5.6 本章检测-2021-2022学年上海市高一化学期末必考题专练（沪科版2020必修第二册）（解析版）

5.6第5章自我检测（时间60分钟，满分100分）一、选择题(每小题2分，共40分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④【答案】B【解析】钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeSO4溶液与NaOH溶液反应，放置于空气中，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀；FeCl3遇KSCN溶液变红；无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2＋或CuSO4·5H2O显蓝色。2．纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应【答案】C【解析】生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。3．下列物质必须隔绝空气保存的是①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaClA．①②B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤【答案】D【解析】由于空气中含有O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。4．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】D【解析】选项A中，向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它与NaHCO3饱和溶液不反应；选项B中，向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，发生反应：H＋＋CO32－=HCO3－，不能产生二氧化碳气体；选项C中，等质量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物质的量大，产生气体多。答案为D。5．下列属于一次电池的是A．镍氢电池B．锌锰干电池C．锂离子电池D．铅蓄电池【答案】B【解析】能多次充电和放电的电池属于二次电池，不能充电的电池属于一次电池。锌锰干电池放电完全后不能再充电使用，是一次电池；镍氢电池、锂离子电池、铅蓄电池等均能反复充电和放电，属于可充电电池，是二次电池。故选B。6．氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列过程不涉及氧化还原反应的是A．生物呼吸B．电池放电C．海水晒盐D．钢铁生锈【答案】C【解析】选项A，生物呼吸是通过氧化还原获得能量的一种过程，A不符合题意。选项B，电池放电的本质是化学能转化为电能，本质为氧化还原反应，B不符合题意。选项C，海水晒盐，是物理变化，则不涉及氧化还原反应，C符合题意。选项D，钢铁生锈过程中，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意。故选C。7．下列有关原电池的说法正确的是A．正极发生氧化反应，负极发生还原反应B．电子在溶液中从负极流向正极C．溶液中依靠正负离子的定向移动传递电荷D．电流从负极经导线流向正极【答案】C【解析】选项A，原电池中正极发生得到电子的还原反应，负极发生失去电子的氧化反应，A错误。选项B，电子通过导线从负极流向正极，溶液不能传递电子，B错误。选项C，原电池中电子通过导线传递，溶液中依靠正负离子的定向移动传递电荷而导电，C正确。选项D，电子通过导线从负极流向正极，电流从正极经导线流向负极，D错误。答案选C。8．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强【答案】B【解析】选项A，原电池中负极失去电子发生氧化反应，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A错误。选项B，根据A项分析，Pb失去电子，是负极，故B正确。选项C，PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，故C错误。选项D，由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误。故选B。9．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸B．A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液C．A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液D．A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液【答案】C【解析】选项A，Zn的金属性比Cu活泼，Zn做负极，失电子生成锌离子，A极变细，由于得电子能力：H+>Cu2+，B极产生氢气，B极不变粗，A错误。选项B．Al的金属性比Cu活泼，A为正极，铜离子得电子生成铜，A极变粗，B为负极，B极变细，B错误。选项C，石墨是惰性电极，B为正极，银离子得电子生成Ag，B极变粗，A为负极，Zn失电子生成锌离子，A极变细，C正确。选项D，Fe与FeCl3溶液反应生成FeCl2，A是石墨为正极，质量不变，B是Fe为负极，Fe失电子生成亚铁离子，B极变细，D错误。答案为C。10．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的A．Na＋和CO32－B．Na＋和HCO3－C．HCO3－和CO32－D．Na＋和OH－【答案】B【解析】向NaOH溶液中通入CO2至过量，发生的反应为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，故溶液中主要存在Na＋、HCO3－。11．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))2MgCl2＋Ti。下列叙述不正确的是A．反应①中碳是还原剂B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1【答案】B【解析】分析反应①中元素化合价变化情况可知：C是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量之比为1∶1。反应②中，Mg作还原剂，Ti为还原产物，故还原性Mg＞Ti。12．下列说法正确的是A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．凡是需要加热的反应都是吸热反应C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关【答案】A【解析】选项A，能量越低物质越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确。选项B，燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，故B错误。选项C，灼热的炭与CO2的反应生成CO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，属于吸热反应，故C错误。选项D，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，干冰易升华，是因为分子中分子间作用力较小，故D错误。答案为A。13．在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ热能，在该条件下，下列说法正确的是A．白磷比红磷的能量低 B．该变化为物理变化C．白磷比红磷稳定 D．该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成【答案】D【解析】选项A，．1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ热能。则白磷比红磷的能量高，A错误。选项B，白磷转变为红磷，是不同物质之间的转化，为化学变化，B错误。选项C，能量越低越稳定，白磷能量比红磷高，则白磷不如红磷稳定，C错误。选项D，该变化为化学变化、本质是旧化学键断裂，新化学键形成，D正确。答案选D。14．已知反应：A+B=C+D为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．A的能量一定高于CB．B的能量一定低于DC．A和B的总能量一定低于C和D的总能量D．因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生【答案】C【解析】选项A，A+B=C+D为吸热反应，A和B的总能量一定低于C和D的总能量，但不能确定A的能量一定高于C，故A错误。选项B，A+B=C+D为吸热反应，A和B的总能量一定低于C和D的总能量，但不能确定B的能量一定低于D，故B错误。选项C，A+B=C+D为吸热反应，A和B的总能量一定低于C和D的总能量，故C正确。选项D，任何反应都需要在一定条件下才能发生，因此反应条件是否需要加热与该反应是放热反应还是吸热反应无关，D错误。答案为C。15．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色A．③④B．①②C．②③D．①④【答案】C【解析】由于发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞遇NaOH变红，过量Na2O2又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。16．在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋【答案】B【解析】根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的H＋、Cu2＋均不存在，也就是说Cu已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，答案为B。17．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠可用作供氧剂【答案】D【解析】选项A，与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误。选项B，Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误。选项C，Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误。选项D，Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确。答案选D。18．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液紫红色变浅。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。19．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【答案】C【解析】选项A，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，A说法正确。选项B，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3，根据固体溶解量的多少可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，B说法正确。选项C，两种物质均有白色沉淀产生，C说法错误。选项D，NaHCO3不稳定，受热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热没有此现象，D说法正确。答案为C。20．向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取反应后的溶液加入MnO2。后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是A．Na2O2与H2O反应产生的气体为O2B．Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂C．实验②③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2D．Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2【答案】B【解析】选项A，Na2O2与H2O反应产生的气体为O2，故A说法正确。选项B，Na2O2与H2O反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，故B说法错误。选项C，实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2，故C说法正确。选项D，根据向反应后所得溶液中加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，可判断Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2，故D说法正确。答案选B。二、非选择题（共60分）21．（本题16分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是______________________________。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①___________________，②_______________________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊（3）钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。【答案】（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（2分）4Na＋O2=2Na2O（2分）（2）钠与水反应放出热量（2分）钠的熔点低（2分）C（2分）（3）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）0.02mol（2分）（4）防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触（2分）22．（本题12分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为，该反应的化学方程式为；（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：试剂①是；试剂②是（均填化学式）；“操作Ⅰ”为（填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为；（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有、、（填操作名称）【答案】（1）Fe(OH)3胶体（1分）；FeCl3+3H2Oeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(△))Fe(OH)3（胶体）+3HCl（2分）（2）NaOH（1分）HCl（1分）过滤、洗涤（2分）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2分）（3）萃取；分液；蒸馏（3分）23．（本题8分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图三套实验装置：（1）上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。(填序号)（2）某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______是放热反应(填“一定”或“可能”)，理由是。（4）为证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应，可选用下列两种方案：方案①：选择上述装置_______(填“I”或“III”)进行实验。方案②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，说明该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。【答案】（1）III（1分）（2）左端液柱升高，右端液柱降低（2分）（3）可能（1分）某些物质(如浓硫酸)溶于水放热，但不是放热反应（2分）（4）I（1分）放热（1分）【解析】装置Ⅰ和Ⅱ可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；同时结合热胀冷缩的原理分析解答。24．（本题12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________________。（2）B装置的作用是____________________________________。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为。（4）双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________。上述实验现象说明__________________________________。（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：__________________________________________。【答案】（1）2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）（2）吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）（2分）（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（2分）（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈（2分）Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2（2分）（5）点燃的蚊香逐渐熄灭（2分）【解析】根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2=Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。25．（本题12分）某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：（1）装置B中Zn电极是______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为，Cu电极上的现象是___________。（2）从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“大于”，“小于”或“等于”)生成物的总能量。（3）装置B中稀硫酸用足量硫