第二章第二节分子的立体构型课件

第二章分子的结构与性质第二节分子的立体结构第二章分子的结构与性质第二节分子的立体结构1一、形形色色的分子1、双原子分子（直线型）例如HCl、O2

①直线型：CO2、HCN、CS2②V型：H2O、SO22、三原子分子的空间结构一、形形色色的分子1、双原子分子（直线型）例如HCl、O224、五原子分子的空间结构正四面体：CCl4、CH4

3、四原子分子的空间结构①平面三角型：SO3、HCHO

②三角锥型：NH3

③直线型：C2H2④正四面体：P44、五原子分子的空间结构正四面体：CCl4、CH43、3二、价层电子对互斥（VSEPR）理论（ValenceShellElectronPairRepulsion

）共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。1、理论要点价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对不包括成键的π电子对！

二、价层电子对互斥（VSEPR）理论（ValenceS42、价层电子对数计算①确定中心原子价层电子对数目a为中心原子价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。价层电子对数＝配位原子数＋孤电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数离子计算孤电子对数目时，阳离子的a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，阴离子的a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值）孤电子对数＝

½(a-xb)2、价层电子对数计算①确定中心原子价层电子对数目a为中5化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－012010002223344404234344444化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数HCNSO2N6化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数H2OSO3N7②确定价层电子对构型价层电子对数目23456价层电子对构型直线平面三角形正四面体三角双锥正八面体②确定价层电子对构型价层电子对数目23456价层电子对构型83、确定分子构型

在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对就是分子的构型注意：孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，从而改变化合物的键角电子间排斥力大小：孤对电子间＞孤对电子与键合电子间＞键合电子间3、确定分子构型在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对注意9价层电子对数目电子对的空间构型σ键电子对数孤电子

对数电子对的

排列方式分子的

空间构型实例2直线20直线BeCl2CO23平面三角形30平面三角形BF3SO321V—型SnBr2

PbCl2价层电子对数目电子对的空间构型σ键电子对数孤电子

对数电子10价层电子对数目电子对的空间构型σ键电子对数孤电子

对数电子对的

排列方式分子的

空间构型实例4正四面体形40正四面体形CH4CCl4NH4＋SO42—31三角锥形NH3PCl3SO32－H3O+22V—型H2OH2S价层电子对数目电子对的空间构型σ键电子对数孤电子

对数电子11价层电子对数目电子对的空间构型σ键电子对数孤电子

对数电子对的

排列方式分子的

空间构型实例5三角

双锥50三角双锥PCl541变形

四面体SF432T—型BrF323直线型XeF2价层电子对数目电子对的空间构型σ键电子对数孤电子

对数电子121.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl42.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是

A．H2OB．CO2

C．C2H2D．P43.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的

A．H3O+B．CO32—

C．PCl5D．SF6

B

BC

D

1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是BBCD13本节重点：会利用VSEPR理论得出孤电子对数价层电子对构型分子构型本节重点：会利用VSEPR理论得出14三、杂化轨道理论1、理论要点①同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用于形成σ键或容纳孤对电子②杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目之和③杂化轨道成键能力强，有利于成键④杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同⑤杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种三、杂化轨道理论1、理论要点①同一原子中能量相近的不152、杂化类型①sp3杂化

基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道构型109°28′

正四面体型4个sp3杂化轨道可形成4个σ键价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式2、杂化类型①sp3杂化基态激发杂化激发态2s16②sp2杂化

基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道构型120°

平面三角形剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成π键

3个sp2杂化轨道可形成3个σ键价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式②sp2杂化基态激发杂化激发态2s2p以C原子为17③sp杂化

基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道构型180°

直线型剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成π键

2个sp杂化轨道可形成2个σ键价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式③sp杂化基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例18除C原子外，N、O原子均有以上杂化当发生sp2杂化时，孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成π键N、O原子杂化时，因为有孤对电子的存在称为不等性杂化除C原子外，N、O原子均有以上杂化当发生sp2杂化时，孤对电19④

其它杂化方式

dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化、sp3d2杂化例如：sp3d2杂化：SF6构型：四棱双锥正八面体此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物④其它杂化方式dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化20价层电子对数目23456价层电子对构型直线平面三角形正四面体三角双锥正八面体杂化类型spsp2sp3价层电子对数目23456价层电子对构型直线平面正四面体三角正21四、配合物理论简介1、配位键①定义：共用电子对由一个原子单方提供给另一个原子共用所形成的共价键称配位键。

②表示方法

③形成条件

A→BH－N→HH

H

＋一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。？H3O+

四、配合物理论简介1、配位键①定义：共用电子对由一个原子222、配位化合物配合物的形成

天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O加乙醇

并静置NH3CuH3NH3NNH32+CuSO4溶液滴加氨水继续滴

加氨水2、配位化合物配合物的形成天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶23Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH–蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2++2NH3·H2O

=Cu(OH)2↓+2NH4+蓝色溶液蓝色沉淀①配合物概念通常把某些金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配合物。Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+24②配合物的组成

[Ag(NH3)2]OH内界外界（配离子）[Ag(NH3)2]+Ag+中心离子（有时可能

是中心原子）

NH3配体：其中N为配位原子配体：NH3、H2O、X–、CO

、CN–、SCN–主要是铁、钴、镍、铜、银、金、铂等过渡金属如[Ni(CO)4]和[Fe(CO)5]配位数：配体的个数②配合物的组成[Ag(NH3)2]OH外界（配离子25Fe2+的检验：K3[Fe(CN)6]铁氰化钾配体(CN–)内界[Fe(CN)6]3–外界K+中心离子Fe3+(CN–)6配位原子配位数[Co(NH3)4Cl2]Cl?Fe2+的检验：K3[Fe(CN)6]铁氰化钾配体(CN26③常见配合物

Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3黄色血红色Fe3++nSCN–=[Fe(SCN)n

]3-n

(n=1-6)Fe3+的检验血红色③常见配合物Fe3++3SCN–=Fe(SCN27银氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH–+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合银离子

无色冰晶石冰晶石(六氟合铝酸钠)：Na3[AlF6]银氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(28③配合物的空间结构配位数是2时:直线形,如[Ag(NH3)2]+配位数是3时:平面三角形,如[HgI3]–配位数是4时四面体,如[ZnCl4]2–平面正方形,如[Cu(NH3)4]2+

③配合物的空间结构配位数是2时:直线形,如[Ag(NH3)29H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3NH3NNH32+1个Cu2+与4个O形成的结构为平面正方形1个Cu2+与4个N形成的结构为平面正方形H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3N30第二章分子的结构与性质第三节分子的性质第二章分子的结构与性质第三节分子的性质31一、键的极性和分子的极性1、键的极性①非极性共价键（非极性键）按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键由同种原子形成化学键原子带相同电性，化合价相同一、键的极性和分子的极性1、键的极性①非极性共价键（非32②

极性共价键（极性键）HClHClδ+δ-由不同种原子形成化学键电负性大（非金属性强）的原子带负电，显负价②极性共价键（极性键）HClHClδ+δ-由不同种原子形332、分子的极性①非极性分子正负电荷中心重合的分子a.大部分单质分子O3除外！b.对称性很好的分子直线形AB2

正三角形AB3

正四面体形AB4

其他正多面体形、对称性好的平面形例：CO2

例：BF3、SO3

例：CH4、

CCl4例：C60、C6H6、C2H4

、C2H22、分子的极性①非极性分子正负电荷中心重合的分子34②

极性分子正负电荷中心不重合的分子大部分化合物分子②极性分子正负电荷中心不重合的分子大部分化合35化学式是否极性分子化学式是否极性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3)3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CH≡CH是是是是是是是是是否否否否否否否否否化学式是否极性分子化学式是否极性分子H2OHCNSO3SO236键的极性与分子极性的关系：

A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子

B、极性键结合形成的分子不一定为极性分子键的极性与分子极性的关系：A、由非极性键构成的分子一般是非37二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又叫范德华力相对分子质量分子的极性相对分子质量越大

范德华力越大2、影响范德华力的因素分子极性越大

范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力把分子聚集在383、范德华力对物质性质的影响化学键影响的是分子的稳定性（化学性质）范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质）3、范德华力对物质性质的影响化学键影响的是分子的稳定性（化39三、氢键1、氢键的定义-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物沸点由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力除范德华力以外的另一种分子间作用力，不是化学键三、氢键1、氢键的定义-150-125-100-75-5402、表示方法A—H…BA、B为N、O、F“—”表示共价键“…”表示形成的氢键例如：氨水中的氢键N—H…NN—H…OO—H…NO—H…O2、表示方法A—H…BA、B为N、O、F“—”表413、氢键的分类

①分子内氢键②分子间氢键3、氢键的分类①分子内氢键②分子间氢键424、氢键的特征

①饱和性②方向性一个氢原子只能形成一个氢键分子间氢键为直线型分子内氢键成一定角度中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键4、氢键的特征①饱和性②方向性一个氢原子只能形成435、对物质性质的影响

氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质①熔、沸点②溶解性分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度③其他方面冰的密度小于水形成缔合分子5、对物质性质的影响氢键一种分子间作用力，影响的是物理44四、溶解性1、温度溶解性的影响因素2、压强3、相似相溶4、氢键5、化学反应非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。四、溶解性1、温度溶解性的影响因素2、压强3、相似相45五、手性连有四个不同的原子或原子团的碳原子。手性碳原子：手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子。又称为对映异构体。手性分子：有手性异构体的分子。五、手性连有四个不同的原子或原子团的碳原子。手性碳原子：461．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

练习：CH2—OHCH2—OHOH1．下列化合物中含有手性碳原子的是()练习：CH2—471．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOH1．下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2—OHC48A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中49A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中50六、无机含氧酸分子的酸性1、利用规律无机含氧酸可以写成(HO)mROn，含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。2、最高价含氧酸酸性非金属性强的元素，其最高价含氧酸酸性强六、无机含氧酸分子的酸性1、利用规律无机含氧酸可以51第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识52一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体晶体——具有规则几何外形的固体非晶体——没有规则几何外形的固体

又称玻璃体晶体离子晶体

原子晶体

分子晶体金属晶体

一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体晶体——具有规则几何外形的532、晶体与非晶体性质对比自范性微观结构各向异性熔沸点晶体非晶体有无原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序强度、导热性、光学性质等无有固定熔沸点无固定

熔沸点自范性晶体能自发地呈现多面体外形的性质自范性前提：晶体生长的速率适当本质差异各向异性不同方向上，性质有差异2、晶体与非晶体性质对比自范性微观结构各向异性熔沸点晶体543、晶体形成的途径①熔融态物质凝固②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)③溶质从溶液中析出3、晶体形成的途径①熔融态物质凝固②气态物质冷却不经液553、晶体的鉴别①物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率②最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验3、晶体的鉴别①物理性质差异②最科学的方法是对固体进行X561、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A、晶体一定比非晶体的熔点高

B、晶体有自范性但排列无序

C、非晶体无自范性而且排列无序

D、固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是

A、熔沸点B、硬度

C、颜色D、x-射线衍射实验CD[课堂练习]1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是CD[课堂练习]57二、晶胞1、晶胞:描述晶体结构的基本单元晶胞是无形的，是人为划定的二、晶胞1、晶胞:描述晶体结构的基本单元晶胞是无形的，是582、晶胞特征一般是平行六面体

晶体由晶胞“无隙并置”而成平行六面体无隙并置2、晶胞特征一般是平行六面体晶体由晶胞“无隙并置”而成593、三种典型立方晶体结构3、三种典型立方晶体结构604.晶胞中原子个数的计算晶胞顶角原子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8

晶胞棱上原子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4

晶胞面上原子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2

晶胞内部的原子为1个晶胞独自占有，即为1

4.晶胞中原子个数的计算晶胞顶角原子为8个晶胞共用，每个晶611、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为

；乙晶体的化学式为

；丙晶体的化学式为______；丁晶体可能的化学式为______。1：1C2DEFXY3Z1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子622、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?NaZnI2金刚石2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金633、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体64(8×+6×)×3=124、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？(8×+6×)×3=124、下图是CO2分655、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是

。Ti14C135、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所66第三章晶体的结构与性质第二节分子晶体与原子晶体第三章晶体的结构与性质第二节分子晶体与原子晶体67一、分子晶体1、分子晶体概念：只含分子的晶体组成微粒：分子粒子间作用力：分子内原子间以共价键结合相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引化学式就是分子式一、分子晶体1、分子晶体概念：只含分子的晶体组成微粒682、常见的分子晶体①所有非金属氢化物②部分非金属单质③部分非金属氧化物④几乎所有的酸⑤绝大多数有机物的晶体2、常见的分子晶体①所有非金属氢化物②部分非金属单质③部分非693、结构特征分子间作用力范德华力氢键①若分子间只有范德华力时以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即分子密堆积结构3、结构特征分子间作用力范德华力氢键①若分子间70CO2干冰晶胞CO271②若分子间主要为氢键时

以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：HF、NH3、冰等氢键具有方向性②若分子间主要为氢键时以1个分子为中心，周围有4个相邻724、物理性质熔沸点较低;易升华硬度很小固态和熔融状态时都不导电只有酸的水溶液中有的导电相似相溶原理4、物理性质熔沸点较低;易升华硬度很小固态和熔融状态时731.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电

C.易溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3BC2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘B练习:3.下列分子晶体：①H2O②HCl③

HBr④HI⑤CO⑥N2⑦H2熔沸点由高到低的顺序是()A.①②③④⑤⑥⑦B.④③②①⑤⑥⑦C.①④③②⑤⑥⑦D.⑦⑥⑤④③②①C1.下列性质适合于分子晶体的是()BC2.共价键、离745．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是()A.分子内化学键B.分子间距离

C.分子构型D.分子间作用力BDD6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是()A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤D5．下列过程中，共价键被破坏的是()4.当S757．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。

(1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“共价化合物”)(2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________________________________________________________________________________________。

(3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________。

(4)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。共价化合物Al2Cl6氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但761、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐C练习2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键B、分子间作用力C、分子键距离D、分子间的氢键BC3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A、离子键B、极性键C、非极性键D、范德华力A1、下列物质属于分子晶体的化合物是（）C练习2、干冰气774、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：①1mol冰中有

mol氢键？②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？2氢键4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）78二、原子晶体1、原子晶体概念：原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，又称共价晶体组成微粒：原子粒子间作用力：共价键无分子式化学式表示原子最简整数比二、原子晶体1、原子晶体概念：原子间以共价键相结合而形成792、常见原子晶体①某些非金属单质：②某些非金属化合物：硼（B）、硅（Si）锗（Ge）、金刚石（C）等SiC、BN、SiO2、Al2O3等2、常见原子晶体①某些非金属单质：②某些非金属化合物：硼803、结构特征晶体中只存在共价键，无单个分子存在；晶体为空间网状结构。金刚石二氧化硅3、结构特征晶体中只存在共价键，无单个分子存在；金刚石二814、原子晶体的物理性质熔沸点高硬度大一般不导电难溶于溶剂4、原子晶体的物理性质熔沸点高硬度大一般不导电难82在SiO2晶体中，每个Si原子和（）个O原子形成（）个共价键即每个Si原子周围结合（）个O原子；同时，每个O原子和（）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最小的环是（）元环。()单个的SiO2分子存在。444212没有在SiO2晶体中，每个Si原子和（）个O原子形成（83第三章晶体的结构与性质第三节金属晶体第三章晶体的结构与性质第三节金属晶体84一、金属键1、金属键金属离子与自由电子之间强烈的相互作用①定义②本质电子气理论金属原子的价电子发生脱落，形成金属阳离子和自由电子自由电子被所有原子所共用从而把所有的金属原子维系在一起无饱和性无方向性一、金属键1、金属键金属离子与自由电子之间强烈的相互作用852、金属晶体金属离子与自由电子通过金属键结合而成的晶体叫做金属晶体粒子间的作用力：金属键构成金属晶体的粒子：金属离子、自由电子常见金属晶体：金属、合金2、金属晶体金属离子与自由电子通过金属键结合而成的晶体叫863、金属性质与电子气理论①金属导电性电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电3、金属性质与电子气理论①金属导电性电子气的运动是没有87②金属的导热性

自由电子在运动时与金属离子碰撞，把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。高温下热运动剧烈，因此电子的定向移动程度减弱，所以，随着温度的升高，金属的导电性减弱②金属的导热性自由电子在运动时与金属离子碰撞，把能量从温度88③金属的延展性金属离子和自由电子间相互作用没有方向性，在外力作用下各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用③金属的延展性金属离子和自由电子间相互作用没有方向性，在89金属键的强弱与离子半径、离子电荷有关④金属的熔点、硬度金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关离子半径越小或离子所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔沸点越高、硬度越大。金属键的强弱与离子半径、离子电荷有关④金属的熔点、硬度90二、金属晶体的原子堆积模型1、几个概念配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻且距离相等的微粒个数空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积百分数用来表示紧密堆积程度二、金属晶体的原子堆积模型1、几个概念配位数：在晶体中91金属的二维堆积方式非密置层配位数为4密置层配位数为6金属的二维堆积方式非密置层配位数为4密置层配位数为922、金属的三维堆积方式①简单立方堆积唯一金属——钋2、金属的三维堆积方式①简单立方堆积唯一金属——钋93简单立方堆积的配位数=6简单立方堆积的配位数=694简单立方堆积的空间占有率=52%球半径为r正方体边长为a=2r简单立方堆积的空间占有率=52%球半径为r正方体边95②体心立方堆积（钾型）

K、Na、Fe②体心立方堆积（钾型）K、Na、Fe96体心立方堆积的配位数=8体心立方堆积的配位数=897体心立方堆积的空间占有率=68%体对角线长为c面对角线长为b棱线长为a球半径为rc2=b2+a2

b2=a2+a2

c=4r(4r)2=3a2体心立方堆积的空间占有率=68%体对角线长为c面对98第二章第二节分子的立体构型ppt课件99③六方最密堆积（镁型）Mg、Zn、TiABABA123456③六方最密堆积（镁型）Mg、Zn、TiABABA1100六方最密堆积的配位数=12六方最密堆积的配位数=12101六方最密堆积的晶胞六方最密堆积的晶胞102六方最密堆积的晶胞六方最密103六方最密堆积的空间占有率=74%上下面为菱形边长为半径的2倍2r高为2倍正四面体的高六方最密堆积的空间占有率=74%上下面为菱形高为2倍104第二章第二节分子的立体构型ppt课件105④面心立方最密堆积（铜型）Cu、Ag、AuA