化学必修二人教版化学键课件

§1-4化学键一、化学键1、定义：zxxkzxxk1整理课件相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

2、注意：2整理课件3、分类

离子键

共价键

金属键4、化学反应的实质：旧键断裂和新键形成。3整理课件下列关于化学键的叙述正确的是（

）A.化学键是指相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互吸引D.化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用D4整理课件NaCl晶体能否导电？把NaCl加入水中

水分子和NaCl晶体作用

NaCl溶解并电离

有能够自由移动的离子才能导电。NaCl晶体不导电阴阳离子不能自由移动5整理课件①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；②离子间的吸引和排斥达到平衡；③成键后体系的能量降低。6整理课件一、离子键1、定义：电子得失阴阳离子2、成键原因：3、成键粒子：4、成键元素：

5、存在范围：带相反电荷的离子之间的相互作用。活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）离子化合物(含有离子键的化合物叫离子化合物)中学学科7整理课件思考

哪些化合物是离子化合物？

活泼的金属元素形成的化合物，如NaCl、Na2O、CaO2Na2CO3、MgSO4、NH4ClKOH等强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物等8整理课件下列物质中含有离子键的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

2、3、5、7、8试一试：9整理课件（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。10整理课件6.离子键的强弱及其意义：①影响因素：离子半径越小，带电荷越多，离子键就越强。②意义：离子键越强，熔沸点越高。

NaCl/KCl；Al2O3/MgO。11整理课件活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？··12整理课件三、共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。13整理课件2、成键原因：3、成键粒子：电子共用非金属原子14整理课件练习：下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物15整理课件

关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

16整理课件判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价分子。

7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键错（NaOH）错（N2）对错对错（NaOH）错（NH4Cl）17整理课件非极性键和极性键非极性键:相同原子共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2

Cl2极性键不同原子共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HClH2O4、类型18整理课件5、存在范围：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物气态氢化物，酸，非金属氧化物，大多数有机物。19整理课件6、键参数：（1）键长：（2）键能：（3）键角分子中两个成键原子的核间距气态原子形成1mol共价键释放的能量或破坏1mol共价键生成气态原子吸收的能量单位：KJ/mol键长越短，键能越大，键越牢固，该物质越稳定。成键原子半径越小，20整理课件键和键之间的夹角叫做键角CO2、CS2SO3、BCl3

CH4、CCl4、NH4+18001200109028P4600′21整理课件

键能

键长

键角

判断分子的稳定性

确定分子在空间的几何构型22整理课件判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaONa2O2H2O2Ba（OH）2O2CO2MgCl223整理课件2、原子：HOClMgNa四、电子式1、概念：在元素符号周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

24整理课件3、单质：FFH2、F2

、

O2、N225整理课件H2O2Cl2N2H－HCl－ClO＝ON≡N结构式（单键）（叁键）（双键）

用一条短线表示一对共用电子的式子26整理课件如Mg2Na4、阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:

H+27整理课件ClO2-5、阴离子简单阴离子:复杂的阴离子:一般用表示Rn-使每一个原子达到稳定结构S2-28整理课件6、离子化合物由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.ClNaNaO2-NaMg2ClClNaCl、Na2O、MgCl229整理课件注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）Mg2Cl2×Na2×O2-NaOH、Na2O2一般分布在两侧30整理课件7、共价化合物HFCH4H2OCO2······HF··HOH········HCHHH········NHHHNH3

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕H－O－HH－C－H||HHH－N－H|HO=C=OH－F31整理课件复杂阴离子如NH4+:NH+HHH．要注明最外层电子数及电荷数，还要加〔〕32整理课件小结1、如何确定共用电子对的对数呢？共用电子对对数＝8-最外层电子数2、如何书写共价化合物的电子式？判断哪些元素原子之间形成共用，判断两原子之间形成几对共用电子对，最后补齐各原子上的剩余电子。33整理课件水

2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

8、用电子式表示物质的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写物质的电子式，中间用连接.34整理课件H2O2、HClO、NaClO、NaHS、Ca(OH)235整理课件二氧化碳氨3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

C

﹕

﹕﹕

﹕

﹕O＋236整理课件SK

KS2-

K

KNaClNa+Cl注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.37整理课件Cl][HCl

H1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD√38整理课件

2、（双选）

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A、CCl4B、BF3 C、SF6D、CO2AD满足最外层为8电子结构的原子（经验规律）：

最外层电子数+元素化合价的绝对值=839整理课件H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃40整理课件五、分子间作用力

1、定义：

把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

2、特点：（1）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。41整理课件对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。42整理课件43整理课件（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、非金属氢化物、有机物等。44整理课件但是：

为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？45整理课件六、氢键

1、定义：一种比分子间作用力稍强的相互作用力。46整理课