江苏省盐城市新丰中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

江苏省盐城市新丰中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活处处有化学。下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：AA、不锈钢主要是铁、碳合金，正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，都不是高分子化合物，错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误，答案选A。2.有机物①②CH3CH2CH2OH

③CH≡C-CH2OH

④CH2=CH—COOCH3

⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（

）

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③参考答案：B略3.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（

）A．滴加醋酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧参考答案：D略4.下列离子方程式正确的是（

）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．向NaOH溶液中通入过量CO2：HO－＋CO2＝HCO3－C．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O参考答案：B略5.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C略6.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能确定Cl－是否存在

D.不能确定SO42-是否存在参考答案：D①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但②中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含氯离子，综上所述，一定含SO42－和CO32－，不能确定是否含Cl－，答案选D。点睛：本题考查常见离子的检验，把握离子的性质、离子之间的反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意加盐酸引入氯离子为解答的易错点。7.下列说法中正确的是A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C.盐中一定含有金属元素D.非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：AA、不同元素组成的纯净物为化合物，故A正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸，水溶液中能电离出H+不一定是酸，如NaHSO4属于盐，但能电离出H+，故B错误；C、盐中不一定含有金属元素，比如NH4Cl是非金属元素组成的盐，故C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO为不成盐氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D错误。故选A。点睛：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，比如Mn2O7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7、Al2O3；碱性氧化物一定是金属氧化物。要掌握几个氧化物特例，来帮助梳理氧化物类别之间的关系。8.

今年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是A．质量数是3

B．质子数是3

C．中子数是1

D．电子数是2参考答案：B略9.误食重金属盐，可使人中毒，可解毒的急救措施是

A.服用蛋清

B.服酵母片

C.服葡萄糖水

D.服大量食盐水参考答案：A10.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32参考答案：C略11.

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有一个的电子的X原子和3P轨道上只有一个的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C12.实验室中制取氢气，最好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应

B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应

D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应参考答案：D13.已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>PH3>AsH3C．非金属性：Cl>As>S

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4参考答案：B14.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：略15.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO32-═HCO3-参考答案：DA．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．往NaOH溶液中投入铝片，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组设计用50mL

1．0mol/L盐酸跟50mL

1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

数值

（填偏高、偏低或不变）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号

起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃盐酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会

（填偏高、偏低或不变），其原因是

；参考答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。