湖北武汉市某重点中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页湖北武汉市某重点中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是A.“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料

B.水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅

C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

D.“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐2.下列化学用语表述正确的是A.羟基的电子式为

B.乙醇的空间填充模型：

C.苯的结构简式为

D.的电子式：3.下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是（）A.水玻璃中：Ca2+、K+、Cl-、Br-

B.某无色透明溶液中：Na+、S2-、、OH-

C.加Al粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、、

D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、4.如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是

A.铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应

B.胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性

C.小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有脱水性

D.pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性5.磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如图，下列说法错误的是

A.该物质的分子式为

B.该物质含有3种官能团

C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该物质能与Na反应，不能与反应6.下列实验规范且能达到实验目的的是A．灼烧海带B．制备乙酸乙酯C．氨气的尾气吸收D．制备二氧化硫A.A B.B C.C D.D7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A.甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生

B.乙：该装置可形成原电池，且铁作负极

C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强8.一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不随时间变化

B.单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC

C.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD

D.混合气体的密度不随时间变化9.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法不正确的是A.合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3

B.常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料

C.向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气

D.尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法10.根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀的酸性比的酸性强B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：C将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解二氧化硅为两性氧化物D取少量溶液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有

A.A B.B C.C D.D11.肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，工作原理如图，电池总反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是

A.B极为正极，发生氧化反应

B.电子流向为B→用电器→A

C.A极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

D.若每消耗68gH2O2，理论上电路中转移8mol电子12.海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。下列说法不正确的是：A.第②步通入氯气前酸化盐卤有助于降低卤素单质在水中的溶解度

B.操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗

C.用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到

D.电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似13.已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A.除去甲烷中混有的A可选用溴的四氯化碳溶液

B.1molA先与足量HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5mol的

C.试管乙中盛装的溶液为饱和NaOH溶液

D.A可发生加聚反应，其产物的链节为14.一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是A.保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变

B.

C.A的转化率为

D.通过调控反应条件，可以提高该反应的限度15.利用某生物酶作做催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.图示所有含氮微粒中N的化合价只有-3、0、+2、+4

B.循环过程中NH被NO2氧化为[(NH4)2(NO2)]2+

C.温度越高，脱除工厂废气的反应速率越快

D.该过程的总反应之一为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O二、流程题：本大题共1小题，共14分。16.海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。已知氧化性：Cl2>>I2(1)在pH=2~3时，步骤III中用NaNO2氧化I-，同时生成NO气体，反应的离子方程式为：

；步骤Ⅲ不选用Cl2而选择了价格较高的NaNO2的原因是

。(2)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为

(填标号)。a．①②③④

b．②③④①

c．③②④①

d．②④③①(3)实验室使用图示装置模拟上述流程的VI。

①实验室以浓盐酸和KClO3为原料制取氯气的离子方程式为

。②B装置中反应的离子方程式是

，长导管D的作用是

。(4)氧化并蒸馏后的残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐()的含量如图所示。投加一定量的的目的是

。

三、实验题：本大题共1小题，共13分。17.某实验小组利用氨气和稀硫酸为原料，制备纯净的硫酸铵晶体，实验装置与操作如下：(1)写出氨气的电子式：

。(2)写出装置甲中生成氨气的化学方程式：

。(3)下列说法错误的是

(填标号)。A．连接好装置后先进行气密性检查B．制氨气时试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流回试管底部C．制氨气可用氯化铵固体受热分解D．装置乙可用于氨气的收集(4)装置丙中的作用为

。(5)充分反应后，从装置丙的溶液中获取硫酸铵晶体的操作：分离出上层水溶液，

→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(6)实验中使用稀硫酸，若恰好完全反应，理论上可制得晶体的质量为

。(7)指出装置丁中的一处错误并改正：

。四、简答题：本大题共1小题，共14分。18.化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题：(1)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下：①某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应一段时间后，当生成时，该反应

(填“吸收”或“放出”)能量

kJ(用含a、b、c的代数式表示)。②为加快反应速率，可采取的措施是

(填标号)。a．升高温度

b．增大容器体积

c．恒容时充入He

d．加入合适催化剂(2)甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：①负极的电极反应式为

，向电极

移动。(填“A”或“B”)②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的体积为

L(标准状况)，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性

(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(3)一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。a极电极反应为

。五、推断题：本大题共1小题，共14分。19.A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：请回答下列问题：(1)C的官能团的名称为

，常用于检验该官能团的一种试剂是

(填名称)。(2)1molF与足量金属钠反应可产生

L气体(标准状况)。(3)写出反应⑥的化学方程式

。(4)H为高分子化合物，A→H的反应类型为

。(5)F的同系物J的相对分子质量比F大28，已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J可能结构的结构简式有

种(不考虑立体异构)。(6)反应①~⑥中不属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是

(填序号)。

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】B

15.【答案】D

16.【答案】​​​​​​​氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态bdClO

+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OBr2+SO

+H2O=2Br-+SO

+2H+平衡压强，防止B中溶