2022年高考押题预测卷03（全国甲卷）-化学（全解全析）

2022年高考押题预测卷03【全国甲卷】

化学•全解全析

78910111213

CABCDDC

7.C

【解析】

【详解】

A.冰是无机化合物，故A错误；

B.氢气火炬中的储氢合金材料是金属材料，故B错误；

C.我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用，主要原理是牺牲阳极的阴

极保护法，故C正确；

D.由于金的活动性差，性质稳定，所以自然界中的金元素大多以游离态形式存在，为保护野生动物，我国

法律禁止象牙加工、交易，D项错误；

综上所述，答案为C。

8.A

【解析】

【分析】

实验室可用如图装置制取ICb装置，A是制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气

等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中

内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅

胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应生成ICb,氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止

污染空气。

【详解】

A.二氧化镒与浓盐酸制取需要加热，装置A不可以选用的药品二氧化镭和浓盐酸，故A不正确；

B.由分析知根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，故B正确；

C.装置C是利用硅胶吸收水蒸气，可用无水氯化钙代替，故C正确；

D.装置D碘和氯气反应生成ICh,三氯化碘(ICb)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃,

最恰当的加热方式是用水浴加热，故D正确；

故选A选项。

9.B

【解析】

【详解】

A.NaF溶液中，F-发生水解，故含有01molF•的NaF溶液中，Na+的数目大于0.2八，A错误；

B.根据核反应？X+；n-gY+；He可知，X的质量数N为4+7-1=10,又因为Y在化合物中呈+1价，可

知Y位于第IA族，Y的质量数为7,所以Y为Li,其质子数P=3,所以X的质子数Z=3+2-0=5,由

质量数=质子数+中子数得X的中子数是5,10gX的物质的量为Imol,其对应的中子数为5NA,B正确；

△

铁跟浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为浓

C.2Fe+6H2s0/)=^=Fe?(SO&)3+3sO?T+6H2O,

一段时间后，浓硫酸变成稀硫酸，铁跟稀硫酸反应的化学方程式为Fe+HiSO4一FeSO」+H?f,两个反应

中铁转移电子数不相同，所以将56g铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解后，转移电子数可能小于3N-C

错误；

D.0.1L3moiL硝酸镀溶液中存在电荷守恒:c(NH：)+{H+)=c(NO；)+c(OH)则物质的量也满足

n(NH：)+〃(W)=〃(NO3)+〃(OH),因n(NO3)=0.ILx3mol-L'=0.3mol,所以该溶液中NH；和H*的数

目之和大于0.3NA，D错误；

故选：B。

10.C

【解析】

【详解】

()

A.由图可知，、人取代n中苯环上的氢原子生成in,因此由n生成ni的反应类型为取代反应，故A

Cl

正确；

B.II和W中苯环上均有-CH3,则n和IV均能使酸性高锌酸钾溶液褪色，故B正确；

C.ImolIV中含有Imol碳碳双键、1mol黑基、1mol苯环，可以与5moi比发生加成反应，故C错误；

D.邻二甲苯与水不互溶且与碘不反应，碘在邻二甲苯中的溶解度比在水中的溶解度大，所以邻二甲苯可以

作萃取剂，又因为邻二甲苯的密度小于水，因此有机相在上层，故D正确；

答案选C。

11.D

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，则X

为ALZ的K层电子数与N层相等，则Z原子核外电子层为2,8,8,2结构，Z为Ca,又W、X、Y、Z

四种元素的最外层电子数之和为13,W与Y位于同一主族，则W、Y的最外层电子数均为4,则W为C,

Y为Si,据此分析解答。

【详解】

A.同周期元素从左至右原子半径依次减小，故原子半径：Al>Si,A错误；

B.Y为Si,其最高价氧化物为SiCh,可与氢氟酸(HF)发生反应，B错误；

C.X为Al,A1的金属性强于Cu,可以从C11SO4溶液中置换出Cu,C错误；

D.Z为Ca,W为C,CaC?中Ca2+和C；-形成离子键，C：中C和C形成非极性共价键，D正确；

答案选D。

12.D

【解析】

【分析】

根据题意，将生物发酵液中的1,5—戊二胺硫酸盐转换为1,5—戊二胺，实现无害化提取，则生物发酵液

中SO；应通过n膜进入H2s04溶液，应通过01膜进入产品室，与BPM

表面产生的生成水和产品。

【详解】

A.据分析，阳离子朝a极运动，a极是阴极，则b极是阳极，故a极的电势比b极的低，A正确；

B.据分析，m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜，B正确；

C.据分析，电解过程中SO丁进入H2s极室，生成H2s04,pH逐渐减小，C正确；

D.据分析，b极区是阳极区，电渗析过程生成02,每生成11.2L气体(标准状况)转移电子史x4=2moL

而七卅/生成地川/转移电子2moL故理论上可生成

1mol1,5—戊―>胺，D错误;

故选D。

13.C

【解析】

【分析】

由图可知，当加入的Na2co3固体使溶液中c(CO；)=2.5x10-4mol/L时，开始发生沉淀的转化，此时c(Ba2+)

降低，c(SO：)升高，即MP线为SO：浓度的变化曲线，而MN线是Ba?+的变化曲线。

【详解】

A.在M点均为B为。4、BaCCh的溶解平衡，反应BaSC>4(s)+C0；(aq)脩》BaCO3(s)+SO；(aq)的

5

,,c（S0r）_Ksp（BaS04）_2xl0-_0Q4

5A正确;

c（COpKsp（BaCO3）5xW''

B.溶度积常数只与温度有关，而与溶剂无关，物质的溶解度随物质的不同而不同，因此相同温度下,

BaSCU在水中和在BaCL溶液中的K、。不变，B正确；

C.根据上述分析可知：曲线M-P代表SO：浓度变化，C错误;

D.锅炉水垢中的CaS04微溶于水，不溶于酸，可根据沉淀溶解平衡，先用Na2cCh溶液处理，使CaSCU转

+2+

化为CaCCh后，弃去沉淀转化后的溶液，然后再向其中加入盐酸，发生反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,

达到除去锅炉水垢的目的，D正确；

故合理选项Co

26.(14分)

【答案】(l)fghabe

(2)KClCh+6HCl(浓)=KC1+3ChT+3H2O

(3)NaOH或氢氧化钠溶液

⑷通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3C12的生成

(5)冷水洗涤干燥

55cV

(6)滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢复—

m

【解析】

【分析】

由二氯异氟尿酸钠的制备原理以及给定的装置可知，题干中所示的反应装置可以分为氯气的发生装置与二

氯异氟尿酸钠的制备装置。具体反应流程为：用浓盐酸与Ca(C10)2反应制CL；除去Cb中因浓盐酸挥发而

混合的HC1；将CL通入氢氧化钠溶液中制备NaClO,再与氟尿酸溶液反应生成二氯异氟尿酸钠；对尾气

CL进行处理。据此可回答各个问题。

(1)

按照气流从左至右的顺序，制备二氯异氟尿酸钠首先需要制备Cb,需要装置D,CL从f口流出：接下来需

要除去CL中混合的HC1,需要装置E,气体从g口流入、h口流出；制备NaClO并与氟尿酸溶液发生反应

需要装置A,气体从a口流入、b口流出；为了除去未反应完的Cb,需要将尾气通入到氢氧化钠溶液中，

需要装置C,气体从e口流入。故导管连接顺序为fghabe。

(2)

装置D为氯气发生装置，若利用氯酸钾与浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为:KCIO3+6HCI(浓尸KC1

+3CLT+3H20。

(3)

仪器X中所加试剂的目的是与Cb反应生成NaClO,故该试剂为NaOH或氢氧化钠溶液。

(4)

观察题干信息可知制备二氯异氟尿酸钠的反应可以生成NaOH,故继续通入一定量的氯气可以与生成的

NaOH反应不断生成NaClO,有利于NaC3N3O3C12的生成。

(5)

考虑到二氯异氟尿酸钠难溶于冷水，A中的浊液经过滤后应再用冷水洗涤并干燥之后可以得到粗产品。故

答案为：冷水洗涤；干燥。

(6)

①NaC3N3ChC12溶液可以与过量的KI溶液反应生成3L遇淀粉显蓝色。随后加入Na2s2O3溶液与L反应

可使蓝色逐渐褪去，故滴定终点的现象为：滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢

+

复；②由题干中给出的反应方程式：C3N3O3C1；+3H+4F=C3H3N3O3+2I2+2CI,L+2SQ；=2r+S40f可知各

物质的物质的量之比为n(NaC3N303cl2)：n(I2)：n(Na2S2O3)=l：2：4。即

n(NaC3NOCl)=-n(NaSO0=-xeVx103mol«10mL溶液中NaGNChCb的质量为

1124224

m=nxM=-^-xcVxlO-1molx220g/mol=0.055cVg,100mL溶液中NaCsNsChCb的质量为O.55cVg。则

()55cV55cV

NaCsN303cl2的含量xl00%=3J%o

mm

【点睛】

回答滴定终点的现象时不能简单描述为“溶液褪色”，要加上“滴加最后一滴标准溶液''以及"半分钟不恢复”

的条件，才能保证达到了滴定终点。

27.（14分）

【答案】（D-90.8

（2）低温、高压加入一定量CO,使反应CC）2（g）+H2（g）CO（g）+HQ（g）逆向进行，提高生成

CH,OH的选择性

⑶16.7%5.33X10-4

+

（4）CO2+6H+6e-=CH,OH+H,O5,6

【解析】

（1）

CO,加氢分别生成甲醇和CO是最重要的两个基本反应，其反应如下：

CO2（g）+3H2（g）CH,OH（g）+H2O（g）AH1=-49.6kJ.moL①

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△也=+41.2kJmo「②

CO（g）+2H2（g）.CH3OH（g）③

根据盖斯定律，可知反应③=反应①-反应②，△%=-90.8kJmol则反应③的

△“3=—90.8kJ-mor1。

（2）

CO?加氢生成甲醇的反应是一个反应后气体分子数减少的放热反应，因此，从热力学角度上分析，CO?加

氢生成甲醇的反应适宜在低温、高压的条件下进行；在实际生产过程中，通常会在原料气里掺一些CO,从

平衡移动角度分析原因：加入一定量CO,使反应CO2（g）+H?（g）.（20值）+也0棺）逆向进行，提高生成

CH,OH的选择性。

（3）

根据图中M点CO?的平衡转化率为50%,得:

CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H2O(g)

起始量/mol1300

变化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

所以平衡时CHQH的物质的量分数为—----------X100%=16.7%.K=

0.5+1.5+0.5+0.5

f0.5“)<0.5〈八)

3x50atm1x1③x50atm1

42

«5.33xl0-(atm)o

(0.55)(1.5“Y

—x50atmx——x50atm

I3)I3J

⑷

根据电荷守恒和质量守恒，阴极的电极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2。，阳极有0?~4e-关系，若

外接电源为铅蓄电池，铅蓄电池正极反应式为PbO?+2e-+4T+S0：=PbSO4+2H,O,正极质量增加64g

转移2moie.,若铅蓄电池正极质量增加32g,则铅蓄电池中转移电子为Imol,生成02的物质的量为0.25mol,

则标准状况下阳极生成5.6L

28.(15分)

【答案】(1)增大压强，提高S02的溶解度，从而提高酸浸速率

⑵SiO,S02

2+2+

(3)MnO2+2Fe+4H+=2Fe"+Mn+2Hq

(4)4.0x1023

⑸IxlO-8调pH

2+

(6)5Mn+10HCO；=2MnCOr3Mn(OH),•H,OJ+8CO2T+H2O

r900~1000℃

4[2MnCO,-3Mn(OH),-H,OJ+10Li2CO3+5O2~~20LiMnO,+18CO,+16H,O

【解析】

【分析】

以软镭矿粉(主要成分是MnO?,含少量Fe。,、A12O,,SiO?、MgO等)为原料，加入硫酸并通入二氧化硫

进行酸浸，反应后除去滤渣1为SiO?,得到滤液主要含有硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁等，再加入

二氧化铳，将亚铁离子氧化成铁离子，再通入氨气调节pH,将AF+、Fe3+转化为氢氧化铝、氢氧化铁沉淀

为滤渣2,再加入氟化镭沉镁，将镁离子转化为氟化镁形成滤渣3,所得滤液再加入碳酸氢钱沉镐，得到碱

式碳酸镭［2MnCO3-3Mn(OH)「Hq］的同时放出CO?,再加入碳酸锂，在空气中加热至900-1000℃,反应

得到镭酸锂(LiMnOz)。

(1)

“酸浸”时，常在高压下充入SO?,其目的是增大压强，提高SO2的溶解度，从而提高酸浸速率：

(2)

“滤渣1”的主要成分是SOI不溶于H2so4),“酸浸”时，二氧化锌、Fe3+能将SCh氧化，故被氧化的物质是

so2;

(3)

“氧化”时MnO?将Fe2+氧化成Fe3+,同时自身被还原为镭离子，发生反应的离子方程式为

2++32+

MnO2+2Fe+4H=2Fe"+Mn+2H2O；

(4)

“调pH”时发生反应：3NH、•H2O(aq)+Fe3+(aq)=^Fe(OH)3(s)+3NH：(aq)，该反应的平衡常数

C3(NH：)C3(NH>C3(OH)K^NH3#H2O)(2xi(r5ys

33+33+3X1U；

-c(NH3*H2O)♦c(Fe)-c(NH3*H2O>c(Fe)*c(OT)--K/Fe(OH)J-

(5)

2+223

测得“沉镁”后溶液中c(Mn2*)=0.8mol-LT,Ksp(MnF2)=c(Mn)♦c(F)=0.8mol/Lxc(F)=5.6xIO-，则

,、K.()70^1n-**

C2(F)=Z。*。，则残留的cMg2+)=一0占1=/-u1Uxio-8mol.L-i；“沉留后的滤液与碱加热处理后

''c(F)7.0x10-3

会产生氨气，可返回调pH步骤循环利用；

(6)

“沉铸”生成碱式碳酸额2M11CO3-3Mn(OH)2此0］的同时放出CO2,结合质量和氧化还原反应原理可知，该

反应的离子方程式为5Mn>+10HCO；=2MnCO,-3Mn(OH)2.H2O^+8CO2T+H2O；利用碱式碳酸镒制备

铳酸锂时加入碳酸锂，在空气中加热至900-1000℃,反应得到锌酸锂(LiMnO.,反应的化学方程式为

rr900~1000℃

4［2MnCO3-3Mn(OH)2-H2O］+10Li2CO,+5O2:20LiMnO2+18CO2+16H,0

35.(15分)

【答案】(1)44。5s25Pl

(2)+1或-1亚硫酸为(HC^SO,硫酸为(HObSO?,也就是说硫酸的n值大于亚硫酸的n值，使S原子

的正电性增大，导致S-OH中电子向S偏移程度增大，因而更易电离出氢离子，硫酸的酸性更强

⑶B正四面体

(4)sp3、sp28M0>N>C>H

4x10^4

X'NA

【解析】

(1)

In为49号元素，基态In原子电子排布式为：Is22s22P63s23P64s23d">4P65s24dS5pl则价层电子排布式为:

4d,05s25p',故答案为：4d105s25p'；

(2)

对于基态的硫原子，其核外价电子排布图为|叵画3,成对的电子自旋状态相反，自旋磁量子数

的代数和为0,根据洪特规则可知，其3P轨道的两个单电子自旋状态相同，因此基态硫原子价电子的自旋

磁量子数的代数和为(-g)x4+(；)x2=-1或为(；)x4+(-；)x2=+l,即为：+1或-1；S元素可以形成两种

常见含氧酸，其通式为(HO)n,SO",即亚硫酸为(HObSO,硫酸为(HO)2sO?,也就是说硫酸的n值大于亚

硫酸的n值，使S原子的正电性增大，导致S-OH中电子向S偏移程度增大，因而更易电离出氢离子，硫

酸的酸性更强，故答案为：+1或-1;亚硫酸为(HO)?S。，硫酸为(HO)2so2,也就是说硫酸的n值大于亚硫

酸的n值，使S原子的正电性增大，导致S-OH中电子向S偏移程度增大，因而更易电离出氢离子，硫酸

的酸性更强；

硫酸铜稀溶液中水分子之间有氢键和范德华力存在，水分子和硫酸根离子中均存在共价键，铜离子和水分

子间可以形成配位键，即不存在金属键；硫酸根离子中中心原子硫原子上的孤电子对数为

lx(6+2-4x2)=0,价层电子对数为4,S采用sp3杂化，则空间构型为正四面体，故答案为：B；正四面

体;

(4)

①氨基乙酸钠中C原子的价层电子对数分别为丝产=4、g|注=2,则杂化方式为sp3、sp?；共价单键

为。键，共价双键中一个是。键一个是兀键，H?NCH2coONa中含有8个。键，所以Imol氨基乙酸钠含有。

键的数目为8M,故答案为：sp\sp2；8NA；

②配合物A的非金属元素有C、0、N、H元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性大小顺序

为0>N>C>H,则电负性大小顺序为：0>N>C>H,故答案为：O>N>C>H；

(5)

用“均摊法”，一个晶胞内含Cu的数目：8x：+4xJ+I=4个，含S的数目：8个，含In4x；+6x；=4个,

8242

,Ms

4x——g4x10M

则一个晶胞含4个CuInS2,晶胞的体积为x2ypnP,则该晶体的密度p=N)=gym4根据晶

xyN

-x-ypmrA

胞结构可知，Cu原子在z轴方向投影位于顶点上和面心上，S原子在z轴方向投影位于顶点和面心的连线

O---O---C

••

-X4x1

中点上，在图b中画出s原子在该方向的投影位置为：0o，，故答案为：，:,；

x-yN,、

••

O---O---C

O--o--C

••

ooc»

••

O---O---C

36.（15分）

OOH

【答案】(1)碳漠键、粉基

r

⑵00HH"(1"HHN^VCXiH

+