2023年全国高考真题化学汇编：化学键分子结构与性质

10/21化学键分子构造与性质一、单项选择题1．〔2023·湖北·高考真题〕磷酰三叠氮是一种高能分子，构造简式为OPN33

。以下关于该分子的说法正确的选项是A．为非极性分子C．加热条件下会分解并放出N2

B．立体构型为正四周体形P:··P:··:··2．〔2023·湖北·高考真题〕C 在高温高压下可转变为具有肯定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。以下关于该碳玻60璃的说法错误的选项是具有自范性C．含有sp3杂化的碳原子

与C 互为同素异形体60D．化学性质与金刚石有差异3．〔2023·湖北·高考真题〕硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反响制备：2NaHSs+CS2

l=NaCS2

s+H

Sg，以下说法正确的选项是2ANaCS不能被氧化2 3C．该制备反响是熵减过程

BNaCS溶液显碱性2 3DCS的热稳定性比CO的高2 24．〔2023·湖北·高考真题〕Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相像。以下说法错误的选项是Be2+与Al3+都能在水中与氨形成协作物

和AlCl2

的熔点都比MgCl的低3 2BeOH

和AlOH

均可表现出弱酸性2 3Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在5．〔2023·江苏·高考真题〕少量NaO与HO反响生成HO和NaOH。以下说法正确的选项是AANaO的电子式为2 2BHO的空间构型为直线形2CHO中O元素的化合价为-12 2

DNaOH仅含离子键6．〔2023·江苏·高考真题〕以下说法正确的选项是A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120B．SiH、SiCl 都是由极性键构成的非极性分子4 4C．锗原子( Ge)基态核外电子排布式为4s24p232D．ⅣA族元素单质的晶体类型一样7．〔2023·辽宁·高考真题〕理论化学模拟得到一种N+13

离子，构造如图。以下关于该离子的说法错误的选项是A8电子构造C．空间构造为四周体形

B．N2种D．常温下不稳定8．〔2023·海南·高考真题〕短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，以下推断正确的选项是XW是非极性分子3X>YC．YZ形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性9．〔2023·辽宁·高考真题〕短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简洁离子在同周期离子中半径最小，QZ同主族。以下说法错误的选项是A．X能与多种元素形成共价键CY>Z

BZ<QDW<Z10．〔2023·辽宁·高考真题〕设N 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是AA．1.8g18O中含有的中子数为NA28gCH分子中含有的键数目为4N2 4 A22.4LHCl气体中H+数目为NApH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA11．〔2023·辽宁·高考真题〕以下符号表征或说法正确的选项是HS电离：HS 2H++S2- B．Na位于元素周期表p区CCCO2-空间构造：平面三角形3DKOH电子式：12．〔2023·北京·高考真题〕高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。以下说法的是A．F2个酰胺基C．高分子X中存在氢键

高分子Y水解可得到EGD．高分子Y的合成过程中进展了官能团保护13．〔2023·河北·高考真题〕LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：以下说法错误的选项是复原工序逸出的Br用NaOH溶液吸取，吸取液直接返回复原工序2除杂工序中产生的滤渣可用煤油进展组分分别中和工序中的化学反响为LiCO2 3

+2HBr=CO2

+2LiBr+HO2参与反响的nBr2

:n(BaS):nHSO2 4

1∶1∶114．〔2023·北京·高考真题〕利用以下图装置进展铁上电镀铜的试验探究。序序装置示意图电解质溶液试验现象号阴极外表有无色气体，一段时间后阴极①0.1mol/LCuSO 少量HSO外表有红色固体，气体削减。经检验电4 2 4解液中有Fe2+阴极外表未观看到气体，一段时间后阴②0.1mol/LCuSO4过量氨水极外表有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素以下说法不正确的选项是A．①中气体削减，推想是由于溶液中cH+削减，且 掩盖铁电极，阻碍CuH+与铁接触①中检测到Fe2+Fe+2H+=Fe2++H

、Fe+Cu2+=Fe2++Cu2 随阴极析出Cu，推想②中溶液cCu2+Cu2+ 2+

CuNH34

2+平衡逆移②中Cu2+生成CuNH34

，使得cCu2+比①Cu缓慢析出，镀层更致密15．〔2023·山东·高考真题〕AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键构造与金刚石相像，晶体中只存在N-AlN-Ga键。以下说法错误的选项是AGaN的熔点高于AlNC．晶体中全部原子均实行sp3杂化

晶体中全部化学键均为极性键D．晶体中全部原子的配位数均一样16．〔2023·湖南·高考真题〕以下说法错误的选项是A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一二、多项选择题17．2023·海·高考真题〕CHCOOH+Cl ClCHCOOH+HCl，ClCHCOOH的酸性比CHCOOH强。3 2 2 2 3A．A．HCl的电子式为B．Cl-Cl键的键长比I-I键短CHCOOH键3三、填空题

ClCHCOOH的酸性比ICHCOOH强2 218．〔2023·浙江·高考真题〕答复以下问题：(1)乙醇的挥发性比水的强，缘由是 。(2)金属氢化物是应用广泛的复原剂。KH的复原性比NaH的强，缘由是 。19．〔2023·浙江·高考真题〕答复以下问题：两种有机物的相关数据如表：物质物质HCON(CH3)2HCONH2相对分子质量7345沸点/℃153220HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要缘由是 。四种晶体的熔点数据如表：物质物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，缘由是 。四、试验题20．〔2023·湖北·高考真题〕高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格掌握温度和水分，温度低于21℃易形成2HPOHO(熔点为3 4 230℃)，高于100℃(夹持装置略)：答复以下问题：A的名称是 。B的进水口为 (填“a”或“b”)。PO2 5

的作用是 。空气流入毛细管的主要作用是防止 ，还具有搅拌和加速水逸出的作用。(4)上升温度能提高除水速度，试验选用水浴加热的目的是 。(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中参加 促进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时，除了需要枯燥的环境外，还需要掌握温度为 (填标号)。(7)磷酸中少量的水极难除去的缘由是 。五、构造与性质21．〔2023·河北·高考真题〕含Cu、Zn、SnS的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。答复以下问题：基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。Cu与Zn相比，其次电离能与第一电离能差值更大的是 ，缘由是 。SnCl的几何构型为 ，其中心离子杂化方式为 。3将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，以下物质中，属于顺磁性物质的是 (填标号)。A．CuNH32

Cl B．CuNH

SO4

C．ZnNH34

SO4

D．Na2

Zn(OH)434如图是硫的四种含氧酸根的构造：34依据组成和构造推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是 (填标号)。理由是 。4此题暂无(6)问22．〔2023·北京·高考真题〕FeSO4HSO。2 4

O失水后可转为FeSO2

HO，与FeS2

可联合制备铁粉精FeO和2 x yFeSO4

HO构造如下图。2层电子排布式为 。比较SO2-和H4

O分子中的键角大小并给出相应解释： 。2

O与Fe2+、SO2-和H2 4

O的作用分别为 。2FeS2晶胞为立方体，边长为anm，如下图。①与Fe2+紧邻的阴离子个数为 。= 9②晶胞的密度为

gcm3。

1nm10 m(5)以(5)以FeS为燃料，协作FeSOHO可以制备铁粉精FeO和HSO。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的缘由为 。23．〔2023·海南·高考真题〕以Cu题：

x y 2 42O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。答复问2(3)酞菁的铜、锌协作物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子构造如以下图，分子中全部原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型一样，均实行 杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要缘由是 。(1)基态(3)酞菁的铜、锌协作物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子构造如以下图，分子中全部原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型一样，均实行 杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要缘由是 。(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反响的离子方程式为 。(5)ZnO晶体中局部O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，缘由是 。(6)以下图为某ZnO晶胞示意图，以下图是假设干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底、 。24．〔2023·广东·高考真题〕硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家觉察聚拢诱导发光(AIE)AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的型AIE分子IV的合成路线如下：Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。HSe的沸点低于HO，其缘由是 。2 2关于I~III三种反响物，以下说法正确的有 。A．I中仅有键B．I中的Se-Se键为非极性共价键C．II易溶于水D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E．I~III含有的元素中，O电负性最大(4)IV中具有孤对电子的原子有 。硒的两种含氧酸的酸性强弱为HSeO2 4

HSeO(填“>”或“<”)。争论觉察，给小鼠喂食适量硒酸钠2 3(Na

SeO2

)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO2的立体构型为 。4我国科学家进展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体构造数据推测其热电性能，该方法有助于加速型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞构造如图1，沿x、y、z轴方向的投2。①X的化学式为 。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为gcm3，则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式，N 为阿伏加德罗常数的值)。A25．〔2023·山东·高考真题〕争论笼形包合物构造和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)xZn(NH)yzCH的笼3 6 6形包合物四方晶胞构造如下图(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为abc,α=β=γ=90。答复以下问题：基态Ni原子的价电子排布式为 ，在元素周期表中位置为 。(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶中含有与苯类似的π6大π键、则吡啶中N原子的6价层孤电子对占据 (填标号)。晶胞中N(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶中含有与苯类似的π6大π键、则吡啶中N原子的6价层孤电子对占据 (填标号)。A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要缘由是① ，② 。(5)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增加，其中碱性最弱的是 。26．〔2023·全国·高考真题〕卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。答复以下问题：(5)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增加，其中碱性最弱的是 。a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p2 d.1s22s22p33p2①一氯乙烯C2

HCl分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的3p3

轨道形成C-Cl 键，并且Cl的3p轨xzx道与C的2pz34电子的大π键

3②一氯乙烷CHCl、一氯乙烯CHCl、一氯乙炔CHCl分子中，C-Cl键长的挨次是 ，理由：(ⅰ)C的2 5 2 3 2杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ) 。卤化物CsICl受热发生非氧化复原反响，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 。解释X的熔点比Y高2的缘