新高考一轮复习综合实验作业

(CaO₂)是白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等，可用作分析试剂、医用试验1:制备过氧化钙(CaO₂)某试验小组拟选用如图甲所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(CaO₂)。AAd甲(1)请选择必要的装置，确定按气流方向的连接挨次为(填仪器接口的字母编号，(2)试验步骤：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间试验2:制备CaO₂·8H₂O乙(3)装置A中发生反应的化学方程式为;NH₃在Ca²+和H₂O₂(4)反应结束后，经(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验CaO,·8H,O是否洗涤洁净的操作为。(5)装置B中用冰水浴把握温度，其可能缘由是。(6)测定产品CaO₂·8H₂O的含量：①精确     称取ag产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量②向上述锥形瓶中加入几滴(填指示剂名称);③逐滴加入浓度为cmol·L¹的Na₂S₂O₃溶液，滴定至终点，记录数据，重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na,S,O₃溶液的体积为VmL,则CaO₂·8H,O的质量分数为(写出表达式即可)(已知：I₂+2S₂O3-=2I+S,O)2.SnCl₄用途广泛，可用于染色的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理以形成导电涂层和提高抗磨性。试验室可以通过如图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)。已知：锡的熔点为232℃、沸点为2260℃,SnCl₂的熔点为℃、沸点为623℃,SnCl₄的熔点为-33℃、沸点为114℃,SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中易发烟。回答下列问题：(1)仪器V的名称为,该仪器下口进水，上口出水的缘由是。(2)装置Ⅱ的试剂为,假如去掉装置Ⅱ,从试验平安的角度看会产生的影响是(3)甲同学认为该试验装置存在一处明显的缺陷，则应在装置VI后连接的装置为(填序号),其作用是。D(4)将SnCl₄晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计试验验证Sn+和Fe³+的氧化性(5)若装置IV中用去锡粉，反应后，装置VI中锥形瓶里收集到24.8gSnCl₄,则SnCl₄的产率为(保留3位有效数字)。3.TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在试验室制备TiCl₄(夹持装置已省略),制备反应aCgD冰盐水EFG已知：①PdCl₂溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关物质的物理性质如表。熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm³)能溶于有机溶剂，遇水反应生成难溶于水的物质7(1)装置A中导管n的作用是;装置E中使用冰盐水浴的目的(2)依据气流由左到右的方向，上述装置合理的连接挨次为(填仪器接口字母);品；向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观看到时，加热装置D中的陶瓷管；当装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。(3)装置C的作用为(4)装置F中发生反应的化学方程式为(5)制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄,从混合液体中分别出TiCl₄的操作名称为(6)利用如图所示装置测定产品纯度，试验步骤如下：称取wgTiCl₄产品放入烧瓶中，向平安漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，红棕色沉淀，可指示滴定终点),重复滴定两次，平均消耗标准溶液VmL。NH₄Cl与CuO的反应，进行如图试验(部分装置略):试验IⅡ布满CuO的加热试管，产生白烟试管口有白色固体；将细玻璃管口加热至红热，快速垂取出玻璃管，管口处有亮红色固体经检测，试验I中的黄色固体含有CuCl和CuCl₂,试验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。(1)试验I中试管口的白色固体是。(2)试验I中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：i.X是,理由是(3)试验I和试验Ⅱ的现象不同，可能的缘由是(列出2点)。i.[Cu(NH,)]=Cu²NHcuNHCuNH②试验Ⅲ中未观看到NH₄Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能的缘由是 (列出1点即可)。5.某活动小组利用废铁屑(含少量FeS等杂质)为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体试验一：制备硫酸亚铁铵[(NH,)₂SO₄·FeSO₄·称取肯定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6 I.组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示),关闭①②③三个止水夹及b活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。水夹②及a的活塞，向A的圆底烧瓶中滴入75%硫酸。Ⅲ.探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹①和②,关闭止水夹③和a的活塞，通入一段时间空气；关闭止水夹①和②,打开止水夹③和b的活塞，向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。(1)步骤I中，装置气密性良好的现象是;仪器a或b在使用前应(3)步骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是,试管D中的现象为(4)步骤Ⅲ中，开头时C中反应缓慢，稍后产生气体的速率却快速加快。试解释可能的原(5)步骤Ⅱ,试验前若向C三颈烧瓶中加入25mL8.0mol·L'H₂O₂溶液反应分别提纯得到乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在试验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH;CO)₂o]为主要原料合成阿司浓硫酸摇匀85~90℃加热、冷却减压过滤醋酸酐+水杨酸-→粗产品名称熔点或沸点/℃158(熔点)139.4(沸点)易水解乙酰水杨酸135(熔点)请依据以上信息回答下列问题：(1)制备阿司匹林时，使用的仪器需要干燥的缘由是(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是(3)提纯粗产品的流程如图甲所示，加热回流装置如图乙：甲Z①使用温度计的目的是把握加热的温度，防止②冷凝水的流进方向是(填“a”或“b”)。③趁热过滤的缘由是。④下列说法正确的是(填序号)。a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂(4)在试验中使用了水杨酸、5.0mL醋酸酐(p=1.08g·cm-3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙水杨酸的产率为(用百分数表示，精确到小数点后一位)。Cu(NO₃)₂的反应，依据如图甲所示的试验流程进行试验一：zz注：本试验忽视Cu²+在此条件下的水解。静置静置甲(1)取棕黄色清液，加入少量溶液(试剂a),清液变为色，说明生成了I,。(2)探究生成I₂的缘由。①甲同学进行如下试验：向2mL1mol·L-'KI溶液中加入1mL溶液(硝酸酸化，pH=1.5),再加入少量试剂a,观看到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论：试验一中生成I₂的缘由是酸件条件下，NO;氧化了I。②乙同学认为仅由甲同学的试验还不能得出相应结论。他的理由是该试验没有排解 氧化工的可能性。③若要确证明验一中是NO;氧化了I,应在试验一的基础上进行检验的实(3)探究棕黑色沉淀的组成。①查阅资料得知：Cul犯难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：1吸附I₂;为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀依据如图乙所示的试验流程进行试验二：既象：既象：上层清液无现象费保，置现象：=1时，溶液仍为无色N₂5.0.名试验1:制备NaCIO溶液(已知：甲乙(5)称取馏分，加入适量NaHCO,mol-L¹碘的标准溶液滴定。(已知：③试验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N₂H·H₂O)的质量分数为 (结果保留2位有效数字)。10.MnSO₄晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计试验制备并探究MnSO₄的性(1)甲组同学设计试验，用SO₂和适量纯洁的MnO₂制备MnSO₄,其装置如图甲所示：(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn²+的存在，取少量晶体溶于水，加入(NH₄)₂S₂O₃溶液，滴入硝酸银(作催化剂),微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程(3)丙组同学为检验无水MnSO₄(接近白色)的热分解产物，将MnSO₄晶体脱水后放入图乙所示的装置中，打开K,和K₂,缓慢通入N₂,加热，硬质玻璃管中最终得到黑色固体。。①仪器B的名称是。②加热装置A至恒重，观看到装置D中溶液不变色，同时测得装置A装置B中质量变化分别为、,写出重铬酸铵受热分解的化学方程式：。③装置C的作用是。(3)试验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O,的样品中氮的质量分数，其反应原理为然后用NaOH标准溶液滴定[滴定时，1mol(CH₂)。N₄H'与1molH'相当]。试验步骤：称取样品，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr₂O,完全沉淀后，加入20mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入2~3滴酚酞溶液，用0.200mol·L-'NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作，共进行4次平行试验。①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”);滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观看。②滴定结果如表所示：待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定后刻度/mL122223242则该样品中氮元素的质量分数为。12.新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学关于苹果褐变的缘由有以下两种说法：Fe²+被空气中的氧气氧化成Fe³+(1)探究1:试验操作试验现象结论液 溶说法A不正确(2)探究2:【查阅文献】试验步骤结论①在一块苹果上滴加2~3滴FeCl,溶液②另一块快速浸入去氧蒸馏水中前者表面渐渐褐变，后者相当长一段时间内无明显变化苹果褐变与③另取两块苹果分别马上放入沸水和0.1mol·L¹盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中相当长一段时间内，化的活性有关④最终两块苹果分别马上放入浓度均为0.1mol·L'的NaHCO₃和Na₂SO₃溶液里，浸泡2min后取出，置于空气中前者经过一段时间表面渐渐褐变，后者相当长一段时间内无明显变化(1)W中盛放稀盐酸的仪器名称为。(3)Y中发生反应的化学方程式为。 。验装置，则A试管中盛放的物质为;试验过程中，发觉B试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图乙所示。在1min之后固体质量增加的缘由可能是甲(1)导管a的作用是(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓硫酸作用下反应制得NOSO₄H。A.Na₂SO₃固体和20%硝酸B.Na₂SO₃固体和20%硫酸C.Na₂SO₃固体和70%硫酸D.Na₂SO₃固体和98%硫酸(3)测定亚硝酰硫酸(NOSO₄H)的纯度。精确     称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L'KMnO₄标准溶液和10mL25%的H₂SO₄溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500mol·L'的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为硝酰硫酸的纯度约为(保留4位有效数字)。浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂已知：①在溶液中完全电离生成和②Coa(NH₃),Cl,[Co。(NH₃),]K,[Co(OH)₂]=1.09×10⁻¹⁵,K,[Co(OH);]=1.I.A的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加人双氧水，把握反应温度在50~60℃,充分反应后，再将反应后的混合物冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色(1)滴加浓氨水时，浓氨水无法正常流下，其缘由可能是。(2)接受水浴加热的优点是(3)假如先向溶液中加入双氧水，易生成沉淀，该沉淀为(填化学式)。快速(4)趁热过滤的目的是;沉淀B中主要的物质是(填名称)。(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是(6)如图为操作Ⅱ中用到的抽滤装置，操作时将物质放在X装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，最终X装置中剩余橙黄色固体，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是 。抽滤结束后，向X中加入乙醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的缘由是Ⅲ.组成测定：精确称取晶体A,配成溶液后，分为两等份：向一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与60mL1mol·L+的盐酸恰好完全反应。向另一份溶液中加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀。(2)防止倒吸AA理答案均可)(5)削减过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(或反应放热，温度低有利于提高产率)(2)步骤③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体，目的是(3)装置A中利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气，发生反应的化学方程式为检验。(5)装置B中用冰水浴把握温度，其可能缘由是温度低可削减过氧化氢的分解，提高过氧(6)②过氧化钙易溶于酸，将KI氧化成I₂,再利用cmol·L¹的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂,2.答案：(1)直形冷凝管；保证水布满冷凝管，使气体充分冷凝(2)饱和食盐水；锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸(3)D;吸取多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置VI中则说明Sn⁴的氧化性比Fe³+强，反之则说明Sn的氧化性比Fe³+弱,装置Ⅱ中盛放的试剂为饱和食盐水，装置Ⅲ中盛放的试剂为浓硫酸，氯气经除杂、干燥后与锡粉在装置IV中反应生成SnCl₄,SnCl₄经冷却(1)仪器V的名称为直形冷凝管，该仪器下口(2)由于浓盐酸有挥发性，故在制取的氯气中含有杂质HCl,在Cl₂与锡粉反应前要除去HCl,因此装置Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。假如去掉装置Ⅱ,则锡与氯化氢反应产生的氢气(3)SnCl₄极易发生水解，为防止空气中的水蒸气进入装置VI中，且为避开未反应的氯气(4)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则可向含Sn+的溶液中加入Fe²+,若能生成Fe³+,则Sn+的氧化性比Fe³+的强，否则Fe³+的氧化性比Sn⁴+的强，(5)若装置IV中用去锡粉11.9g,则n(Sn)=0.1mol,理论上产生SnCl₄的质量是(5)蒸馏法从混合液体中分别出TiCl4。。4.答案：(1)NH₄Cl①;②△(3)两者的接触方式不同；反应的温度不同(4)①取两份少量等体积的试验Ⅲ得到的溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅；②温度低，氧化还原反应无法发生(或其他合理答案)解析：(1)试验1中氯化铵受热分解生成HCl和NH₃,两种气体在试管口化合形成白烟，该(2)①依据题中信息，(NH₄)₂CuCl₄固体受热分解生成氯化铜、氨气和HCl,其化学方程化合价降低，氯化铵中氮元素化合价上升，依据得失电子守恒配平得到反应：化，即X具有还原性，可能为NH₃。(3)试验I和试验Ⅱ的现象不同，可能的缘由是两者的接触方式不同，反应的温度不同等若加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅，则证明试验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在[cu(NH,)]”或5.答案：(1)除去废铁屑上的油污(2)使装置受热均匀，加快反应速率；吸取氨气、硫化氢等气体，防止其污染空气解析：(1)废铁屑上沾有油污，因此使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液洗涤，以去除油污。(2)选择50~60℃热水浴加热的目的是便于把握反应温度，使反应体系受热均匀，加快反(4)步骤I为硫酸亚铁铵晶体与饱和草酸溶液反应生成黄色沉淀FeC₂O₄·2H,O,化学方程(5)依据得失电子守恒和质量守恒，可列出关系式：Fe³+～3C₂O¹~Cr₂O;,则25mL溶液中含n(Fe")=n(Cr;O₇)=cmol·L¹×V×10L=cV×10³mol,由于整个过程中铁元素没6.答案：(1)一段时间后，仪器a中液面不再下降；检查是否漏水(3)排出装置中残留的CIO₂、SO₂气体，避开干扰试验；溶液由无色变蓝色(4)反应生成的CI起催化作用(2)步骤Ⅱ,B中SO₂将NaCIO₃还原为CIO₂自身被氧化，反应的化学方程式为(3)装置中残留的CIO₂、SO,气体会干扰NaCIO₂性质的探究，步骤Ⅲ中，先通入一段时间ClO₂与D试管中的KI反应生成碘单质，所以试管D中的现象为溶液由无色变蓝色。(4)NaCIO₂酸化生成NaCl,反应生成的CI起催化作用。(5)设参与反应的H₂O₂的物质的量是xmol;2CIO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O7.答案：(1)防止醋酸酐和水发生反应(2)水浴加热解析：(1)由表中信息可知，醋酸酐易水解，使用的仪器需要干燥的缘由(2)合成阿司匹林时，需把握反应温度在85~90℃之间，应实行水浴加热。(3)①乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃,使用温度计把握加热的温度，以8.答案：(1)淀粉；蓝(2)①题述试验中Cu²+有可能氧化I得到I₂,因此需要排解Cu²+的干扰，可向棕黑色固体颜色变浅，液体变为紫红色；③Cul在溶液中存在沉淀溶解平衡：,馏分中水合肼(4)铝粉、镁条均有明显现象，说明生成SO₂及SO₃,则装置D中发生反应的化学方程式为11.答案：(1)有刺激性气味气体放出；溶液变为黄色(2)①U形管；(;③防止D中的水蒸气进入B中(3)①偏大；锥形瓶内溶液颜色的变化；②10%装置B质量增加的量小于装置A质量减小的量，说明除H,O外，还生成了不与碱石灰反应Cr₂O₃,故重铬酸铵受热分解的化学方程式装置C中盛有碱石灰，可防止装置D中的水蒸气进入装置B中影响测得的水的质量。(3)①碱式滴定