写遵循原则(1)符合客观事实①不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合

物中的化合价。②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH-写成2OH-,而不能

写成O

。③在溶液中HC

不能拆成H+和C

,而HS

拆成H+和S

。(2)质量守恒:“

”两边原子种类、数目、质量不变。提炼归纳(3)电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。1.下列叙述正确的是

(

C)A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动

的离子数目多典题精练

解析

电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不是通电,A项错误;酸的定

义中强调电离出的阳离子全部为H+,B项错误;HCl溶于水能电离出自由移动的

H+和Cl-,故能导电,但液态HCl是由分子组成的,无离子,不能导电,C项正确;溶液

的导电性主要由溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数决定,D项

错误。2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

(D)A.MgCl2

Mg2++2Cl-B.Ba(OH)2

Ba2++2OH-C.NaHSO4

Na++H++S

D.NaHCO3

Na++H++C

解析

选项C中NaHSO4中的HS

在水溶液中能完全电离成H+与S

;选项D中HC

为弱酸的酸式酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与C

,其电离方程式为NaHCO3

Na++HC

。

3.关于酸、碱、盐的下列说法中,正确的是

(D)A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl

N

+Cl-,所以NH4Cl是盐

解析

酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子

全部是H+的化合物是酸,电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,电离时只要

能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物就是盐。由此可

知,A、B项说法明显错误;C项说法不够准确,因为有些盐还能电离出N

、H+、OH-等。1.下列关于电解质的叙述正确的是

(D)A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态(或液态)能导电的物质C.电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离D.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物解析

CO2通入水中得到的溶液能导电,是因为CO2与水反应生成了H2CO3,

其中电解质是H2CO3,A不正确;金属熔融态能导电,但不是电解质,B不正确;电离

不需要电流,C不正确。

2.下列属于电解质的是

(

A)A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁解析

A为电解质,B为非电解质,C、D两项为单质,既不是电解质也不是非

电解质。

3.下列电离方程式正确的是

(D)A.HNO3

H++

+3

B.Ca(OH)2

Ca2++(OH-)2C.MgCl2

Mg+2+2Cl-D.Al2(SO4)3

2Al3++3S

解析

在书写电离方程式时,原子团不能拆开,A项错误;化学式Ca(OH)2中

下标数字“2”表示有2个OH-,应标在OH-的前面,B项错误;镁离子正确的离子

符号为Mg2+,C项错误。

4.下列说法不正确的是

(C)A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了N

、N

,无金属阳离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、S

三种离子解析

C熔融NaCl能电离出Na+