新高考一轮复习化学计算作业

化学计算IⅡ0(1)实验IV的滤液中c(Fe²+)=。(2)合金中n(Cu):n(Fe)=。【解析】从第②组数据，可以得出FeCl₃溶液全部参与反应，50.00mL0.80mol·L-'溶液能溶解金属质量=,大于第①组溶解的金属质量，故第①组金属完假设只发生Fe+2Fe³*=3Fe²,参加反应Fe的物质的量为，则溶解的Fe的质量为×56g/mol=<,所以同时也有一部分Cu溶解，所以剩余的固体全部为Cu,设溶0.002+,所以合金中n(Cu):n(Fe)=1:6。第③组实验中溶解金属为=,混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应。剩Cu组实验中，剩余固体为Fe、Cu溶液中溶质为FeCl₂,第4组实验中剩余固体为2.将一定量的CO2气体通入500mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A,取三份质量不相同的A试样分别与50mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关组别②气体体积(mL)【解析】(1)由②的数据可知，①组中白色固体反应完全，①组反应生成的和Na₂CO₃的混合物；(2)由第②组可知，盐酸和A完全反应，设混合物中含有Xn(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL,充分反应，产生CO₂的体积(已折算成标准状盐酸体积(mL)样品质量(g)CO₂体积(mL)(1)样品中物质的量之比n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=。【答案】(1)2(2)碳酸氢钠的物质的量分别为2x、则106×,解得：1,即样品中含有碳酸钠、全反应消耗HC1的物质的量为，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO₃+HCl=NaC1+H₂O+CO₂f,生成标准状况下672L二HC0.045mol+0.03mol=0.075mol,该盐酸的物质的量浓重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176gK₂Cr₂O₇固体配制成100mL溶液，相对分子质量为294)13【答案】(1)0.0400(2)480质的量是140mol,由于配制成100mL溶液，所以配制K₂Cr₂O₁的溶液的物质的量浓度00mol/L;mol=2×10'mol,则水样消耗的n(K₂Cr₂O)=4×10'mol-2×10mol=2×10'mol,根据电子电子转移可知，水样需要氧气的物质的量为(6-3)×2]=3×10'mol,氧气的质量m(O₂)=3×10⁴mol×32g/mol=96×10⁴g=9.6mg,故该水样的化学需氧量某种铁的氧化物中含有氧原子的物质的量为,则氧化物中铁与氧两元素的原子个数比6.钢铁制品经常进行烤蓝处理，主要目的是在表面生成一层致密的Fe₃O4。的盐酸中，恰好完全反应，生成134.4mL气体(标准状况)。向反应后的溶液(1)计算mg样品中n(Fe₃O₄)=mol。【答案】或0.002000(2)n×10-³mL·L-¹×·L-¹,;与盐酸反应后的溶液中溶质只有FeCl₂,根据关系是FeCl₂~2C1-,可得溶液中n(FeCl₂÷;设Fe3O₄+8HCl=2FeCl₃FeCl【解析】整个过程发生的反应有Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂0、2FeCl₃的溶液中溶质只有FeCl₂,根据关系是FeCl₂~2C17,可得溶液中n(FeCl₂÷;与可知与盐酸反应的Fe的物质的量为；得到FeCl₂的物质的量为；假设Fe₃O₄的物质的量为xmol,有：Fe3O₄+8HCl=2FeCl₃FeCl标准状况下m³碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)【答案】(1)10.4(2)【解析】(1)设至少需要加Na₂CO₃的物质的量是xmol;x=98mol,需要碳酸钠的质量是98mol×106g/mol=10388g=kg;(2)需要通入二氧化碳的物质的量是ymol;y=98mol,通入碳酸化尾气的体积是验步骤测定晶体A(K,Fe,(C₂O₄)₂·aH₂O,其中的Fe元素为+3价)的化学式：步骤1:准确称取A样品9.820g,分为两等份；步骤2:取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为；步骤3:取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L-¹H₂SO₄溶液和步骤4:将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g,恰好完全反应。【解析】均分两份样品，则每份质量分别为,4.910g样品A中，【答案】的物质的量为，和Na₂Sx恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl,氯的化合价从+1价降低到-1价，硫的化合价从价升高到+6价，根据氧化还原反应的电子守恒规律，有×2=0.01),解得x=5。【解析】的物质的量为，和Na₂Sx恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl,氯的化合价从+1价降低到-1价，硫的化合价从价升高到+6价，根据氧化还原反应的电子守恒规律，,解得x=5。(1)若20.00<V<40.00时，混合碱的组成为【解析】(1)将标准溶液滴定至第一滴定终点(此时得到的溶液中的溶质为NaC1和NaHCO₃)时消耗，发生的反应可能为NaOH+HCl=NaCl+H₂0,过程中消耗的盐酸溶液的体积小于20mL,则混合碱的组成为NaOH和Na₂CO₃;(2)若V>,说明混合碱的组成为Na₂CO₃和NaHCO₃,根据第一滴定过程发生的反应,因此第二滴定过程中发生的反应因此消耗的体积,因此前后共消耗。【答案】(1)0.002mol(1分)0.001mol(1分)(2)0.15mol/L(3分)n(BaSO₄)=÷233g/mol=,硫酸电离出的n(SO混合液为50mLpH=1,共有n(H)=×=mol,所以盐酸电离出的n(H)=-=,后过量的n(OH)=×=OHBaOHOH算出n(Cu),然后结合n:可计算出混合物中铜的总物质的量；(2)无论硫酸【解析】(1)反应后剩余的固体为Cu,反应消耗Cu和Fe₂O₃的总质量为：=,;(2)反应后无论硫酸是否剩余，溶液中含有的溶质为硫酸锌，则n(Zn)=n(ZnSO₄)=n(H₂SO₄X,则最多消耗Zn的质量m(Zn)=n·×65g/mol=。①用过氧化钠处理，得到MnO⁴溶液。⑤用0.1000mol·L-¹Fe²+标准溶液滴定滤液中MnO,共用去25.80mL。计算样品中MnO₂的质量分数(保留1位小数);写出简要的计算过程。【答案】有关反应方程式为【解析】本题共涉及以下反应：【答案】(1)0.02mol(2)8g【解析】(1).在第二份溶液中通入标准状况下的氯气，发生反应2Fe²++Cl₂=2Fe³++2C17,n(Fe²+)=÷/mol×,则n(FeSO₄,在第一份溶液中加入0.5洗涤，在空气中充分灼烧，得到的残渣为Fe₂O₃,根据铁原子守恒可知，n(Fe₂O₃)=(0.08+0.02)mol÷,m(Fe₂O₃×16mol【答案】(1)5.0(2)15:4或：1为。为此n(0H):n(CO₃²-)=0.08:0.005=16:1;(2)镁、铝元素物质的量之比为3:1,令镁元素物质的量为3xmol,铝元素物质的量为xmol,根据化合价的代数和为0,则有6x++×2,解得，结晶水的质量为一×24-×27-×17-×60)g=,n(H₂,因此H元素质量分数为×1+××100%=4.00%。21.为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100mL,取20.00mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000mol·L-NaOH标准溶液。(1)计算市售白醋中醋酸浓度为moL·L¹。(2)实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的【答案】(1)0.800(2)8【解析】(1)设醋酸的浓度为c(CH₃COOH),醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，0.800moL●L';(2)由所以pH=-logio10⁸=8。22.测定某漂白粉样品的有效氯(是指生成氯气的质量与消耗漂白粉质量的比值):称取4.000g漂白粉，加水溶解后转入500mL容量瓶中并稀释至刻度。移取25.00mL溶液到锥形瓶中，加过量的稀盐酸和KI溶液，在淀粉指示下，用0.1010mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，NamL该样品的有效氯为,写出简要计算过程。【答案】35.86%【解析】由Ca(C10)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂f+2H₂O、Cl₂+2KI=KCl入过量的Na₂SO₄溶液，充分反应后得到沉淀2.33g;另一份加入50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，充分反应后溶液中c(OH)为0.3mol/L(此时溶液的体积为100【答案】(1)0.02mol(2)0.4mol/L;硫酸钡，硫酸钡的物质的量=;另一份加入50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，充分反应后溶液中c(OH)为0.3mol/L,则原溶液中含有n(OH)=×0.1mol/LX量×。(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度=0.1L=0.4mol/L。则测得的阿伏加德罗常数N=mol'(计算结果保留3位有效数字),写出简要计算过程。【解析】电解过程中阴极上每生成1molCu,需要转移2mole,现生成实验1实验2实验3电解前阴极质量(克)电解后阴极质量(克)【答案】(1)×10²³(2)实验2为错误数据，故阴极增加的铜的平均质量为克，根据公式Q=It=2N×n(Cu)××10⁻¹,代入计算得×1mol【解析】由表格知，实验1中，电解后阴极质量增加，实验2中，电解后阴极质量增加，实验3中，电解后阴极质量增加，可见实验2为错误数据，故阴得到M×102,故该实验测定的阿伏加mol28.人体内三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞Hg²与C1生成电离度很小的HgCl₂,过量的Hg²与二苯卡巴腙生成紫色鳌合物。标准溶液注入锥形瓶，用1mL5%HNO₃酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上(2)取血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴【答案】(1)0.01(2)213【解析】(1)根据Hg²与C1生成电离度很小的HgCl₂可知，硝酸汞溶液的物质的量浓度为：(;血清样品子的浓度为,根据单位换算：。或根据产物中钠、氯原子个数比为1:1,由原子的量的比都为1:2,因为氯气与氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以n(Cl₂)=根据溶液稀释倍数和滴定取样用量，可知原溶液溶质的物质的量为被滴定量的100倍，因此通人氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度c(NaCl)30.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：乙试回答：(1)盐酸的物质的量浓度为。(保留三位有效数字)(2)合金中镁铝的物质的量之比。【解析】(1)乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，盐酸完全反应生成氢气，1,根据氢元素守恒可知：n(HC1)=2n(H₂)=2×,则该盐酸的物根据二者质量可知，根据电子转移守恒有,联立方程解31.常温下，现有NaOH和BaCl₂·kH₂O的混合物,将其溶于水配成混合溶液1L,已知该溶液pH=13,向溶液中缓缓通入CO2气体(溶液体积变化忽略不计),(1)样品中NaOH和BaCl₂kH₂O物质的量之比n(NaOH):n(BaCl₂°kH₂O)。【答案】(1)5:1(2)2当至少通入CO₂气体体积为(0.02mol)时生成的沉淀碳酸钡最多，根据碳元素守恒可知n(BaCl₂)=n(BaCOCOmolNaOHBaClkHg,样品中水的质量为8.88-4-4.16=0.72g,即n(H₂O)=0.72/18=0.04mol,由【答案】(1)0.01(2)0.6的混合溶液中NaOH的物质的量为xmol,则[(x+×2)××2]/0.2=,得x=mol,【答案】)=100×10-³×107¹,消耗掉的n(OH)=n(H+,因为溶液分成两等份，因此硫酸反FeHClFeClFeFeFeFeFe与碳酸氢mlmlmlNaHCOHClNaClCO1,参加反应的盐酸的物质的量为0.1mol/L×,所以生成二氧化碳的体积为(标和金属反应的关系，求得硝酸的物质的量为【解析】铝粉和铜粉的混合物，用100mL某浓度的稀硝酸完全溶解，得到消耗10mL氨水中和过量硝酸，继续加入氨水，开始生产氢氧化铝和氢氧化铜沉淀，当消耗氨水70mL时，沉淀完全，铝离子和铜离子全部转化为氢氧化铝和氢部