金属的化学性质公开课

课题2金属的化学性质化学第八单元1.知道镁、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应;2.知道常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,

并能解释日常生活中的一些现象;3.知道金属与盐溶液的置换反应；4.记住金属的活动性顺序，知道金属活动性顺序的应用规律.会用金属活动性顺序解题。5.会用探究的方法研究物质的性质。学习目标【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？1镁条燃烧，发出耀眼的白光，2生成白色固体3放出大量的热2Mg+O2===2MgO点燃知识导学【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？3Fe+2O2===Fe3O4

点燃2Cu+O22CuO

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在加热时铜也可以和氧气反应●●铜在空气中加热，铜片表面变黑【知道吗?】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？

铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末4Al+3O2===2Al2O3

点燃

铝在常温下就能与氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。此外，镁在常温下也能与氧气发生反应

铝在常温下就能与氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？

在高温条件下金不能和氧气反应。Au+O2≠

高温炼金1）4Al+3O2=2Al2O32）2Cu+O22CuO3）2Mg+O2==2MgO4）Au+O2→不反应（5）3Fe+2O2==Fe3O4

点燃【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？点燃金属活动性强弱金属化学性质的活泼程度不同

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。一、金属与氧气的反应1.常温下易与氧气反应:以

、

为代表.2.加热时能与氧气反应:以

、

为代表.3.高温下也不能与氧气反应：以

为代表。MgAlFeCuAu【结论】金属活动性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序二、金属与酸的反应

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。操作：分别取镁、锌、铁、铜四种金属，加适量稀盐酸；观察记录现象：2、金属与酸的反应现象注意：视频中没有镁与酸反应的现象把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。盐酸GodSaveMe！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…MgZnFeCu金属稀盐酸现象反应方程式镁

锌

铁

铜剧烈反应，放出大量气泡反应较为剧烈，放出较多气泡。放出气泡速度慢，溶液由无色变为浅绿色不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+2-1+2-1+2-1金属与酸的反应剧烈程度

【实验现象】铜与酸：不反应铁与酸：缓慢锌与酸：迅速镁与酸：剧烈【探究结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2、镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱：

Mg＞Zn＞

Fe＞Cu▲判断金属活动性强弱的方法之一：看金属与酸是否反应看金属与酸的反应剧烈程度

从反应物和生成物的物质类别角度分析下列反应，这些反应有何特点？

Mg

+

2HCl=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑单质化合物化合物单质

置换反应一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。单质1＋化合物1＝单质2＋化合物2化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？单质1＋化合物1＝单质2＋化合物2化合反应：A+B+…→C…（多变一）分解反应：A→B+C+…（一变多）置换反应：X+YZ→Y+XZ知识链接下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2O2

＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝

Cu+CO2C.H2+CuO＝

Cu+H2O

D.CO2+H2O＝

H2CO3E.C+CuO=Cu+CO2△△高温铁丝放入硫酸铜溶液中三、金属与盐溶液的反应[现象]

(1)铁钉表面有红色固体析出；(2)

蓝色溶液变为浅绿色。▲铁与铜的活动性顺序：Fe＞CuFe

+

CuSO4

=

FeSO4

+Cu+2-2？思考：如何判断铁、铜的活动性？操作：现象：结论：铁表面有红色物质析出铁的活动性比铜强将铁加入硫酸铜溶液中，【问题导学】1、铝与铜的活动性谁强？2、铜与银的活动性谁强？铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag1、铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：方程式：2、铜丝浸入硝酸银溶液中现象:方程式：3、铜丝浸入硫酸铝溶液中：1、以上反应类型都属于

反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是____置换Al>Cu>Ag铝丝表面出现红色固体2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu铜丝表面出现银白色固体无现象Al＞CuCu＞Ag▲判断金属活动性顺序的方法之二操作：将A金属+B金属的盐溶液，【思考】除了依据金属与酸的反应判断金属活动性强弱外，你还有了什么新方法？现象：A能置换出金属B，则A比B强;A不能置换出金属B，则A比B弱.实验名称：金属与盐溶液的反应情况实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：1.将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；2.将铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿;3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿;用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的保护层【实验探究】金属活动性验证方法金属活动性顺序符号:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名称：金属活动性逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金前强后弱活动性氢前能与酸反应铜汞银铂金与酸不反应前金换后金盐溶液能进行

对金属活动性顺序的理解注意：1不用钾钙钠，因为：与水反应；

2铁+酸，铁+盐，都生成+2亚铁浅绿色小结1、金属+氧气2、金属+酸Mg、Al、Zn、Fe+盐酸Mg、Al、Zn、Fe+硫酸3、金属+盐(溶液)Al+CuSO4===Cu+AgNO3===Fe+CuSO4====金属的化学性质一方程式与现象金属活动性顺序应用规律二三判断金属活动性顺序的方法金属与酸是否反应，以及反应的剧烈程度金属A与金属B的盐溶液的是否反应2、判断下列反应是否发生，能反应的写出方程式1、Cu+HCl2、H2SO4+Ag3、H2SO4+Al4、Mg+CuCl2

5、Fe+AgNO36、Mg+ZnSO47、FeCl2+Mg8、Cu(NO3)2+Fe1、下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的（）

A、MgSO4B、CuCl2 C、FeSO4 D、FeCl23.置换反应：单质+化合物单质+化合物1.金属的化学性质：（1）能与氧气反应（化合反应）（2）氢前金属能与酸反应（置换反应）（3）能与金属的盐溶液反应（置换反应）2.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱课堂小结▲▲金属活动性顺序应用规律及注意【例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应.下图是他的实验操作。(1)上图中有一处错误的操作，该操作是

;(2)操作A的现象是

；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是

。可能是铝丝表面的氧化膜没有除去C铜丝表面变黑典型例题知识点二、金属的活动性顺序A【例2】(中考)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D课堂训练2.（中考）废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）

A.Mg、Al B.Cu C.Al、Cu D.Mg、Cu3.（中考）我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe+CuSO4

＝FeSO4+Cu，该反应属于（）

A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应BB5.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？方法1：用磁铁吸引，除去铁粉。方法2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑方法3：向混合物+足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出可行的方案及所需要试剂的名称。方案一：铁、硫酸铜溶液、银方案二:硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液操作：将铁、银分别硫酸铜溶液中，现象：铁表面有红色固体析出，说明Fe＞Cu；

而银表面无现象，说明Cu＞Ag排序：FeCu

Ag操作：将铜分别硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，现象：铜加入硝酸亚铁中无现象，说明Cu____

Fe;