必考点解析人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项攻克试题(含解析)

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项攻克考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生留意：1I〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕1009020.53答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I〔选择题30〕一、单项选择题〔10330〕1、生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。以下说法错误的选项是A．两者混合使用能提高清洁效果厕所清洁剂中可能含有酸性物质C．厨房清洁剂加水稀释溶液pHD．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀2、反响：X+CuO→Cu+Y〔反响条件已省略，X、Y均为纯洁物。以下说法错误的选项是A．YB．X的质量小于Y常温下，X、YX是单质，则Y3、以下试验操作正确的选项是A．pHB．熄灭酒精灯A．pHB．熄灭酒精灯C．过滤操作D．取用液体药品5、以下有关试验现象或事实表达错误的选项是A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体B．用带火星的木条复燃来检验氧气C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，马上收集D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液6、以下图示试验操作正确的选项是A．B．A．B．C．D．A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸8、如图是同学们探究物质燃烧条件的局部装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。以下说法正确的选项是A．生石灰和水反响是放热的B．该试验说明燃烧不需要氧气C．生石灰和水反响是分解反响D．可燃物燃烧要降低其着火点A．称量氢氧化钠B．A．称量氢氧化钠B．pH物质A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水pH物质A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水pH〔常温〕4-57-88-910-11C．金属与酸反响D．量取液体A．A

B．B

C．C

D．D第二卷〔非选择题70〕二、填空题〔5420〕1、化学兴趣学习小组的同学做了如以下图两个试验，答复以下问题：在图A试验中，取下橡皮塞一段时间后，观看到试管内的液面上升，这是由于CO与NaOH溶2液发生化学反响，该反响的化学方程式为 。试验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ，假设把水注入浓硫酸中，导致的后果是 。2、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。青铜是铜锡合金，青铜属于 〔填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”，它抗腐蚀性比纯铜 〔填“强”或“弱”。铁是目前世界上使用最多的金属。①从宏观看，铁由 组成〔填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同；从微观看，由 构成。②工厂铁制零件简洁锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反响方程式为 。③铝比铁更活泼，却比铁更不简洁生锈的缘由是 。3、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反响：Cu+2HSO

加热CuSO+2HO+SO↑；CuO+HSO＝CuSO+HO，2 4 4 2 2 2 4 4 2有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①Cu

Δ O 稀HSOCuSO；②Cu2CuO2CuSOΔ浓HSO 4 4Δ2 4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？ 。4、翻开浓盐酸瓶盖会觉察 现象，说明浓盐酸具有 性浓硫酸敞口放置，溶液质量会 〔增大或削减，说明浓硫酸具 ，可用 剂。5、氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子构造示意图为：镍原子最外层电子数是： 。氢氧化镍的化学式为 ，从组成上看，它属于 〔选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”。三、计算题〔5525〕1、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴参加肯定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=736.5g。请完成以下分析与计算：恰好完全反响时，溶液中溶质的化学式是 。所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 ？2、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量〔杂质不溶于水，不与其它物质反响下试验：假设用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述试验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是 ；发生反响的化学方程式为 ；依据条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量〔X〕的比例式 ；该赤铁矿中氧化铁的含量为 ；向所得滤液中参加209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．310g〔含有少量氯化钠〕60g66.7g。该反响生成二氧化碳的质量为 g；求该纯碱样品中碳酸钠质量分数〔写出计算过程。440g20g4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示〔不考虑反响过程中的热量损失。试答复：图二中B点时溶液中溶质为 。计算稀盐酸中溶质的质量分数。5、碳酸锶〔SrCO〕可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCONaCl3 3SrCO的质量分数，在三个烧杯中进展相关试验，试验所用稀盐酸的溶质的质量分数一样。3所得数据如下表所示：烧杯编号①②③稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反响后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求答复以下问题：SrCO与稀盐酸反响的原理与试验室制取CO的原理相像，请写岀SrCO与稀盐酸反响的化学方程3 2 3式 。通过比照分析，烧杯 〔选填“①”、“②”、“③”〕中的SrCO肯定反响完全。3SrCO3

〔标准写出计算过程〕四、试验探究〔5525〕1、某同学看到“制镁企业的消防器材不能使用CO2灭火器”的说法，不知是否属实，于是和小组同学一起进展了如下探究活动。探究Ⅰ、二氧化碳的制备分析：因试验室临时缺少大理石，于是小组同学从以下四种试剂中选择了两种来制取二氧化碳，他们选择的是 。A、碳酸钠固体 B、木炭 C、氯化钠固体 D、稀硫酸试验1：小组同学依据所选试制，利用以下图所示装置进展试验，并制取了所需的二氧化碳。他们所选装置的连接挨次是 〔填写仪器接口的挨次。探究Ⅱ、探究镁与二氧化碳的反响试验2：小组同学将点燃的镁条插入盛满CO的集气瓶内。观看到：镁条连续猛烈燃烧，生成白色固体2并有黑色物质附着于集气瓶内壁。结论1：镁在二氧化碳中确实可以燃烧，“制镁企业的消防器材不能使用CO灭火器”的说法是正确2的。〔提出问题〕镁与CO2

反响的产物是什么呢？〔作出猜测〕小组同学依据元素守恒，推断白色固体是MgO，黑色固体可能有2种状况：属于单质C 〔2〕属于化合物MgC2〔查阅资料〔1〕MgO

ΔHO Mg2

OH2

，MgOH2

在热水中的溶解度增大MgC2

OMgOH2

CH 2 2

Δ2HO Mg2

OHH 2 2试验3：试验步骤试验步骤试验操作试验现象试验结论①取少量反响后的固体放入试管，参加足量热水黑色固体不是MgC2②取步骤①中的上层清液，滴加 白色固体是MgO结论2：镁与二氧化碳反响的化学方程式为 。〔试验反思〕通过本试验，金属镁着火时，可以承受灭火方法是 〔填字母〕A、用水浇灭 B、用CO灭火C、用沙子灭火22、学校化学试验室一瓶装满生石灰的塑料膨胀裂开，在教师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：〔提出问题〕生石灰样品的成分是什么？〔提出假设〕生石灰样品的成分可能是CaO、Ca〔OH〕和CaCO中的一种或几种。2 3试验操作试验现象试验操作试验现象试验结论a取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热 将步骤a中液体过滤，取少量滤液于试管中，溶液变红有Ca〔OH〕2b向其中滴入 。c取步骤b中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。有CaCO3〔反思评价〕经过争论，同学们觉察通过步骤b不能得到样品中肯定含有Ca〔OH〕2的结论，理由是 。通过小组合作，最终得出样品中确定含有CaOCaCOCa〔OH〕CaCO3 2 3生成的化学方程式 。〔应用沟通〕生石灰要密封保存。〔拓展思考〕假设取ag生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，假设bg固体全部是碳酸钙，则a、b之间的关系是 。3150℃，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进展了探究。〔查阅资料〕发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的假设干种物质组成。〔试验探究〕探究一：发热包的发热原理。取动身热包参加凉水，发生猛烈反响，快速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反响方程式 。探究二：发热包的固体成分的探究。步骤试验操作步骤试验操作试验现象试验结论〔1〕取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份//〔2〕用磁铁屡次重复靠近其中一份粉末有局部黑色固体被磁铁吸引取步骤〔2〕的剩余的固体于试管中，参加足量稀盐酸取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入

溶液呈无色。滤液变浑浊

原粉末肯定含有铝粉和炭粉原粉末中肯定含有生石灰〔反思与评价〕〔3〕综合上述试验，无法确定该发热包中是否含有 。4、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进展探究。〔气体制取〕试验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为 。〔试验探究〕用试验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。兴趣小组同用如下图的装置进展试验：翻开汽水瓶盖，马上塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进展试验。甲同学在试管中参加少量澄清石灰水观看到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中参加少量紫色石蕊溶液，观看到试管内 。乙同学认为也能得到甲同学的结论。〔评价反思〕兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的试验方案进展评价。丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反响的符号表达式为 。丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进展了如下探究：①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。②乙同学在自己试验的根底上，未增加任何试剂，接着进展了一步试验操作，该操作是 ，可观看到 ，该反响的符号表达式为 。可以确认不是由于柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。5、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进展中和反响试验。甲同学在烧杯中参加约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色。接着用滴管滴入肯定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，觉察溶液变为无色，该反响的化学方程式为 。乙同学对反响后溶液中的溶质成分进展探究．〔试验探究〕反响后溶液中的溶质是什么？猜测一：只有NaSO 猜测二： 2 4

猜测三：NaSONaOH2 4以上猜测中，可以直接排解的是猜测 ，理由是 ．试验操作试验现象试验操作试验现象试验结论方案一取少量反响后的溶液于试管中，向试管中参加 。产生气泡猜测二成立方案二取少量反响后的溶液于试管中，向试管中参加生锈的铁钉。猜测二成立〔反思沟通〕试验完毕后，废液处理方法正确的选项是 〔填序号A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出试验室．-参考答案-一、单项选择题1、A【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，两者混合后发生化学反响，会降低清洁效果，选项错误；BpH=1，呈酸性，可能含有酸性物质，选项正确；C、厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，加水稀释后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确；DpH=1，呈酸性，能腐蚀铁制下水道，选项正确，应选A。2、C【详解】反响：X+CuO→Cu+Y〔反响条件已省略，、Y均为纯洁物，符合条件的反响有：， CO+CuO Cu+CO H+CuOΔCu+HO C+2CuOΔ2Cu+CO， 2 2 2 2YB、一氧化碳、氢气和碳在化学反响中做复原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物Y的质量增大，说法正确；C、X可能是一氧化碳、氢气和碳、Y可能是二氧化碳、水，常温下碳是固体，水是液体，说法错误；DX是单质，则XYY答案：C。3、B【详解】ApH试纸测定溶液的pHpHpHpHpH液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意，选项AB、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，假设吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，从而引发火BC、过滤液体操作时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中漏斗下端未靠在烧杯内壁，图中所示操作错误，选项CD、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管略微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶D应选：B。4、B【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。B、浓盐酸有挥发性，翻开盛有浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。C、生成四氧化三铁是试验结论不是试验现象，错误。D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反响，错误。B。【点睛】5、C【详解】A、铁丝在氧气猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，应选项AB、氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃为氧气，应选项B不符合题意；C、排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡时，才开头收集，应选项CD3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，应选项D不符合题意；应选：C。【点睛】6、D【详解】A、铁丝燃烧试验时，集气瓶底部需要放少量水或细沙，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，口紧挨试管口，不符合题意；CpH试纸测试pHD、检验气密性时，导管伸入水中，手握试管，假设有气泡产生，证明气密性好，符合题意；D。【点睛】7、B【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，应选项错误；B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，应选项正确；C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，应选项错误；D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，应选项错误。B【点睛】8、A【详解】A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说明生石灰和水反响是放热反响，故符合题意；B、该试验说明燃烧温度需要到达着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；C、生石灰和水反响生成氢氧化钙，属于化合反响，故不符合题意；D、可燃物燃烧要升温到达着火点，故不符合题意。A。【点睛】9、D【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误；B、pHBC、先参加固体药品，再参加液体药品，避开液体飞溅，故CD、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。D。10、A【详解】溶液的酸碱度可以用pHpH0~14。pH＜7，溶液显酸性，pH强；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，应选A。二、填空题1、CO+2NaOH=NaCO+HO2 2 3 2搅拌，加快散热 〔水沸腾〕酸液飞溅，发生危急【解析】〔1〕二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，故反响的化学方程式写为：CO+2NaOH=NaCO+HO。2 2 3 2〔2〕稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，加快散热，防止液体沸腾，故填搅拌，加快散热；假设把水注入浓硫酸中，导致的后果是溶解时放出的大量热使液体沸腾，引起酸液飞溅，发生危急，故填酸液飞溅，发生危急。2、金属材料 强元素 原子 FeO+6HCl=2FeCl+3HO 铝外表能形成一层致密的氧化膜23 3 2【解析】〔1〕金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜锡合金，属于金属材料；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属的抗腐蚀性能强；故填：金属材料；强。〔2〕①从宏观看，铁是由铁元素组成的，从微观看，铁是由铁原子直接构成的；②铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，氧化铁与稀盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式为FeO+6HCl＝2FeCl+3HO；③铝比铁更活泼，却比铁更不简洁生锈是由于铝易与空气中的氧气反响在2 3 3 2其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，由于铝比铁更不简洁生锈；故填：元素；原子；FeO+6HCl＝2FeCl+3HO；铝外表能形成一层致密的氧化膜。2 3 3 23、方案二更好 不产生有害的二氧化硫气体，削减环境污染【详解】这两种方案中，方案二更好，由于不产生有害的二氧化硫气体，削减环境污染4、白雾 挥发 增加吸水性 枯燥【详解】浓盐酸具有挥发性，在翻开盛放浓盐酸的盖时，会在瓶口看到有白雾产生；浓硫酸因其具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，会吸取空气中的水蒸气，而使溶液的质量增加，可用浓硫酸作为某些气体的枯燥剂。故填：白雾；挥发；增加；吸水性；枯燥。5、〔1〕2〔2〕 Ni〔OH〕 碱2【分析】〔1〕22。〔2〕镍原子最外层电子数是2个，简洁失去，形成带两个单位正电荷的阳离子，而氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以氢氧化镍的化学式可表示为Ni〔OH〕2从组成上看，它是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。三、计算题1、NaCl解:设稀盐酸中溶质的质量为xHCl + NaOH = NaCl +HO236.5 40x 40g10%36.5 x40 40g10%x=3.65g3.65g100%=10%36.5g答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。【分析】〔1〕盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，恰好完全反响时，溶液中溶质是氯化钠，其化学式是：NaCl；〔2〕见答案。【点睛】2、解：由于参加盐酸导致固体中氧化铁完全反响，所以氧化铁的质量为40g﹣24g＝16g；16gxFeO2 3

+6HCl=2FeCl3

+3HO216016g

219x16016gx=21.9g，219 x故需要浓盐酸的质量为：21.9g÷36.5%=60g；FeO2 3

+6HCl=2FeCl

+3HO3 2〔3〕16016g219 x〔4〕40%〔5〕16gyFeO2 3

+6HCl=2FeCl3

+3HO216016g

325y16016gy=32.5g325 y32.5〔16g+100g-32.5g+209〕=1:9【分析】〔1〕见答案；〔2〕FeO2 3

+6HCl=2FeCl

+3HO；3 2〔3〕由〔1〕可知，l00g稀盐酸中氯化氢的质量〔X〕的比例式为160

16g；219 x〔4〕16g100%40%；40g〔5〕见答案。3、〔1〕3.3〔2〕解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，NaCO2 3

+2HCl=2NaCl+H

O+CO 2 2106 44x106 x

3.3g44 3.3gx=7.95g7.95g×100%=79.5%；10g答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。【分析】〔1〕由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反响后烧杯内物质总质量的削减量60g+10g-66.7g=3.3g；〔2〕见答案。4、NaCl解：设稀盐酸中溶质的质量分数为xHCl+NaOH=NaCl+HO236.5 4020gx20g4%36.520gxx=3.65%40 0.8g答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。【分析】〔1〕1pH=720g，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反响，图二中B，消耗稀盐酸的质量为20g，故此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反响生成氯化钠和水，溶液中的溶质为：NaCl；〔2〕见答案。5、〔1〕SrCO3

+2HCl=SrCl2

+CO2

HO2〔2〕②〔3〕200g200g+100g-291.2g=8.8g解：设原固体混合物中SrCO的质量为x。3SrCO3

+2HCl＝SrCl2

+HO+CO 2 2148 44x 8.8g148 x44 8.8gx29.6gSrCO3

29.6g100%=29.6%100gSrCO29.6%。3【解析】〔1〕SrCOSrCO+2HCl=SrCl+COHO。3 3 2 2 2〔2〕200g200g+100g-291.2g=8.8g300g300g+100g-391.2g=8.8g，说明第②组试验中固体已经完全反响，〔3〕见答案。四、试验探究点燃1、AD ad 无气泡产生或黑色固体不削减 酚酞溶液 溶液变红 2Mg+CO2

2MgO+CC【详解】探究Ⅰ、碳酸钠固体和稀硫酸反响也会产生二氧化碳，应选AD；试验1：利用碳酸钠和稀硫酸反响制取二氧化碳，属于固体和液体在常温下反响的试验，二氧化碳溶于水，密度比空气大，需要用向上排空气法，收集装置可选万用瓶，且“进步短出”，因此所选装置的连接挨次为ad；探究Ⅱ、试验3MgC2

会与水反响生成Mg〔OH〕和CH2 2 2

气体，因此当无气泡产生或黑色固体不减少时，能证明黑色固体不是MgC2

，则黑色固体为单质C；MgO与H

O加热时反响生成Mg〔OH〕，呈碱性，假设取①中的上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变2 2红，则可证明白色固体是MgO。结论2Mg与CO

点燃反响生成MgO和C，反响方程式为2MgCO2 2

2MgOC；试验反思：金属镁既能与水反响，又能与二氧化碳反响，因此金属镁着火时，应用沙子灭火，应选C。2、有CaO 酚酞溶液 有气泡产生 a步骤中CaO与水反响会生成Ca〔OH〕2

CaO+HO=Ca2〔OH〕、Ca〔OH〕+CO=CaCO↓+HO a=0.56b2 2 2 3 2【详解】[设计试验]a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石CaO；b、由于生石灰样品中有Ca〔OH〕a中液体过滤，取少量滤液于试管2中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红；c、由于生石灰样品中有CaCOb中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到3有气泡产生；[反思评价]步骤b不能得到样品中肯定含有Ca〔OH〕，由于aCaO与水反响会生成Ca〔OH〕2 2样品中氧化钙与水反响生成氢氧化钙，反响的化学方程式为CaO+HO=Ca〔OH〕，二氧化碳与氢氧化钙2 2反响生成碳酸钙沉淀和水，反响的化学方程式为Ca〔OH〕+CO=CaCO↓+HO；2 2 3 2[拓展思考]假设取ag生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，假设bg固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，依据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和等于生石灰的质量，ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为bg56

100%，即bg

56100%=aga=0.56b。3、CaO+H2

O=CaOH2

100 100原粉末中有铁粉 固体局部溶解，有气泡产生二氧化碳##CO 氯化钠2【详解】探究一：发热包的发热原理。取动身热包参加凉水，发生猛烈反响，快速放出大量的热，说明有生石灰存在，生石灰和水反响CaO+H2

O=CaOH。2探究二：发热包的固体成分的探究。完成下表步骤〔1：取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份；步骤〔2粉；步骤〔3：取步骤2〕明原粉末中肯定含