湖南省岳阳市汨罗树冲中学高一化学月考试卷含解析

湖南省岳阳市汨罗树冲中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣ B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，反之，若反应则不能大量共存，以此来解答．【解答】解：某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，A．碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，酸溶液中H+、ClO结合生成弱酸，则不能共存，故A不选；B．碱溶液中Cu2+、Fe2+分别与OH﹣结合生成沉淀，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则一定不能共存，故B选；C．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D不选；故选B．2.1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是A.迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B.元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族C.元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期D.人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等参考答案：AA、迄今人类发现的元素中，金属元素多于非金属元素种数，故A错误；B、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故B正确；C、元素周期表有7个横行，为7个周期，分为短周期、长周期，短周期为一、二、三周期，其余为长周期，故C正确；D、人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等，故D正确；故选A。3.下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化B．外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化C．化学模型的建立有助于解释一些化学现象D．化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的参考答案：B略4.其他条件不变时，能使反应速率加快的是A.对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B.对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC.对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D.对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar参考答案：C点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。5.．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

（

）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：A略6.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C7.电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A8.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1﹕1 B．3﹕4C．2﹕3 D．4﹕3参考答案：B9.在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(

)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：C考点：氯气的化学性质．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO﹣，故C错误，D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．10.下列关于铝的叙述中，不正确的是(

)

A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能和氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B略11.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（

）A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物

D.这个反应是置换反应参考答案：A略12.下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2

C．CO2与NaOH

D．Fe与Cl2参考答案：D略13.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（

）A.V/4mL

B.V/5mL

C.V/6mL

D.无法判断参考答案：C【详解】空气的平均相对分子质量为29，氨气的平均相对分子质量为17，而混合气体的平均式量为19，设混合气体中氨气的体积分数为x，则可以列式，解得。将集气瓶倒置在水中，氨气完全溶于水，剩下的全是空气，其体积为故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。14.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B略15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物

气体燃烧时火焰呈

，小烧杯内壁

，澄清石灰水 。反应中只生成了

写出乙醇与钠反应的化学方程式

参考答案：乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物①

Na沉到试管底部②反应有气泡产生③

反应时放出热量

蓝色有水珠（或有水雾)不变浑浊

H2

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。参考答案：（1）放热（2）93KJ

（3）

A

，

反应是可逆反应，不能完全进行

。18.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19.把由NaOH、AlCl3、Mg