离子反应第二课时讲课教案课件

离子反应第二课时离子反应第二课时1.离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发生类似的离子反应。1.离子反应自主学习

书本P31至P33

完成导学案合作探究(1)(2）自主学习

书本P31至P33

完成导学案合作探究(1)(2）实验实验一：向2mlCuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验二：向1mLCuSO4溶液中滴加4mL的BaCl2溶液（过量）现象原因无明显现象

不反应白色沉淀生成BaSO4沉淀实验2－1实验实验一：向2mlCuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验二离子反应第二课时讲课教案课件离子反应第二课时讲课教案课件混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式:混合后，宏观上看到什么现象？

CuSO4==Cu2++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-化学反应方程式CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2反应的实质是Ba2++SO42-==BaSO4↓

生成了白色沉淀混合前，溶液中各存在哪些离子？混合后，宏观上看到什么现象？2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？（探究二）思考讨论2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应3.离子方程式的书写步骤一写：写出正确的化学方程式（基础）

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2二拆：除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，其余均不可拆（关键）Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-3.离子方程式的书写步骤一写：写出正确的化学方程式（基础）二（1）什么物质要用离子表示？强酸、强碱、可溶性盐（2）什么物质要用化学式表示？难溶物质：BaSO4、

BaCO3、CaCO3、AgCl等Al(OH)3

、Mg(OH)2、

Fe(OH)3气体：O2、CO2、H2等单质：Fe、Cu等难电离物质：弱酸（CH3COOH、HClO，HF）弱碱（NH3.H2O）水返回氧化物：CO2，MgO（1）什么物质要用离子表示？强酸、强碱、可溶性盐（2）什么物三删：删去方程式两边不参加反应的离子，

最后化学计量数比化为整数比。Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓四查：①是否符合客观规律；②原子个数是否守恒；③电荷是否守恒；④离子的改写是否正确。

一写、二拆、三删、四查三删：删去方程式两边不参加反应的离子，Ba2＋＋SO4如：铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑1.离子方程式正误判断依据(1)以客观事实为依据(2)化学式拆分不明（除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，其余均不可拆）如；氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O

【学与用】微溶物的处理1，作为反应物，清拆浊不拆2，作为生成物，都不拆如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑(3)以质量守恒，电荷守恒为依据如：硝酸银溶液与铜反应Cu+Ag+==Cu2++Ag(4)是否漏掉参加反应的离子如：氢氧化钡和硫酸铜反应Ba2++2OH+Cu2++SO42==BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba2++SO42==BaSO4↓(3)以质量守恒，电荷守恒为依据如：硝酸银溶液与铜反应(4)(5)是否符合离子配比如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH+H++SO42==BaSO4↓+H2OBa2++2OH+2H++SO4==BaSO4↓+2H2O(5)是否符合离子配比如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++离子方程式化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O实验2－2化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+

由以上答案，你得出什么结论？1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.中和反应的本质是：H++OH-==H2O。3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【思考与交流】由以上答案，你得出什么结论？1.化学方程式不同，但离子方程电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？【思考与交流】

电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的实验2－3现象及离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液。2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸产生蓝色沉淀Cu2++2OH-

=Cu(OH)2红色消失OH-+H+=H2O出现无色气泡CO32-+2H+=H2O+CO2实验2－3现象及离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试（1）生成沉淀（难溶物）（2）生成气体（可挥发性物质）

（3）生成水（难电离物质）离子反应发生条件（1）生成沉淀（难溶物）离子反应发生条件当堂练习

见导学案当堂练习

见导学案第三课时判断及离子共存第三课时判断及离子共存2.离子共存问题（1）发生复分解反应的离子不能大量共存①生成沉淀（包括微溶物）：如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成气体：如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。2.离子共存问题（1）发生复分解反应的离子不能大量共存（2）生成难电离的物质不能大量共存①生成弱酸：如CH3COO-和H+，H+和CO32-，②生成弱碱：NH4+和OH-③生成水（3）酸碱法（H+和OH-生成H2O而不能共存）

H+

①酸性溶液②pH﹤7③石蕊变红的溶液

OH-①碱性溶液②pH﹥7③石蕊变红的溶液（2）生成难电离的物质不能大量共存（4）颜色法（无色溶液不存在有色离子）

如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、

Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）离子反应第二课时讲课教案课件下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+

H+

SO42-

OH-

B.Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.Na+

H+

Cl-

CO32-

D.Na+

Cu2+

Cl-

SO42-D下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）D见金太阳P41,P43,固学案T6离子反应第二课时讲课教案课件【典例】化学方程式的书写(1)Fe与稀H2SO4(2)NaHCO3与HCl(3)Ba(OH)2与稀CuSO4(4)Ba(OH)2与稀H2SO4【典例】化学方程式的书写过量问题（1）NaOH与CO2(少量）NaOH与CO2(过量）(2)NaHSO4与Ba(OH)2

若NaHSO4少量若Ba(OH)2少量少定多变过量问题少定多变离子反应第二课时讲课教案课件离子反应第二课时讲课教案课件1.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋AgB.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2OC.钠与水反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋==AgCl↓D当堂练习1.下列反应的离子方程式书写正确的是()D当堂练习2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+

H+

SO42-

OH-

B.Na+