富集在海水中的元素-氯

第二节富集在海水中的元素——氯氯元素在自然界中的存在（2）存在形态：化合态Cl（1）原子结构（3）主要存在形式：

NaCl1、Cl2的发现和确认（看82页）一、活泼的黄绿色气体—氯气（Cl2）（1）1774年由瑞典化学家舍勒发现（2）1810年由英国化学家戴维确认思考与交流

1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？

2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。舍勒(1742～1786)瑞典化学家。

启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。

启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。

启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2、Cl2的实验室制法(1)化学反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热注意:1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。

2.稀盐酸与二氧化锰不反应。

3.此反应必须加热。氧化剂还原产物还原剂MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑

收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH）吸收装置二、Cl2的性质1、物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1:2），形成氯水不能用排水集气法收集氯气，可用排饱和食盐水法收集正确的闻气方法是：用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。（如何闻未知气体的气味？）当发生氯气泄漏或氯毒气弹顺风爆炸时，通常可用的预防方法？①迅速转移到地势较高的地方；②条件允许下可用肥皂水浸湿的软布蒙面；紧急情况下可选择尿液浸湿软布蒙面。2、化学性质——很活泼

在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？钠与氯气反应剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体2Na+Cl2

===2NaCl点燃(1)氯气与金属反应现象：氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2

===CuCl2点燃铁与氯气反应铁丝剧烈燃烧，产生棕色的烟反应规律：生成高价金属的氯化物2Fe+3Cl2

===2FeCl3点燃现象：现象：

纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。

实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。（2）氯气与非金属反应(与氢气反应)

点燃或光照H2+Cl2===2HCl

燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。

通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流①燃烧不一定有氧气参加。②燃烧的本质是氧化还原反应。（3）与H2O的反应次氯酸的性质：1、弱酸性Cl2+H2O=HCl+HClO（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？酸性：H2CO3>HClO阅读与思考0-1+13、强氧化性2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物新制久置分子：离子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl－、ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－有氧化性，无酸性和漂白性

有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有Cl2只有酸性[实验4—4]氯水的漂白作用现象结论与解释有色纸条褪色氯水具有漂白作用[实验4—5]干燥的氯气能否漂白物质有色纸条不褪色干燥的氯气没有漂白作用设计实验方案:验证氯气和氯水谁具有漂白性？现象结论与解释（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O①实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收②工业上用于制漂白液

漂白液成分：NaCl、NaClO的混合物

漂白原理：2NaClO+CO2+H2O

===Na2CO3+2HClO失效原因：2HClO===2HCl+O2↑光照有效成分：NaClO

工业制取漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分:

漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO②2HClO===2HCl+O2↑光照失效原因：

①Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO漂白性的比较名称活性炭过氧化钠氯水原理实质程度范围将有色的色素氧化为稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化作用永久性

漂白大多数有色物质

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色吸附有色色素物理吸附氧化作用永久性6、与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）与NaBr、KI、FeCl2等盐溶液反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-三、氯气的用途★杀菌、消毒★重要的化工原料：制漂白粉、农药、氯仿等四、Cl－的检验

样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液科学视野：成盐元素——卤素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构五、成盐元素—卤素卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？结构

2.卤素与氢气的反应名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2

冷暗处爆炸 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2======2HI HI很不稳定缓慢进行

结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,(1)卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO4.卤素间的相互置换1.Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2

氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微