高三二轮复习之非金属 全国获奖

高三二轮复习

之

非金属专题FClBrIAtOSSeTeNPAs

ⅣAⅤAⅥAⅦ

AH

ⅠACSi

原子结构

晶体类型

化合价

性质ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt结构判据原子半径越小越容易得电子非金属性越强非金属性判据：形成氢化物的条件及氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性氢化物酸碱性酸性：碱性：中性：稳定性还原性：——一般与非金属性一致常温：H2S、HI具有较强的还原性HF、H2S为弱酸HCl、

HBr、

HI为强酸NH3H2O、CH4、SiH4概念辨析高温：NH3CH4

可体现还原性HF>HCl>HBr>HI氧化物对应水化物非氧化性酸：氧化性酸：酸性：最高价氧化物对应水化物酸性代表非金属性氧化性酸的氧化性:HClO4>H2SO4还原性H2SO3HNO3、浓H2SO4、HClOH2CO3、H2SiO3H3PO4、稀H2SO4、H2SO3氢离子的氧化性酸性氧化物：不成盐氧化物：高价氧化物：低价氧化物：SiO2的特性：不能与水生成相应的酸高价氧化物具有氧化性，但不一定是强氧化性低价氧化物具有还原性，有的也具有氧化性CO2、SiO2、N2O3、N2O5、P2O3P2O5、

SO2、SO3CO、NONO2H2OCO2、SiO2、SO3、N2O5、P2O5NO、CO、SO2、NO2氧化物核心元素的转换关系H2SSO2

H2SO4SO3HCl

Cl2H2NH3NONO2

HNO3NH4NO3(NH4)2SO4氯知识网络Cl2HClNH4ClNaClOFeCl2FeCl3CuCl2Ca(ClO)2NaClAgClHClOO2CH2Cl-CH2ClCH3Cl1234567891016111213141517181920212223Na2SFeSCu2SH2SO3Na2SO3SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6硫知识网络BaSO4Na2S2O3FeS2AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2氮知识网络NH3-3N2

0NO+2NO2+4HNO3+5N2O4硝基苯三硝基甲苯三硝酸甘油酯硝酸纤维碳知识网络CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2CaC2C2H2O2、HNO3等O2、SiO2等CaOH2OMgNaOH、Na2O2等C Ca(OH)2O2等SiO2、高温等CO2+H2O Ca(OH)2或△H+或加热CO2+H2ONaOH或加热Ca(OH)2Ca(OH)2H+硅知识网络SiO2SiO2HF或F2SiF4NaOHNa2SiO3CSiCHFNaOH或Na2CO3CaCO3CaSiO3CH2SiO3△NaOHH+或CO2或CaO框图推断题的解题思路：纵观全局寻找特征大胆假设普遍联系反复推敲小心求证题眼“题眼”就是抓“特”字特殊颜色特殊气味特殊现象特殊条件特殊反应特殊制法特殊用途特殊颜色气体黄绿色：Cl2

；淡黄绿色：F2红棕色：NO2

；Br2（蒸汽）液体黄色：Fe3+

；

浓硝酸（分解）；浓盐酸（混有Fe3+

）近似黄色：溴水（橙黄）；碘水（棕）红色：

Fe(SCN)3

；

溴的CCl4溶液（橙红—红棕）；品红红褐色：Fe（OH）3

胶体紫色：MnO4-（紫红）；碘的CCl4溶液（紫—紫红）

Fe2+（淡绿）Cu2+（蓝色）

固体黑色：MnO2；

CuO；

C（石墨）；

FeOFe3O4FeS金属单质在细小粉末状时为黑色紫黑：KMnO4

；I2红棕：Fe2O3

；红磷红褐色：Fe（OH）3红：铜；Cu2O淡黄色：Na2O2；S；AgBr；AgI（黄色）蓝色：CuSO4·5H2O；

Cu（OH）2

白色：MgOCuSO4白磷Fe（OH）2

白色灰绿红褐

Mg（OH）2Al（OH）3特殊气味有刺激性气味Cl2NH3SO2NO2CH3COOHCH3CHOHCHO臭鸡蛋气味：H2S果香味低级酯类水溶性：（1）极易溶的：NH3、HCl（能做喷泉实验）（2）易溶的：SO2、NO2

（3）可溶的：H2S、Cl2、CO2

（4）难溶的：H2、O2、N2、NO、

CO、CH4、C2H4、C2H2易液化的：NH3Cl2SO2特征反应现象Fe3＋的检验Fe(OH)2露置空气中品红溶液褪色氢气在氯气中燃烧生成有臭鸡蛋气味的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体能使淀粉溶液变蓝常用到催化剂的反应

不需任何条件的：H2+F2===2HF（暗处混合就发生爆炸）2NO+O2===2NO2（从无色变红棕色）NH3+HCl===NH4Cl（产生白烟）需要光照反应的：烷烃取代次氯酸分解硝酸分解、卤化银分解需要放电才能反应的：N2

＋O2===2NO3O2==2O3单质氧化物氧化物水化物气体acdeb特征反应1、二次氧化H2ONa(固体)Na2ONa2O2NaOHO2O2气体SSO2SO3H2SO4N2

NONO2HNO3COCO2H2CO3CNH3H2SCH42、与碱反应产生气体

(3)铵盐(1)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2+3H2(2)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3+2H23、受热分解产生2种或3种气体的反应则A可能为（）或（)则A可能为（）或（）ABCD电解则A可能为NaCl、KBr或CuSO4、AgNO3等实验室制备气体回忆下列气体的制备方法H2、O2、CO2、Cl2、NH3SO2NO2NO固+固固+液固+液O2、NH3Cl2CO2、H2、SO2NO2NO注意：制备O2、Cl2、NH3的方法不唯一，装置要依反应原理而定工业制法Cl2NaOH电解氯化钠水溶液（氯碱工业）HCl氢气在氯气中燃烧NH3

氮气氢气、铁触媒、合成塔玻璃碳酸钠碳酸钙石英水泥石灰石粘土金属的冶炼KCaNaMgAl︱ZnFeSnPbCu︱HgAg︱PtAu

电解热还原热分解物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO题型一非金属单质及化合物的性质与转化【例1】(2009·江苏高考)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()B元素单质与化合物之间还有一些特殊的转化关系:(1)直线型转化(2)交叉型转化(3)三角型转化【变式训练1】(2010·四川省“一诊”考试)X､Y､Z､W为常见的四种单质,X是日常生活中用途最为广泛的金属,常温下Y是液体,Z是无色气体,W为黄绿色气体｡其反应关系如下,其中B的溶液呈强酸性｡

(1)X在元素周期表中的位置是___________________｡(2)根据反应推断Y､D的化学式:Y______,D________｡(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式:____________________｡(4)写出C与过量W反应的离子方程式:_____________________________________｡第四周期第Ⅷ族Br2FeCl3Fe+2Fe3+＝3Fe2+2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-题型二有关非金属单质及其化合物性质的实验【例2】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质｡甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题｡(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是________｡①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热

A.①②⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.全部可以

D(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是：_________________________________________________________________________｡浓盐酸随着反应的进行,浓度变稀,以后将不再反应;加热时浓盐酸因挥发而损失(3)①装置B的作用是_____________________,现象是______________________________________｡②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________________________｡③装置E的作用是________________________｡证明有水蒸气产生固体由白色变蓝色(其他合理答案也可)

氯气无漂白性,次氯酸有漂白性吸收氯气④写出装置F中发生反应的离子方程式____________________________｡(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种｡为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置｡你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放入________________________________________｡Ag++Cl-＝AgCl↓EF湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)【变式训练2】氨气在工农业生产中有重要的用途｡某化学小组试图制备纯净氨气并验证其某些性质｡(1)下列是所给的部分仪器:所给的药品有:a.氯化铵溶液b.碱石灰c.浓氨水d.浓硫酸e.氯化钙根据以上所给仪器和药品,选用合理编号,完成下表｡制备NH3干燥化学方程式仪器药品仪器药品CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑

BbcEb(2)下图装置中的实验现象是______________________________________________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________________________。硬质玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝(3)如将氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为________________________________________________________________________，反应结束所得溶液中的离子主要有(写离子符号)_____________________________。先产生白色沉淀，随后不断溶解，最后完全消失；溶液最后变成红色1.(2010·上海卷)下列有关物质性质的描述不符合事实的是(

)A．有机物不导电B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗A2．(2010·上海卷)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(

)BA．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3．(2010·山东卷)下列推断正确的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色A4．(2010·全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是(

)A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuB5．(2010·北京卷)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是___________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。淀粉KI试纸变蓝Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_____________________，得电子能力逐渐减弱。打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大6．(2010·新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______________，其中发生反应的化学方程式为________________________(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________、______________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______________和______________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________；蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na