河南省南阳一中届高三第二次考试（化学）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精南阳一中2011年秋期高三年级第二次考试化学试题（时间90分钟满分100分）出题人：袁清理 审题人:马欣波相对原子质量为：H：1C：12N：14O：16S:32Na：23Cl:35。5Cu：64As：75第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项）1．下列物质：①氢氟酸;②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A．①②⑥ B．全部C．①③④⑤ D．②③⑥2．下列各组离子在碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（)A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－ D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－3.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为()A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶14.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.托盘天平称取8.75克食盐C。用酸式滴定管量取4。90mL硫酸D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.55．将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是 （) ①H2SO4②C2H5OH③NH3④CH3COOH⑤NaOH A．①⑤B、①④⑤C．②③D、②③④6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （） A．含K+为2mol的K2SO4溶液B．将58．5gNaCl溶解于1L水中 C．将0．5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液 D．将80gSO3溶于水并配成1L溶液7．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150mL1mol·L—1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L—1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L—1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液8．NA表示阿伏加德罗常数,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(）A.L B。C。L D。9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA B．1．5gCH3+中含有的电子数为NA C．3．4g氨气分子中含有0．6NA个N—H键 D．常温下，100mL1mol·L—1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0．1NA10．在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50％的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．mol。L－1B．mol.L－1C．mol.L－1D．mol.L－111．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料⑥C60属于原子晶体,用于制造纳米材料⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料A．①②⑦B．②③⑥C．①④⑤D．①③④12．关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（）AA。KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC。生成物Cl2的相对分子质量大于71D。该反应转移的电子数为6e－13．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去Ca（ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH)2溶液14。在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8,进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（）A、0.022mol·L—1 B、0。045mol·L—1 C、0。8mol·L-1 D、0.1mol·L-115。有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O.下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化16．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al（2－,6）＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是(）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、本题包括6小题，共52分17．(4分）⑴24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20mL0.02mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。⑵将0.64gCu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。18．（10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：⑴写出制备NF3的化学反应方程式:。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为.⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：.⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染.其产物除H2O外,还有另三种钠盐：（填化学式)。19．(10分）已知:①单质E可作为半导体材料;②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性,它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空:⑴化合物F的化学式为__________,化合物I的化学式为_____________,氧化物A的晶体类型为_____________.⑵反应①的化学方程式为___________________________________.⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。20。（12分）实验室需要450ml0。12mol/L的NaOH溶液,有如下操作： ①把称好的NaOH放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 ②根据计算用托盘天平称取NaOH克。 ③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。 ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： ⑴上述步骤中要称量的NaOH固体为克 ⑵操作步骤的正确顺序为（填序号)。 ⑶实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL,本实验选用（填序号）。 ⑷本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有:。 ⑸误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码） ②没有进行操作步骤⑤ ③容量瓶中原来有少量水 ④某同学定容时俯视容量瓶刻度线 ⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线,拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切.21．（14分）二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景.二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。Ⅰ．①氧化产物是②请写出化学反应方程式,并用双线桥法表示该反应的电子转移总数Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同.取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示CO2CO2/v0沉淀/mola沉淀/mol0bCO2/v写出沉淀变化由a到b的离子方程式：Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中,请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V)的关系；并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式;.参考答案1-5.CBCCC6-10。DDACC11—15.CCBBD16。A17.解析：(1)设R元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可列式为：（2)生成NxOy时HNO3所得到的电子数与生成NaNO3时NxOy所失去的电子数相等，那么，Cu所失去的电子数与O2所得到的电子数必然相等，即Cu与O2的关系式为：2Cu～O2,n（Cu）＝0。01mol,所以n（O2）＝0.005mol,其体积为112mL。答案: