(4份试卷汇总)2020-2021学年廊坊市名校新高考化学调研试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.闻2。3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeC］溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥co?

2.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)»

已知在25C时：①4)+；()2值)----^CO(g)AH4=-lllkJ/mol

@H2(g)+102(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

A.25℃时，CO(g)+H(g)=CO(g)+H(g)AH=-41kJmol-i

222

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成Osmo。？

D.反应②断开2m0也和ImolOz中的化学键所吸收的能量比形成4molO41键所放出的能量少484kJ

3.下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：Q：

C.17cl原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+K+OH-Cl-B.Na+CwSO产叫

C.Ca2+HCO-NO-K+D.Mg2+Na+SO2-Cl-

334

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2V中含有共价键

6.分别在三个容积均为2.01.的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)o其中容器甲中反应进行至5mM

时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

容器温度/℃起始物质的量/mol化学平衡常数

/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2A

乙5004.0a02.0与

丙6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5mM内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol・Li・m1n-i

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.K1=K2>K3

7.下列说法正确的是

A.化合物〉是苯的同系物

B.-Q-分子中所有原子共平面

火棉(纤维素三硝酸酯)的结构简式为

D.1mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2moi

8.金属铝具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。铝酸钠晶体(Na2MoOjZ/O)

是一种重要的金属缓蚀剂。利用铜矿(主要成分MOS2,还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属铝和铝酸钠

晶体的主要流程图如下:

中铝元素的价态为一,煨烧产生的尾气引起的环境危害主要是______.

(l)Na2MoO4.2H2O

(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是,由图中信息可以判断乂。。3是一氧化物。(填‘酸性"、

‘碱性"或"两性")

(3)操作I是,操作II所得的铝酸要水洗，检验铝酸是否洗涤干净的方法是一。

(4)采用NaClO氧化铝矿的方法将矿石中的铝浸出，该过程放热。

①请配平以下化学反应：

。

NaCI+_MoS2+_NaOH^_Na2MoO4+_Na2SO4+_NaCI+_H20.

②铝的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50C后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。

放电

⑸锂和可充电电池的工作原理为魂由则电池充电时阳极上的电极反应式为

MoS?xli+nMoSz3ix（MoSJn，

9.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如

下图所示。下列说法不正确的是（）

inn

€s

MYMf

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程n有0-0单键生成并放出能量

C.过程ID发生的化学反应为：2HQz-2H2。+（）2

D.整个过程的总反应方程式为：2H2。621+02

10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与也剧烈化合并发生

爆炸。则下列判断正确的是（）

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T〈Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

11.全帆液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。

外加电鬻或负或

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为

S0?!

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，V6+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：V6H•"0-*="2H2出

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

12.炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）.炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（）

A.铁B.硫C.氧D.碳

13.常温下，向lL0.1mol/LNH4a溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH;的变化趋势如图所

示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温），下列说法不正确的是（）

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NH：4。

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CI-)>c(OH)

14.下列离子方程式正确的是

A.NaHSO、溶液中的水解方程式：HSO-+H.OSH.O++SO2-

33233

溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：（）

B.Fe%6Fe2++3H2O2=2FeOH?J+4Fe3+

C.1。011<0.101。卜1脂0><溶液中滴加几滴人93溶液：A|g+3OH-=AI（OH）

通入含?的溶液中：

D.3am01co22amolBa(OH)3CO2+4OH-+Ba2«BaCO3>k+2HCO+H2O

15.既含离子键又含共价键的物质是

A.H2B.MgCI2C.H20D.KOH

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

⑴在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先,打开弹簧夹1,在E

中装入水，然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良

好。

⑵装置B中盛放的试剂是______________________。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分

液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生

（填现象）。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式:。

⑷当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前

固体质量为16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶

液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：.

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17.H（3—溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A（JHJ通过下图路线合成。

H2Pd

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为,G中所含的官能团有醛键、、（填名称）。

（2）B的结构简式为,B生成C的反应类型为.

（3）由G生成H的化学方程式为°E6F是用"H/Pd”将硝基转化为氨基，而C6D选用的是（NHJS,

其可能的原因是O

(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

QhCH,

(5)设计用对硝基乙苯(Qi)为起始原料制备化合物日十口一^2\-'+)11的合成路线(其他

NO：

试剂任选)。

四、综合题(本题包括2个小题，共20分)

18.对甲烷和CO?的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲

烷临氧耦合CO?重整反应有：

反应

⑴：2CH4(g)+O2(g)^2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ*moli

反应(H)：A

CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2HJg)H=+247.0kJ*moki

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：o

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(口)：

(不发生其它反应)，8?的平衡转化率如下表所示：

CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)

起始物质的量

(n)/molCC>2的

容器

平衡转化率

CH4co

co2H2

I0.10.10050%

n0.10.10.20.2/

①下列能说明反应达到平衡状态是O

A.VI(CH4)=2vjs(CO)

B.容器内各物质的浓度满足C(CH4)C(CO2)=C2(CO)C2(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率为：v(Hj=

(用含t的表达式表示)。

③达到平衡时，容器、内的物质的量的关系满足：(填或"V")

IIICO2n(CO%n(CO)n

(3)将CH/g)和。2棺)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应⑴：2cH/g)

相同时间段内测得的体积分数］与温度的关系如图如示。

+02(g)-2CO(g)+4H2(g),COWi(CO)(T)

①T20c时，CO体积分数最大的原因是o

②若丁2℃时，容器内起始压强为P。,平衡时CO的体积分数为20%,则反应的平衡常数Kp=（用

平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。

rI

—NaCK%-四甘醇二甲处1

（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2->Na2cO3+C（未配平）研制出一种室温何'呼吸”NaYO2电池。

_2

放电时该电池“吸入"CO?，充电时"呼出"CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部C（）2中，有W

转化为脂2（：03固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：

19.（6分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催

*

化作用下脱氢，在不同温度下分别形成•CHa、：CH?、•CH等自由基，在气相中经自由基:叫偶联

反应生成乙烯（该反应过程可逆）

物质燃烧热"kJ•mol1)

氢气285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式»

（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为CHO,不含双键）该反应符合最理

想的原子经济，则反应产物是（填结构简式）o

（3）在400C时，向初始体积为1L的恒压密闭反应能中充入1molCHj发生（1）中反应，测得平衡混合气

体中CH的体积分数为20.0%。则：

24

①在该温度下，其平衡常数K=.

②若向该反应器中通入高温水蒸气（不参加反应，高于400C）,则CH的产率将______（填“增大”“减

24

小”“不变”或“无法确定”），理由是___________________________________.

③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是____________O

1

占£

■

£

£

=

-

④实际制备C?4时，通常存在副反应2叫［）2±（；/61）+4（或。反应器和见起始量不交不同温度下C?H

和咽的体积分数与温度的关系曲线如下图所示。

I.在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是____________。

II.若在400℃时，CH、CH的体积分数分别为20.0%、6.0%,其余为CH和H,则体系中CH的体积分

2426424

数是»

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）

1.A

【解析】

【分析】

【详解】

A.熔点高的物质可作耐高温材料，则闻户3熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B.Cu与FeCg发生氧化还原反应，则用FeCg腐蚀3刻制印刷电路板，与FeCg溶液呈酸性无对应关系,

B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO,，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

2.B

【解析】

【详解】

k

A.在25匕时：①中-；。2值)----CO(g)AH4=-lllld/mol；②4(g)+；0阳="值)

△为=-242川《1。1③C(s)+O2(g)=COz(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH-^41kJ/mol,故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同

时生成0.5molOz，故C正确；

D.反应②为放热反应，脂变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，

则反应②断开2moiH-H和lmolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,

故D正确；

答案选B。

【点睛】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

3.C

【解析】

【详解】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸

甲酯，选项A错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：H：O：C1：,选项B错误；

••••

C.17cl原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3823P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸

展方向，选项D错误。

答案选C。

4.D

【解析】

【分析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分

解反应条件进行分析。

【详解】

A、OH-与H+反应生成珥0,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、Cm+显蓝色，故B不符合题意；

C、HCO3-与H+发生反应生成H?。和CO?，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cw+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fes

+（棕色）、MnO'Y紫色）。

5.C

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是0元素，X的原

子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2

倍，Z的最外层电子数为7,则Z为CI元素，Y为Si元素。

【详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为SLZ为CI元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>

X,故A正确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaCIO,而不是还原性，故C错误；

D.Na2sIO3中含有SLO共价键，故D正确；

故选C。

6.A

【解析】

【分析】

【详解】

,n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反应速率V（D）=TT—一7―「=0.32mol*L-i*mln-i,则v（A）=

Vt2.0Lx5min

故错误；△

v(D)=0.32mol»Li«min-i9A

△

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

1.6

化学平衡吊数K=0.4x0.4=xw,

乙中A(g)+B(g)=D(g)

a

开始(mol/L)2.00

2

反应(mol/L)1.01.01.0

a

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

1.0

化学平衡常数K=[c/c"i市=1。，解得：a=2.2,故B正确；

i.UX(UQd—l.\J)

1.6mol/L

C.甲中CO转化率=,mN"xl00%=80%,若容器甲中起始投料ZOmolA、2.0molB,相当于减小压强，

平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB>Z.OmolD,若温度不变等效

于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，

因此Ki=K2>i<3，故D正确；

故选Ao

7.C

【解析】

【分析】

【详解】

A.结构相似，分子式相差一个或多个CH?原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基•€也,碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B

项错误；

/BO/

C.火棉即(如4)(ON,,c项正确；

」B

D.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,

所以Imol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH,D项错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1

个NaOH,而酚酯基可以消耗2个NaOH。

8.+6酸雨MOO3+2NH3«H2O=2NH4++MOO42+H2O酸性过滤取少量最后一次水洗液于

试管中，加入硝酸酸化的AgNC)3溶液，若无沉淀产生即证明铝酸已洗净916129

3该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MOO42

Llx(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLI+

【解析】

【分析】

制备金属铝和铝酸钠：铜矿的主要成分为MoSz，在空气中锻烧2Mos一+70.点燃2MOO.+4SQ、,生成MOO3

和SO2，所以尾气含SO2；Mo。?加浓氨水生成铝酸铁溶液，21\1%・与0+1\/1003=州4)2M0。4+与0,过滤除去

杂质，在铝酸镂溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成铝酸和氯化筱，过滤得到铝酸晶体高温分解生成

MOO3；铝矿与NaOH、NaCIO溶液发生反应9Mos2+6OH4Cld=MoO4"+2SO4249Cl43H2O,岫2乂00《溶液通过

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NazMoO7Z”。。

【详解】

⑴Na2MoO4-2H2O中Na元素化合价为+1价、0元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和

为。确定M。元素的价态为4x2-2xl=+6价；工业燃烧铝矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫引起的环境危害

主要是酸雨；

(2)用浓氨水溶解粗产品MOO3,反应产生铝酸核和水，反应的离子方程式为：MOO3+2NH3*H2O=2NH4++

MOO42+H2o；MOO3可以与碱溶液反应生成MO042-和水，因此可以说明Mo()3是酸性氧化物；

⑶操作I是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，该分离混合物的方法为过滤；操作II过滤分离

出固体铝酸和滤液，在滤液中含有NHqCL所得的铝酸要水洗，检验铝酸是否洗涤干净的方法就是检验洗

涤液中是否含有CI-,操作是取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgN(53溶液，若无沉淀产

生即证明铝酸已洗净；

(4)①在该反应中CI元素化合价由反应前NaCIO中的+1价变为反应后NaCI中的-1价、M。元素化合价由

反应前MoS2中的+2价变为+6价、S元素化合价由反应前MoS?中的-1价变为反应后既广。4中的+6价，根

据转移电子及原子守恒，配平方程式为9NaCIO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCI+3H2O；

②钥的浸出率随着温度变化如图，当温度低于500C时，温度升高，反应速率加快，更多的铝溶解，因此

钥的浸出率随着温度的升高而增大；当温度高于50c后浸出率降低的可能原因是：第一，该反应的正反

应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；第二，随着温度升高，其它金属杂质离子

浸出也增多，沉淀了MoO/-，导致浸出率降低；

放电

(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xU+nMoSz=?^函｛,(MoSzh，可知：在电池充电时阳极上的电极反

应式为放电时正极反应式的逆反应，放电时，正极上MoS?得电子和锂离子反应生成/(MoSj,则阳极反

应式为Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+o

【点睛】

本题考查物质制备的工艺流程，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应方程式的配平、离子的检验方法、

电解池反应原理，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本类型题的关键，注意结合题给信息解

答，侧重分析能力的考查。

9.C

【解析】

【分析】

【详解】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B.过程n中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程n放出能量并生成了0-0键，故B正确；

C.由图可知，过程m发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2-H2+O2,故C错误；

D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2062H2+O2,故D正确。

故选C。

10.B

【解析】

【分析】

R单质在暗处与“剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为CI元素，Q

为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。

【详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增

强，非金属性ZVXVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>CI>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性

HF>HCI>HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选Bo

11.B

【解析】

【详解】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V8绿色，Vz+紫色，说明放电时，右槽电极

上失去V2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2.ZVX,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

B,根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：6HH2。，

可知：每反应转移1mol电子，反应消耗2moiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1023个即转移0.5mol

电子，则左槽中H*减少0.5mol,B错误；

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：V6HH2(>e=V02H2H+,C正确；

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO24+H2O-e=V()2-2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是B.

12.A

【解析】

【分析】

【详解】

4

炼钢过程中反应原理：2Fe+()2皿2FeO、FeO+C^Fe+CO、ZFeO+Si^2Fe+SiO2»反应中C元素化合价升

高，Fe元素发生Fe~FeO-Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，

答案选A。

【点睛】

从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

13.B

【解析】

【详解】

cl

A、当n(NaOH)=0]moL与NH4恰好完全反应，NaOH+NH^^NaCl+NHj•H2O,溶液中存在

NH3•H2O,故A说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4a和O.OSmolNHj•%0,而NH4+的水解程度小于

NHs，！!：。的电离，网^叫+)WcCNHj•珥0),与题意不符，故B说法错误；

C、在M点时，n(Na+)=amol,n(Cl-)=0.1mol,n(NH4+)=0.05moI,根据电荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H

+)=n(OH-)+n(Cl),则n(OH-)—n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)—n(Cl-)=0.05+n(Na+)—n(CI-)=(a-0.05)moL

故C说法正确；

D、力口入(MmolNaOH后，刚好生成O.lmolNaCl和啊•珥0,贝Jc(Na+)=c(Cl-)>c(OH-),故D说法正

确；

答案选B。

14.D

【解析】

【详解】

A.HSO3-+H2O=H3O++SO2-为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.Fel?溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.10mL0.1mo卜LTNaOH溶液中滴加几滴AICl3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，

故错误；

D.3amolCO]通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸钢和碳酸氢钏，离子方程式3CO2+4OH-

4-Baz+=BaCO,>H-2HCO+H,O,故正确；

故选D.

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若

分开，则为电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，

所以反应产物有氢离子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

15.D

【解析】

氢气中含有键，只含共价键，故错误；由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故错误；

H-HAMgCI?BH20

中含有H-0键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有HT)键，所

以KOH既含离子键又含共价键，故D正确。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

关闭弹簧夹和分液漏斗活塞碱石灰(或生石灰)白色沉淀

16.22NH3+3CUO^_N2+3H2O+3CU

。、

C%Cu3CI2+8NH=NZ+6NH4CI

【解析】

【分析】

⑴检验装置A-E的气密性，要防止气体进入F；

(2)装置B的作用是干燥氨气；

(3)装置C中黑色固体逐渐变红，从E中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、

氮气、水；没反应的氨气进入E,使溶液呈碱性，生成亚硫酸钢沉淀；

(4)根据铜元素守恒分析产物的化学式；

(5)装置F中产生白烟，说明有氯化钱生成，可知F中氯气与氨气反应生成氯化钱和氮气。

【详解】

(1).关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1,在E中装入水，然后微热A,观察到E中有气泡冒出，

移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好；

(2)装置B的作用是干燥氨气，所以B中盛放的试剂是碱石灰；

(3)装置C中黑色固体逐渐变红，从E中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、

氮气、水，反应方程式是没反应的氨气进入使溶液呈碱性，生成亚硫

2NH3+3CUO=N2+3H2O+3CU；E,

酸饮沉淀，E中的现象是有白色沉淀生晟。

16g一

(4)反应前n(CuO)=&「7—70.2mol,则n(Cu)=0.2mol、n(O)=0.2mol；反应过程中，铜元素物质的量不

oug/rnoi

2.4g

变，氧元素物质的量减少，反应后固体质量减少2.4g,则减少氧元素的物质的量是—-=0.15mol,

剩余固体中n(Cu)：n(0)=0.2:0.05=4:l>2:l,所以该固体产物的化学式为C/O、Cu；

⑸装置中氯气与氨气反应生成氯化核和氮气，反应方程式是

F3CI2+8NH=N2+6NH4CL

【点睛】

本题考查氨气的制备与性质实验，包括基本实验操作、化学计算等，掌握氨气的性质、明确氨气制备的原

理是解题关键，侧重考查学生实验能力和分析能力。

三、推断题(本题包括1个小题，共10分)

80H

17.3,5•二硝基苯甲酸竣基溟原子［人］取代反应

COOHCOOCH3

+CH30H+HO

2防止两个硝基都转化为氨基30

BR

OGH3OCHJ

CHjCH,

COOH

KMna

*■中^3H电

【解析】

【分析】

COOHCOOHCHj

由C的结构简式和A到B,A到C的反应条件逆推可知B为A©

在以工业合成3-溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类

型判定、反应方程式、同分异构体的书写、有机合成路线的设计。

【详解】

(1)由于竣基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有酸

键、蝮基、溟原子。答案：3,5-二硝基甲酸；殁基；溟原子。

COOH

(2)根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为口；A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作

COOH

用下硝酸中硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应,是取代反应中一种。答案：口

取代反应。

(3)由G生成H反应为G与CH30H在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为

COOH小,

+CHaCH--------1+H,O；C-D、E-F都是将硝基还原为氨基，但选用了

皿

不同条件，E的结构尚保留一个硝基，可以推知D的结构中也有一个硝基，故C-D反应中，(NH/zS只将

其中一个硝基还原，避免用4/Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。答案：

COOH正肛犬。一

+

BrOCH8次—-吃；防止两个硝基都转化为氨基。

vbn3UGnj

(4)化合物F苯环上有3个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2个取代基分别定于

邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体，环上有3个不同

取代基，其中两个取代基是氨基和羟基，另一种取代基有三种情况，、化

-oocc/-CH2OOCH,-COOCH3,

合物F的同分异构体中能同时满足条件的共有10X3=30种。答案：30。

COOH

一定条件下

(5)根据缩聚反应规律，〔I可以推出聚合物单体的结构，而

NH2

由原料合成该单体，需要将苯环上的乙基氧化为竣基和硝基还原为氨基，由于氨基可以被酸性高镒酸钾溶

液氧化，故而合成中需要先氧化，再还原，合成路线流程图示如下

2cH3COOHCOOH

Q产含'：aG一至二“〒中一0"产,依试题框图信息，还原硝基

No

2NO2NH,

的条件也可以选择(NH'S。答案：

fH2cH&COOHCOOH

wo

2NO,NH/

【点睛】

本题是有机物的综合考查。本题以工业合成3-澳-5-甲氧基苯甲酸甲酯为载体，考查物质推断、有机物命

名、官能团、反应类型、反应方程式、同分异构体的判断、有机合成路线的设计等。突破口由C逆推B、

A的结构简式，再根据各物质之间的反应条件和官能图的性质进行判定。

四、综合题(本题包括2个小题，共20分)

10.05

18.CO(g)+—o2(g)=co2(g)△H=-282.7kJ*mokC—j—mol•L-i•mini>低于T2℃

时，反应未达平衡，相同时间内温度越高，反应速率越快，CO的体积分数就越高，高于T2C时，反应达

128

到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小--P3

343o

4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C(3CO2+4fr=2CO32-+C)

【解析】

【详解】

(1)2CH4(g)+O2(g)^2CO(g)+4H2(g)AH=-71.4kJ«moli①

CH4(g)+CO2(g>^2CO(g)+2Hz(g)AH=+247.0kJ-moh②

将［①-2x®］启得：CO(g)+［O2(g)=CO2(g)AH=-282.7kJ*mok

答案为：CO(g)+^O2(g)=CO2(g)△H=-282.7kJ«mol-i

(2)①A.2vJCH4)=va(CO),才是平衡状态，v正(CHJ=2v*CO),不是平衡状态；

B.利用三段式进行计算

CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)

起始量0.10.100