2023年中考化学人教版（五四学制）强化金属和金属材料

2023年中考化学人教版(五四学制)专题强化一金属和金属材料

一、单选题

1.高纯度单晶硅是制造计算机芯片的材料。工业上制备高纯硅一般先需要制得粗硅，反应原理为：s

高温小

SiO2+2C-Si+2COT,关于该反应说法不正确的是

A.反应前后元素化合价不变B.属于置换反应

C.二氧化硅属于氧化物D.该反应利用了碳的还原性

温.

2.“中国高铁，世界第一"，高铁列车车体材料使用了含银不锈钢，工业上火法炼银的原理是：C+NiC)2)以

Ni+co,T,下列说法错误的是

A.反应中NiO发生还原反应B.气体产物中可能有CO

C.该不锈钢中还含有铁和碳D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁

3.化学源于生活，服务于生活，以下说法合理的是

A.高层楼房发生火灾时要乘电梯逃生

B.厨房燃气泄漏，要打开抽油烟机排气

C.净水时利用明机溶于水生成胶状物吸附加快沉淀

D.铝制品易在表面形成氧化膜，要经常用钢丝球擦洗

4.制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(己知:

MgH2+2HCl=MgCl,+2H,T)

ZnO、Fe3O4H,oM&Cu

A.图中涉及的反应类型只有分解反应

B.反应m中敏气(Ar)作保护气，防止合金被氧化

C.理论上，每产生32go2,需向体系中再补充1446gZnFe2CM

D.11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g

5.某兴趣小组在研究Mg-Al合金、Fe-Al合金、Zn-Fe合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金7.5g与足量的稀盐

酸充分反应后产生了0.5g气体，该合金可能是

A.Mg-Al合金B.Fe-Al合金

C.Zn-Fe合金D.Fe-Cu合金

6.用银钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。

关于此天线制作材料的描述错误的是

A.具有形状记忆功能B.具有良好的导电性

C.具有良好的延展性D.具有很低的熔点

7.某同学要验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列提供的四组物质中最好的是

A.铁、铜、氯化铝溶液B.铜、氯化亚铁溶液、氯化铝溶液

C.铁、硫酸铜溶液、氯化铝溶液D.氧化铜、铝、硫酸亚铁溶液

8.下列实验方案不能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A区分白酒和白醋闻气味，通过气味区分

B区分黄铜和纯铜相互刻画，通过划痕区分

C区分铜粉和铁粉分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分

D区分碳粉和MnO2观察，通过颜色区分

A.AB.BC.CD.D

9.取一定量的Al放入CU(NO3)2和AgNCh的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，下列说法正确的

是

A.固体中一定有Ag与Cu

B.滤液中的溶质可能是AgNChCU(NO3)2A1(NO3)3

C.AgNCh一定完全反应

D.CU(NO3)2一定没有参加反应

10.向AgNCh溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤

渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。

④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNCh,可能含有Al(NO3)3

以上说法正确的个数为

A.0个B.1个C.2个D.3个

11.根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是

A.反应Cu+FeSO4=Fe+CuSO4可以发生

试卷第2页，共8页

B.反应Fe+2AgNCh=2Ag+Fe(N03)2可以发生

C.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色

D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出

12.2022年北京冬奥会呈现“绿色办奥”的中国智慧。下列说法错误的是

A.雪车车体所用钢材的含碳量低于生铁

B.冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，低碳环保

C.使用石墨烯(单层石墨片)做成能够发热的“布”，石墨烯是一种新型化合物

D.采用CO2跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏

二、填空题

13.用所学的化学知识填空。

(1)空气中能供给呼吸的气体是O

(2)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是o

(3)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的性。

(4)关闭燃气开关灭火，运用的原理是o

(5)保险丝(铅睇合金)比组成它的纯金属的熔点o

14.结合金属在溶液中的活动性顺序回答下列问题。

(1)锡(Sn)比铅(Pb)的活动性；

(2)利用铝丝、硫酸铜溶液、银丝来验证铝、铜、银的活动性顺序，若将铝丝和银丝同时放入取出的硫酸铜溶液，

一段时间后，可在________丝表面观察到有红色物质；

(3)向某AgNCh、Cu(NO3)2和KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，若向滤液样品中加入

稀盐酸，无明显变化，则下列说法中正确的是。

A滤渣中一定含有银和铜

B滤渣中可能含有铜和镁

C滤液中一定含有KNCh和Mg(NO3)2

D滤液中一定含有AgNCh和Cu(NO3)2

15.用下图所示实验研究金属的性质。

①②

（1）①中有气体生成，生成的气体为。

（2）③中反应的化学方程式为。

⑶下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填序号）。

A.①④B.③④C.①②④

16.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志.

|近代：铝镁钛等及合金

|铁器时代：生铁、钢……

青铜器时代：青铜器……

石器时代：石器、金、银、玉石、贝壳•”…___________________________

人类历史进程

（1）金、银在自然界由单质形式存在，说明他们的化学性质都。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3C>4）和菱铁矿（主要成分FeCCh）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料

更具优势，其原因是。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（AbCh）的方法冶炼铝，AL03分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Ah2是特殊储氢材料，完全吸收氢气后得到

MgHz和AL该反应的化学方程式为o

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其

（填字母序号）非常好。

A可塑性B机械性能C抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是（填化学式）。

（6）利用“活泼金属''可以制的H2,小可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素由_______

（填字母序号）。

A金属原料的成本B生成过程中的能耗和污染C金属的回收利用

三、推断题

17.A.B.C.D.E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分生成物及反应条件已略去。

（1）如果A.B均为黑色固体,C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是

试卷第4页，共8页

(2)如果C是种浅绿色溶液.D是红色固体单质，则E的化学式是A与B反应的化学方程式可能

是。

18.从ZnSCM、CuS04和FeSCh的混合液中回收金属铜，设计了如下方案：

①操作a的名称是,加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式该反应体现了铜的金属活动性比锌.

(选填“强”或“弱”)。

②操作a后的固体中一定有的物质是一,生成气体的化学式是

四、实验题

19.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】

(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是(填字母序号)。

A.未擦干的铁锅B.除油漆的栏杆C.盛水的不锈钢水杯

(2)铁锈的主要成分是。

【探究铁的腐蚀】

(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于

约(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是。

甲乙

【拓展探究】

(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不

同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃10203040506070

铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18

小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是

20.某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。

图1图2图3

无线一氧化

图4数字化实验装置图

8

8oo

CO2体

体400002000co

体7oo

积

积

1800积

350006oo

分

分

1600分

数

30000数

数14005oo

250001200（pp）\

ppmmppm74OO

200001000

3

00

15000800

200

60000

100001

400

5000

200

00

050100150200250050100150200

图5质蚩比为10:1的CuO与C反应的气体产物图图6不同质量比为的CuO与C反应产生的CO含蚩图

⑴按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，观察到现象：，初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2,“

的结论。

⑵有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有CO2,也可能含有CO为了验证这种看法，按图2与图

3装置进行实验。

①图2实验的作用是；

②图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是o

⑶为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理,采用数字化传感器改进实验（装置如图4所示），对不同质量比的CuO

试卷第6页，共8页

与C反应产生的气体进行数据采集(lppm=0.0001%)。

③实验前必须检查图4装置气密性，操作方法：；

④添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是；

⑤分析图5,C02浓度下降的原因可能是;

⑥分析图6,可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是。

(4)从环保角度对图1装置提出改进建议：。

五、计算题

21.为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，

测得烧杯中剩余物的质量为49.9go请计算：

(1)生成氢气的质量；

(2)原合金中铜的质量分数。

22.请回答下列问题。

(1)某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。

①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛

应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的(填选项序号之一)。

A.铜合金一铁合金一铝合金

B.铁合金一铝合金T铜合金

C.铝合金T铜合金T铁合金

②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换

出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：。

③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象

是(写出一条即可)。

⑵现有NaOH和Na2CC>3的固体混合物10g,将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸储水，搅拌，使固体

完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCh溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaCb

溶液的质量关系如下图所示。试回答：

产

生

沉

淀

质

量

g

加入BaCh溶液的质量，g

①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是（填离子符号）。

②当滴入BaCh溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2cCh的质量

。（计算结果精确至0.1g）

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.A

【详解】A、反应前后硅化合价分别为+4、0,碳元素化合价分别为0、+2,错误；

B、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；正确；

C、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；二氧化硅属于氧化物，正确；

D、该反应中碳得到氧，体现还原性，故利用了碳的还原性，正确；

故选Ao

2.D

【详解】A、由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项A说

法正确；

B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO,选项B说法正

确；

C、钢是含碳量在0.03%〜2%之间的铁合金，钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不

锈钢中除了含有银外还含有铁和碳，选项C说法正确；

D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D说法错误。

故选D。

3.C

【详解】A、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命；不

符合题意；

B、燃气泄漏空间内有大量的可燃性气体和氧气混合，不能打开抽油烟机，以免产生火花，

从而发生爆炸；不符合题意；

C、明矶溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，使悬浮的小颗粒聚成大颗粒快速沉降，达

到净水的目的；符合题意；

D、铝制品易在表面形成氧化膜，此氧化膜不能用钢丝球擦洗，否则会破坏氧化铝薄膜，影

响使用寿命；不符合题意；

故选Co

4.C

【详解】A、反应I中，ZnFezCM在1200℃下反应生成02、ZnO和FesO5该反应符合“一

变多”的特征，属于分解反应；反应H中，ZnO,Fe3O4,和H2O在700℃下反应生成ZnFezCU

和H2,该反应不属于基本反应类型；反应III中，氏和Mg2Cu在350℃下反应生成MgCu2

和MgH2,该反应不属于基本反应类型；故图中涉及的反应类型只有分解反应，此选项正确；

B、氤气是稀有气体，化学性质不活泼，所以，反应HI中氮气可以作保护气，防止合金被氧

化，此选项正确；

C、由图可知，反应I中，ZnFe2C)4分解生成02、ZnO和FesCU,反应H中，ZnO和FesCU

又重新结合生成ZnFezCU,反应I和H综合起来的反应就是水分解生成氧气和氢气的过程,

故不需要向体系中再补充ZnFezCU,此选项错误；

D、设11.2gMg2Cu完全吸氢后生成MgEh的质量为x,生成MgCuz的质量为丫，贝

2A/g2C«+3H2MgCu2+3MgH2

求得型=求得

22415278—■5^,x=3.9gy=7.6g

78x152y

H.2gyx

设3.9gMgH2与盐酸反应生成氢气的质量为z,则:

MgH2+2HCl=MgCl2+2H2T

26

264%

Tz

3.9gz

特定的简单成分的合金可以用化学式表示，MgCu2表示镁和铜的合金，反应生成的

24

7.6gMgCu2合金中含有镁的质量为:76gx际Tl°°%=L2g，设12g镁与盐酸反应生

成氢气的质量为加，则：

Mg+2HC/=MgC/,+H,T

CA''241.2g...

242—=——-m=0.1g

2m

1.2gm

则放出氢气的总质量为：0.6g+0.1g=0.7g,此选项正确。

故选Co

5.B

【分析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与

稀盐酸反应产生氢气•铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、镁、铁、铝位于氢前，都能与稀

盐酸反应产生氢气。7.5g金属与盐酸反应生成氢气的质量为：

Zn+2HC1=ZnCl2+H2TFe+2HC1=FeCl2+H2T

652562

7.5g0.23g7.5g0.27g

Mg+2HC1=MgCl2+H2T2A1+6HC1=2Aleh+3H2T

242546

7.5g0.63g7.5g0.83g

【详解】A、7.5gMg-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.63g,不符合题意；

B、7.5Fe-Al合金合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.27g,少于0.83g,符合

题意；

C、7.5gZn-Fel合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g,少于0.27g,不符合

题意；

D、7.5gFe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.27g,不符合题意。

故选Bo

答案第10页，共9页

6.D

【详解】保钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下

可重新展开，恢复成原状，说明天线制作材料具有形状记忆功能，具有良好的延展性，具有

良好的导电性，银钛合金熔点其实较高，D错误，故选：D。

7.C

【详解】A、由于铁、铜不能与氯化铝溶液反应，不能比较铁、铜的活动性，错误：

B、由于铜不能与氯化亚铁溶液、氯化铝溶液反应，不能比较铁、铝的活动性，错误；

C、铁能与硫酸铜溶液反应，不能与氯化铝溶液反应，能比较铁、铜、铝三种金属的活动性

顺序，正确；

D、铝不与氧化铜、硫酸亚铁溶液反应，不能比较铁、铜的活动性，错误。故选C。

8.D

【详解】A、白酒具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，可以通过气味区分，不符合题

意；

B、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，故相互刻画，留下划痕的是纯铜，

没有划痕的是黄铜，不符合题意；

C、分别滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铜与稀盐酸不反

应，无明显现象，故可通过是否有气泡区分，不符合题意；

D、碳粉和二氧化锦均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意。

故选D。

9.B

【分析】金属活动性：Al>Cu>Ag,取一定量的铝放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铝

先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，

充分反应后，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铝已经完全反应。

【详解】A、铝一定与硝酸银反应生成了银，固体中一定含银，硝酸铜可能部分参与反应,

也可能没有参与反应，故可能含铜，不符合题意；

B、铝与硝酸银反应生成了硝酸铝，由分析可知，滤液中一定含硝酸铜，硝酸银可能部分参

与反应，也可能完全反应，故滤液中的溶质可能是AgNO3Cu(NO3)2Al(NO3)3.符合题意；

C、由B可知，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，不符合题意；

D、由以上分析可知，硝酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，不符合题意。

故选B。

10.B

【详解】①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反

应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；

②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判

断一定产生沉淀，故②错；

③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；

④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，

所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错；

即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。

故选B。

【点睛】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的

知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细

心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可

11.A

【详解】A、反应Cu+FeSO4=Fe+CuSO4不可以发生，因为铜的活动性小于铁的活动性，故

A错误，符合题意；

B、铁的活动性与银强，所以反应Fe+2AgNCh=2Ag+Fe(NO3)2可以发生，故B正确，不

符合题意；

C、铜片放入硝酸银溶液中，生成硫酸铜和银，硝酸银溶液无色，硫酸铜溶液呈蓝色，反应

前后颜色由无色变成蓝色，故C正确，不符合题意；

D、铁丝插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，可以铁丝表面有红色物质析出，故D正确，

不符合题意。故选A。

12.C

【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%,

故雪车车体所用钢材的含碳量低于生铁，不符合题意；

B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，不符合题意；

C、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；

D、采用CO2跨临界直冷制冰技术,避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏，比较环保，

不符合题意。

故选C。

13.(1)氧气

⑵刷漆

⑶吸附

(4)去除可燃物

⑸低

【解析】(1)

氧气能够供给呼吸，空气中含有氧气，故空气中能供给呼吸的气体是氧气；

答案第12页，共9页

(2)

防止铁制品生锈，可以隔绝水或者隔绝氧气，生活中对于铁质栏杆可以采用刷漆的方式防止

生锈；

(3)

活性炭具有很强的吸附性，可以除去冰箱中的异味；

(4)

关闭燃气灶的开关，燃气灶口没有了燃气，故灭火的原理是移除可燃物；

(5)

合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强的特点，故保险丝比组成它的纯金属的熔点低。

14.强铝BC

【详解】(1)通过金属活动性顺序表可知，锡在铅的前面，所以锡的活动性比铅强。故答案

为：强；

(2)通过金属活动性顺序表可知，铝、铜、银的金属活动性顺序为：铝＞铜＞银。将铝丝

和银丝同时放入硫酸铜溶液中，铝会和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到溶液由蓝色变为

无色、铝丝表面有红色物质析出。而银不会反应。所以一段时间后，能够在铝丝表面观察到

有红色的物质析出。故答案为：铝；

(3)通过金属活动性顺序表可知，银、铜、钾、镁四种金属的活动性顺序为：钾＞镁＞铜

＞银。所以将镁粉放入到混合溶液中，不会和KNCh反应，会优先置换AgNCh中的Ag。等

硝酸银全部反应完毕，而且此时镁粉仍有剩余时，则镁粉会置换出Cu(NCh)2中的Cu。

若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一

定没有硝酸银。

A、若镁粉的量很少，恰好和硝酸银反应，则此时滤渣只有金属银。A错误；

B、若镁粉的量恰好与硝酸银反应完全，则此时滤渣有银。若镁粉的量恰好与硝酸银、硝酸

铜反应完全，则此时滤渣有银、铜。若镁粉过量，则滤渣有银、铜、镁。B正确；

C、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含

有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。C正确；

D、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含

有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁。若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说

明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银，但不能确定硝酸铜反应的程度，

滤液中不能确定是否含有硝酸铜。D错误。

故答案为：BCo

15.⑴氢气(或H2)

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)BC

【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或

H2）；

（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁

的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。

A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；

B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁＞铜＞银，符合题意；

C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁＞铜＞银。

故选：BCo

16.比较稳定磁铁矿中含铁元素的含量较多2Al2O3典

4A1+302TMg17A112+17H2=17MgH2+12AlCFe2O3ABC

【详解】（1）在自然界中，金属活动性较强，即化学性质比较活泼的金属以化合物的形式存

在，而金属活动性较弱，即化学性质比较稳定的金属，如金、银等以单质的形式存在，故填

比较稳定。

（2）①四氧化三铁中名铁元素与氧元素的质量比为168：64,碳酸亚铁中，碳元素与碳酸

根的质量比为56：60,则两种铁矿石相比，磁铁矿中含铁元素的含量较多，所以磁铁矿作

炼铁原料更具优势，故填磁铁矿中含铁元素的含量较多；

…通电

②熔融的氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，故反应的化学方程式写为：2Al2。3-

4A1+3O2T。

（3）镁铝合金与氢气反应生成氢化镁和铝，故反应的化学方程式写为：

Mgi7Ali2+17H2=17MgH2+12Alo

（4）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其具有优良的抗腐蚀性能，

故填C。

（5）铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为FezCh,故填Fe2（）3。

（6）A推广应用汽车产业，使用的金属原料的成本应低于汽车本身的价值，需要考虑，选

项正确；

B推广应用汽车产业，在制造汽车的生成过程中应降低能耗和避免产生污染，是需要考虑

的因素，选项正确；

C选择制造汽车的金属原料是，应考虑到金属的回收利用，要降低能耗和污染，选项正确，

故填ABCo

17.O2HC1或H2sO4Fe+CuCl：!=FeC12+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

答案第14页，共9页

【详解】（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体（二氧化碳），则E

的化学式是依据：碳和氧化铜都是黑色固体，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，

二氧化碳是温室气体；碳和氧化铜在高温生成二氧化碳和铜，铜和氧气反应生成氧化铜；

（2）如果C是种浅绿色溶液，D是红色固体单质，C是含有亚铁离子的盐溶液，D是铜。

则E是稀盐酸或稀硫酸，化学式是HC1或H2s04,A是铁，B可能是氯化铜或硫酸铜等含

有铜离子的盐溶液，反应的化学方程式可能是Fe+CuC%=FeClz+Cu或

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或其他合理答案）。

18.过滤Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu弱Fe、CuH2

【详解】操作a能将不溶固体与液体分离，是过滤，加入锌后，由于活动性锌＞铁＞铜，所

以锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸铜的反

应一定发生反应，化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO,+Cu,该反应体现了铜的金属活动性比锌

弱；

锌和硫酸铜的反应一定发生，操作a后的固体中一定有铜，加入过量的硫酸后，产生气体,

操作a后的固体中一定还有的物质是铁，即固体中一定有铜和铁，可能有锌，铁和硫酸反应

生成硫酸亚铁和氢气，生成气体的化学式是H2。

19.（1）A

⑵氧化铁或者FezCh或Fe2O3・xH2。

（3）40铁腐蚀消耗O2,且空气中的氧气含量约占1/5

（4）温度在其它条件相同时，温度在10〜50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度

越快。

【详解】（1）A、未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈；

B、涂油漆的栏杆隔绝氧气和水，不易生锈；

C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性较好，不易生锈。

故选A；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁；

（3）因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，使装置内气体减少，压强减小，又知空气中的氧

气约占空气体积的1/5,可知量筒水面刻度上升到40mL处，故填：40；

（4）分析表格中的数据可知，变量是温度，其它因素均相同，故该实验是探究温度对铁钉

腐蚀快慢的影响；

由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，温