金属的化学性质2修改稿（0） 优秀

第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质—金属活动性顺序

嘉禾县钟水九年制学校李斌

课前热身1、写出下列化学方程式并指出基本反应类型：①H2+O2→

②H2O2→③Fe+HCl→

化合反应

分解反应

Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑置换反应2、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度（v）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a

、b

、c

。vtabc0MgFeZnt2t1t3

根据金属和氧气、稀盐酸反应的剧烈程度以及快、慢情况，我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们还有其他实验方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？（金属与金属化合物的溶液反应会怎样？）

思考交流1、能写出常见金属与某些金属化合物溶液反应的化学方程式。2、会根据金属与酸、某些金属化合物溶液反应的规律来判断金属的活动性顺序。3、能运用金属活动性顺序来解释一些有关的问题。

探究活动实验A组：铝和硫酸铜铁和硫酸铜B组：铜和硝酸银铁和硝酸银C组：铁和硫酸铝铜和硫酸铝

金属与金属化合物的溶液反应分组实验温馨提示：溶液取适量，请各组同学注意实验的正确操作步骤，并且根据实验，记录下每一步的实验现象，做好实验记录，讨论交流所得的实验结果，填写实验报告。思考1、哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？2、能不能根据这些反应判断出来金属活动的顺序？金属与金属化合物的溶液反应(A组)AlCuSO4溶液能浸入溶液中的铝片表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Al

CuFeCuSO4溶液浸入溶液中的铁表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4FeCu能Al>CuFe>Cu置换

铝与硫酸铜溶液的反应金属与金属化合物的溶液反应(B组)FeAgNO3溶液能浸入溶液中的铁表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色。Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe

AgCuAgNO3溶液Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2CuAg能Fe

>AgCu>Ag置换浸入溶液中的铜表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。铜与硝酸银溶液的反应金属与金属化合物的溶液反应(C组)FeAl2(SO4)3溶液不能Al

FeCuAlCu不能Al

>FeAl>Cu无现象无现象Al2(SO4)3溶液从上面几个实验可以得出:铝、铜、铁、银四种金属的活动性顺序是：

Al>Fe>Cu>Ag探究实验结论在上述实验中，我们可以得出：1、铝、铁、铜、银的金属活动性逐渐减弱2、不是所有的金属都能互相从化合物中置换出来，并且只有金属活动性强的金属才能将金属活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。知识小结

了解常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性顺序由强逐渐减弱钾钙钠镁铝，

锌铁锡铅氢，

铜汞银铂金。自主学习仔细阅读教材P12找到金属活动顺序表想一想：你有什么好办法能快速记下它？嫁给那美女身体细纤轻统共一百斤强弱KAuPb靠前HH前面后面溶液3、前金换后金，后金金不换。1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、氢前换酸氢，氢后氢不换。金属活动性顺序的意义自主学习仔细阅读教材P12找到金属活动顺序表的应用，结合实验，谈谈你是怎样理解金属活动顺序的？4、铁与溶液发生置换反应，只能生成二价的亚铁化合物。1、判断下列物质能否发生反应？并写出相关化学方程式。⑴铜与硫酸锌溶液

⑵锌与硫酸铜溶液⑶铝与硝酸银溶液⑷镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的⑵⑶⑷⑵Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4⑶Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⑷Mg+FeSO4=MgSO4+Fe

随堂练习2、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为Y>X>ZKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

课堂小结2、氢前换酸氢，氢后氢不换。3、前金换后金，后金金不换。1、金属的活动性顺序越前越活泼1、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液（1）.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是

；（2）.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有