高二化学会考复习-物质的量专题复习课件

主题会考内容标准认知层次认识化学科学了解物质的组成、结构与性质的关系b认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位b了解阿伏加德罗常数的含义b了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义b了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，掌握其简单的化学计算c认识化学与人类日常生活的密切关系b专题一物质的量主题会考内容标准认认了解物质的组成、结构与性质的关系b认识物1一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol一个一箱6.02×1023个一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol一个一箱6.022一.物质的量和摩尔：1、物质的量：用来衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量

2、摩尔：是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个微观粒子。

符号：mol1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能拆开理解3、使用时必须用化学式指明微粒的种类符号：n单位:mol注意:一.物质的量和摩尔：1、物质的量：用来衡量微粒集体所含微粒33、阿伏加德罗常数：

概念：1mol

任何微粒所含的微粒数

或0.012kg12C所含的碳原子数，

符号：

NA单位：mol

-1

近似值：

6.02×1023

NA=6.02×1023mol

-1

应用：微粒个数N与物质的量的关系：n=N/NA

结论:(1)微粒数相等,则微粒的物质的量也相等.(2)微粒数之比等于其物质的量之比.一.物质的量和摩尔：3、阿伏加德罗常数：结论:(1)微粒数相等,则微粒的物质的41.1molH2SO4中含有

个硫酸分子。2.2molH2O中含氧原子

个。3.0.5molNaOH中含Na+

个。NA2NA0.5NA试试看：4.2NA个H2是

mol。21.1molH2SO4中含有个54、摩尔质量定义：单位:单位物质的量的物质所具有的质量（1mol粒子或物质具有的质量）。g/mol/

kg·mol-1

数值：等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。n

=m/M注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。符号:MM=mn4、摩尔质量定义：单位:单位物质的量的物质所具有的质量g/m6①微粒数的多少；②微粒的大小；③微粒间的距离。1、决定物质体积的三个因素：影响固体、液体体积的因素——微粒数、微粒本身大小影响气体体积的因素——微粒数、微粒间的距离(取决于温度和压强)二、气体摩尔体积①微粒数的多少；1、决定物质体积的三个因素：影响固体、72.气体摩尔体积：

定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm单位：L·mol-1理解：

（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。

2.气体摩尔体积：定义：在标准状况下，1mol的8阿伏加德罗定律的推论:

——对于任何____①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。气体V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1同温同压下：=阿伏加德罗定律的推论:气体V1:V2=n1:n2m1:m2=9三、物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量

cB=nBVaq符号：

C

单位

：

mol/L

；理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。三、物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物10有关溶液浓度的计算质量分数ω=——×100%S100+S(饱和溶液)物质的量浓度ω=——×100%m(质)m(液)[m(液)=m(质)+m(剂)]CB=—nBVρ=—mV1000mLρωCB=——————1LMC(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)有关溶液浓度的计算质量分数ω=——×100%S100+S11万能恒等式：=VVmmMnNNA=CBV=万能恒等式：=VVmmMnNNA=CBV=12重要计算1、基本量的换算2、有关气体密度的计算3、有关物质的量浓度的计算重要计算1、基本量的换算2、有关气体密度的计算3、131、基本量的换算:练习1、5molCO2的质量是

；在标准状况下所占的体积约为

；所含氧原子的数目约为

。2、在400mL2mol／L的H2SO4溶液中，溶质的物质的量为

，溶质的质量为

。220g112L6.02×10240.8mol78.4g练习：1、基本量的换算:练习1、5molCO2的质量是142、有关气体密度的计算：标准状况下气体的密度：练习相同状况下，两种气体的密度比。2、有关气体密度的计算：标准状况下气体的密度：练习相同状况下15标准状况下，等体积的CO2和CO的下列叙述中不正确的是（）A.质量相等B.密度相等C.分子数相等D.所含碳原子数相等AB练习：标准状况下，等体积的CO2和CO的下列叙述中不正确的是（163、有关物质的量浓度的计算

有关物质的量浓度概念的计算练习8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？练习：答案：250ml3、有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度概念的计算练习17溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

练习溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算练习18现有溶质的质量分数为37%的盐酸溶液，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？练习：1000mL×1.19g/mL×37%36.5g/mol×1L=12mol/L解：依据公式：代入数据：答：其物质的量浓度为12mol／L