金属的化学性质 市赛获奖

金属与氧气反应金属与酸反应本节为中考重点课题2金属的化学性质

黄铜

黄金导入新课铁钉在潮湿的空气中生锈推进新课铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁温故知新探究

用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。铜由红色变为黑色铝失去光泽、熔化，但没有下滴大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。发现2Mg+O2

=2MgO4Al+3O2

=2Al2O32Cu+O2

=2CuO▲3Fe+2O2

=Fe3O4点燃常温高温发现为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?原因:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与氧气起反应,且反应现象越剧烈。发现镁铝铜活泼次之现象活泼性金属镁条在空气中剧烈燃烧铁在氧气中剧烈燃烧铜由红色变为黑色铝失去光泽、熔化，但没有下滴铁较活泼最弱

不同的金属与氧气的反应条件不同。说明金属的活泼性不同。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。结论：判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度为什么铝制品不易生锈？联系生活铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活泼性不同,那么还有其他的方法比较金属的活泼性吗?探究二、金属与酸的反应[探究]A组做金属与稀盐酸的反应

B组做金属与稀硫酸的反应实验目的：比较镁、锌、铁、铜的活动性强弱实验原理：金属与酸反应的剧烈程度实验步骤：1、分别找出稀盐酸或稀硫酸2、向放有已打磨过的镁、锌、铁、铜的培试管中倒入稀盐酸或稀硫酸。3、对比观察现象，比较反应的剧烈程度并填下表。

发现A组：实验现象及化学方程式金属是否有气体产生速率用燃着的木条放在试管口化学方程式镁有快有爆鸣声Mg+2HCl==MgCl2+H2↑锌有适中有爆鸣声Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁有慢有爆鸣声Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铜不反应───发现B组：实验现象及化学方程式金属是否有气体产生速率用燃着的木条放在试管口化学方程式镁有快有爆鸣声Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌有适中有爆鸣声Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁有慢有爆鸣声Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铜不反应───结论：1、很多金属不仅能与氧气反应，还能与盐酸、稀硫酸反应。2、不是所有的金属都可与酸发生反应。3、与酸反应产生的气体能燃烧，经检验是氢气。4、金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。5、金属与酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可以反应出金属的活泼程度。镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱：Mg>Al>Fe>Cu对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑讨论特点：

单质单质化合物化合物结论：置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应A+BC==B+AC化合反应A+B+…==AB（多变一）分解反应AB==A+B+…（一变多）1、下列金属中，常温下就易与氧气反应的是（

）A.AlB.PtC.FeD.Cu2、冷的浓硫酸能使铁表面生成致密的氧化膜而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸。其原因是（用化学方程式表示）（1）

；（2）

。

课堂检测：3、判断下列反应的基本反应类型3Fe+2O2====Fe3O42Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温课堂检测：课堂小结：1、很多金属能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同