《碱金属》复习学案、习题大全

高三化学第一轮复习(共十八讲高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座1主讲人车琳〔甘肃省清水县第六中学〕高考考点1、把握钠及钠的重要化合物的重要性质及用途。2、把握碱金属元素的相像性及递变规律。3、了解碱金属离子的检验方法——焰色反响。本讲序列【阅读议点】一．金属元素总述目前周期表中共有 种元素其中金属元素有 种位于周期表的＿＿＿＿，碱金属位于第＿＿族，ⅡA族为碱土金属，＿＿＿和＿＿＿族统称为过渡元素或过渡金属。金属单质的物理性质通性：具有＿＿＿，不透亮，＿＿、＿＿性和＿＿性．绝大多数金属为＿＿色，例外的有＿＿＿＿＿．金属粉末的颜色又有变化，如铁粉、银粉为＿＿色，锌粉、铝粉为＿＿色．金属之最：①应用最广＿＿；＿＿；③最活泼＿＿＿＿；④密度最小＿＿；⑤熔点最高＿＿；＿＿＿；⑦硬度最大＿＿；⑧导电性最强＿＿；⑨延展性最好＿＿＿。推断金属活动性的方法：①金属与水或酸反响越猛烈，则金属越＿＿＿②金属元素的最高氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属越＿＿＿；()中将其置换出来，则该金属比另一金属＿＿＿；④两种金属能构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属＿＿＿；的金属＿＿＿＿。金属的冶炼①电解法——冶炼 金属。如： 等；写出制备Na、Mg ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②复原法——冶炼 金属，如 等，常用的复原剂有＿＿＿＿＿等。【问题争论】1：有四种金属A、B、C、DCA的盐溶液中放出无色气体且生成A的氢氧化物，假设将B、D用导线连接后插入硝酸银溶液中，则在B上析出银；由A、D组成的合金放置在潮湿的空气中，AA、B、C、D〔〕Ａ．ACBD Ｂ．BDAC Ｃ．CBAD Ｄ．CADB例2：以下金属氧化物跟铝粉混和后不能构成铝热剂的是〔 〕Ａ．MnO2 Ｂ．Fe2O3 Ｃ．MgO Ｄ．Cr2O3③加热法——常用于冶炼 金属。如 等。【阅读议点】二、碱金属包括： 〔 、 〔 、 〔 、 〔 、 〔 、 〔 。钠〔1物理性质＿＿色有金属光泽硬度＿＿熔点＿＿密度＿〔比水 煤油 ，有＿＿、＿＿和＿＿性．〔2〕化学性质：A．与非金属与Cl2 与O2 与S ；B．与水 ；现象：浮在水面〔说明 、熔成小球〔说明 四处游〔说明 〔酚酞溶液变〔说明 〕C．与酸：与HCl ；留意：此时Na一般不会有剩余。与CuSO4溶液： ；与AlCl3溶液： ；与NH4Cl溶液： 与熔融TiCl4： 与有机物：主要是含官能团的有机物，如：、、。思考Na②CHCHOHHCl④NHCl3 2 4钠的化合物氧化钠过氧化钠氧化钠过氧化钠氢氧化钠化学式高三化学第一轮复习(共十八讲) 车琳专题讲座 第四讲碱金属电子 式色 态所含键型所含离子与水反应与酸反应CO2反应Na2O2具有＿＿＿性，可作氧化剂和供氧剂，是面具和潜水艇中＿＿的来源，Na2O2还有＿＿作用如向含酚酞的水中参加Na2O2粉末现象是 。NaOH＿＿，俗名 ，溶于水，并放出大量的热量．易＿＿，称量时应放在中，有猛烈的＿＿性。受热时 分解。NaOH的制法： 或举例并完成以下化学反响方程式：碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠 碳酸氢钠分子式俗名色态3高三化学第一轮复习(共十八讲高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座4溶解性热稳定性溶解性热稳定性与酸反响与碱反响相互转化1、金属钠长期暴露在空气中最终形成什么物质？写出可能发生反响的方程式。2、NaCO与HCI2 3NaNaO2NaO22与紫色石蕊试液作用FeCl3FeCl24、依据以下钠的化合物的用途，说明利用了它们的什么性质？1、用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；、试验时假设不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理；、干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火。5等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反响生成气体的体积比为 ，消耗HCl的物质的量之比6、除去以下物质中的杂质〔括号中为杂质，请将相应的化学方程式填在横线上NaHCO3溶〔Na2CO3〕3Na2CO3固〔NaHCO〕3NaCl溶〔NaHCO3〕7、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3，有几种方法？332438、Na2SFeCl、NaHCO33243

和Al

(SO)

间能否发生双水解反响？请写出离子反响式。9、你了解侯氏制碱法原理吗？请写出化学反响方程式。【问题争论】思考1：用化学方程式表示NaOH与以下单质反响：①Al②Si③Cl2④S思考2：将amol，bgNa2O和cmol、dgNa2O2分别投入等量〔足量〕水中，所得溶液质量分数一样，则a ；b d〔填><或=〕思考31〕将3.6g平均相对分子质量为7.2的CO和2所组成的混合气体完全燃烧后再过足量的Na2O2，则Na2O2增重 g。〔2〕将mgCxHyOz完全燃烧后再通过足量的Na2O2，假设则Na2O2增重mg，则x z。思考4：35.8gNa2CO3NaHCO31mol/LHCl700mL，反响完全后，可以生成CO28.96L(标准状况)，问：(1)其中＿＿＿＿＿有剩余；(2)溶液中Na2CO3有＿＿＿＿g；1mol/LHCl450mL，可产生CO2＿＿＿＿L(标准状况)。高三化学第一轮复习(共十八讲)高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座6【阅读议点】碱金属元素〔1〕物理通性：除＿＿略带金色光泽外其余均为＿＿＿色．硬度＿＿， 熔点＿＿，密度＿＿，有＿＿、＿＿和＿＿性．化学通性：都具有 性递变规律从Li到Cs单质熔沸点 硬度 缘由是 其中熔点高于100℃的是＿＿；单质的密度 ，但 例外，其中密度小于1g/cm3的有＿＿；单质与水反响的猛烈程度 ，其中 与水在常温下反响不会爆炸；ROH碱性 ；与O2化合的产物 ；单质的保存：Na、K保存在＿＿＿＿＿＿，Li保存在＿＿＿＿。焰色反响焰色反响是 的性质用于检验某些＿＿的存在其原理与 有关属于＿＿变化蘸取待测试剂所用的仪器是 该仪器一般用 洗涤推断洗净的方法是 ；Na的焰色反响是＿＿＿色，K的焰色反响是＿＿＿色(透过蓝色的钴玻璃)。【学问点拨】1、全部的金属元素都有焰色反响吗？并且肯定都发生化学变化吗？2、碱金属元素与氧气反响产物都相像吗？与水反响现象也一样吗？3、为记清常见金属元素在焰色反响中所发出光的颜色，你能否编出颜色的口诀来？3【问题争论】1、把一小块金属钠暴露在空气中，观看到以下现象：①金属钠外表渐渐变暗；②过一段时间后又渐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。写出以上发生的各种现象的化学方程式。28LCO2LCO组成的混合气体与足量的NaO

在密闭容器中用持续的电火花引燃充2 2 2分反响后，在恢复到原来温度和压强，则剩余气体体积为 L。3、300℃时，将amLCHbmLONaO

置于密闭容器中，用持续电火花点燃充分反4 2 22应后，容器中气体压强为0，则a：b= 。全章综合检测一、选择题1、以下反响能够生成H的是〔 〕2A、用酒精灯加热二氧化锰 B、氯酸钾的热分解反响C、过氧化钠跟水的反响 D、把钠投入水中2、以下属于钠离子性质正确的选项是〔 〕A、极易被氧化 B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl溶液中的Ca D、焰色反响为黄色23、金属钠比金属钾〔 〕A、金属性弱B、复原性强C、原子半径大D、原子最外层电子数少4、碱金属熔、沸点依据元素核电荷数由小到大的挨次的递变规律是〔 〕A、由高到低 B、由低到高C、先由低到高，再由高到低 D、先由高到低，再由低到高5、焰色反响每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是〔 〕A、稀盐酸 B、NaCO溶液 C、硫酸 D、KOH溶液2 36、将金属钠分别投入以下物质的水溶液中，生成白色沉淀的是〔 〕A、HCl B、KSO C、CuCl D、Ca(HCO)2 4 2 327将2.3克钠投入水中要保证每100个水分子中溶有1个钠离子参加的水的质量〔 〕A、180克 B、200.8克 C、230克 D、181.8克8、以下物质中,既可与盐酸反响又可与氢氧化钠溶液反响的是〔 〕(A)Na2SO4 (B)NaHCO3 (C)Na2SO3 (D)NH4NO39、对于Na2O2与H2O的反响，以下有关表达正确的选项是〔 〕A、Na2O2是氧化剂，H2OB、Na2O2既被氧化，又被复原C、反响过程中转移电子数为4e- D、该反响不是氧化复原反响10、以下离子方程式错误的选项是〔 〕A、小苏打溶液与烧碱溶液反响HCO-3

+OH-

2-3

+HO2B、纯碱与盐酸反响CO2-

+2H+

=HO+CO↑3C、小苏打溶液与盐酸反响HCO-3

2+H+

2=HO+CO↑2 2D、过量的CO

CO2-+HO+CO=2HCO-2 3 2 2 311、澄清石灰水与足量的NaHCO溶液混合后过滤，所得滤液中的溶质是〔 〕3A、NaOH和NaHCO B、NaCO和Ca〔HCO〕3 2 3 3 2C、NaCO和NaHCO D、NaOH和NaCO2 3 3 2 312金属钠与金属钠在空气中的燃烧产物P分别参加到足量的水中生成的气体在肯定条件下恰好完全反响，则与水反响的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为〔 〕A、1:1 B、2:1 C、23:78 D、46:7813、以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透亮的是〔 〕A、K+

,Cl-

2-4

-3

3

,SO2-4C、Na+

2-4

,Cl-

2-4

2-3

,Cl-14、在肯定温度下，向足量的饱和CuSO16克无水CuSO4 4得晶体的质量是〔 〕A16C25

B1625D2515NaCONaHCOCaONaOH27.22 3 3反响后，溶液中的Ca2+、CO2-和HCO-均转化为沉淀，将反响容器中的水分蒸干，最终得到白3 3色固体共29克，则原混合物中NaCO的质量为〔 〕2 3A、10.6克 B、5.3克 C、5.9克 D、无法确定16、把CO2通入以下饱和溶液中，最终会有沉淀的是〔 〕A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO317、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0·1molNa、NaO、NaONaOH，然后2 22各参加100ml的水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四种溶液质量分数的大小挨次是〔 〕AB、丁＜甲＜乙=丙C、甲=丁＜乙=丙D、丁＜甲＜乙＜丙18溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:〔 〕(A)渐渐减小;(B)渐渐增大;(C)先渐渐增大,而后减小;(D)先渐渐减小,而后增大.19〔 〕①金属钠投入到FeCI溶液②过量NaOH3③少量电石投入过量NaHCO3④投入FeC12A、①B、③C、②③ D、①③④278/12〔O2-〕2和超氧离子〔O--〕两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为2()A2：1B1：1C1：2D1：321、COH组成的混合气体其平均分子质量〔分子量〕为7.2，取2.1g2量ONaO2 22〔 〕〔A〕2.1g(B)3.6g(C)7.2g (D)无法计算22、向紫色石蕊试液中参加过量的过氧化钠后，振荡，以下表达正确的选项是〔 〕A、溶液先变蓝后褪色 B、溶液变蓝色 C、有气泡产生 D、溶液仍显紫色24、氢化钠(NaH1价.NaH与水反响放出氢气.以下表达中,正确的〔 〕NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的一样(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH中氢离子可被复原成氢气25、2023C，11.6gCO和HO的混合物与足量NaO

3.6g2 2 22混合气体的质量比和平均式量〔 〕A：23·2 B：32 C：44 D：18261molHCl0.2molNaOH0.5molNaCO2 3充分反响后溶液中各物质的量是 〔 〕HCl/HCl/molNaCl/molNaOH/molNaCO/m2 3olNaHCO3高三化学第一轮复习(共十八讲高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座10A010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2/mol二、填空题/mol27、依据核电荷数增加的挨次，碱金属元素的名称及符号依次为 。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大，碱金属元素原子的失电子力量渐渐 (不考虑其中的放射性元素)。28、按要求完成以下各小题：在呼吸面具里用到过氧化钠的主要化学反响原理。小苏打溶液与稀盐酸反响的离子方程式 除去苏打固体中含有的杂质小苏打的反响方程式 29A,B,C,D四种化合物的焰色反响,透过钴玻璃观看均为紫色.A,B,C和盐酸反响均生成D,B和C反响可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:A B C D 三、分析推断题30、一小块金属钠投入水中，观看到：⑴钠浮在水面上，说明： ；⑵钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明： 、 、 ⑶反响后的水溶液中参加酚酞试剂呈红色，说明：3〔5分〕氧化钠是一 色固体，溶于水时跟水反响生 ，反响的化方程式为 它是一种 性氧化物当它与CO2反响时则生成 。碳酸钠俗名 或 ，是一种 色 体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式 ，写出碳酸钠与盐酸反响的离子方程式 。钠与氢气在加热条件下反响生成氢化钠NaH，NaH少量氢化钠溶于水能猛烈反响，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反响的化学方程式 。写出NaH与H2O的反响的化学方程式 ，反响中NaH作为 剂。测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如下图。该装置的总质量〔包括水〕为ag，将质量为bg的碱金属投入水中，马上塞紧瓶塞 CaCl〔水过量，完全反响后再称此装置的总质量为c。则：列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式_ 。无水CaCl2的作用是 。如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质 〔填“偏大“偏小，理由是 。35.〔1〕分别写出由氧在肯定条件下生成以下物质的化学方程式〔必需注明反响条件。①Na2O2 ②Na2O 。KO2能吸取CO2生成K2CO3和O2，故可用作特别状况下的氧气源，试写出该反响的化学方程式： 。2人体内O－离子对安康有害，使人过早年轻，但在催化剂SOD存在下可发生如下2反2 2 2 2 应，请完成该反响的离子方程式：□O－+□HO——□HO+□O+2 2 2 2 211.5gNA．4.4gCO、5.4g1.01×105Pa。放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反响。2瓶中可能发生的反响方程式为 。反响后容器中物质的总质量为 克。反响后残留固体成分及各成分的质量分别为 。工业上可以CONHHONaClCONHHO2 3 2 2 3 2=NHHCONHCl、NaCl、NHHCONaHCO

的溶解度存在着这样一种关4 3 4 4 3 3系：NaCl>NHCl>NHHCO>NaHCO4 4 3 3为 、 ，其中，前者是通过加热 得到的，后者可作化学肥料。向含aNaOHbCO2a/b白色固体组成12a/b白色固体组成1234某校化学课外活动小组利用下面所供给的仪器装置和药品制取NaHCO溶液，设计如下实3验。试验室供给的药品、仪器装置如下：药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀HSO④饱和KHCO2 4 3HSO⑥CaCOKCO2 4 3 2 3仪器装置〔如下图〕请依据题目要求答复以下问题：请按下表要求，填写选择的装置和药品。如何检验所选择的CO发生装置〔X〕的气密性，请写出主要操作过程：2 。将装置按X、Y、Z挨次连接并检查气密性后，当参加药品试验时，X装置中发生化学反响的离子方程式为 ，Y装置中除去杂质为 。常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其缘由是 高三化学第一轮复习(共十八讲) 车琳专题讲座 第四讲碱金属 COZ2大小挨次为 假设要保证Z装置中不析出晶体〔不考虑过饱和溶液问题〕，NaOH溶液最大浓度不能超过 %〔质量分数〕。附：有关物质在常温〔20℃〕时的溶解度Na0.97g·cm-30.87g·cm-3,请答复以下问题：液体物质添加完毕后，关闭活栓，翻开右边胶塞，向煤油中参加一小块钠，马上塞好胶塞，反响开头前钠的位置 处〔填a、c；反响后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反响平缓连续进展．试说明产生上述现象的缘由： ．写出Na跟水反响的离子方程式 ．装置中的漏斗在反响过程中的主要作用是 ；本试验除能使反响平缓连续进展、收集并检验气体外，还有一个优点是 ．这是由于41、NaCl、NaSONaCO2 4 2 3如下装置：13高三化学第一轮复习(共十八讲) 车琳专题讲座 第四讲碱金属试答复以下问题：⑴装置A中发生反响的化学方程式为 。⑵装置D的作用是 。C你的改进措施是：〔用文字叙述或在答题卡所附装置图中添加所需装置〕 。⑷试验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U型管的总质量为mg。参加足量稀硫1酸，反响完毕后，装置C中碱石灰和U型管的总质量变为mg。则上述试验中测得的工业2纯碱中NaCO的质量分数为 。2 3⑸利用上图、B装置B中仍用浓硫酸作枯燥剂，还可以制取哪些气体〔分子式42、现行高一教材中有一个演示试验：用脱脂棉花包住约0．2过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观看到脱脂棉猛烈燃烧起来。⑴由试验现象所得出的有关NaOHO22 2a：有氧气生成：b：⑵写出NaOHO22 2。⑶某学校争论性学习小组拟用以下图装置进展试验，以证明上述结论。①用以验证结论a的试验操作方法及现象是： 。②用以验证结论b的试验操作方法及现象是： 。⑷该争论性学