2023学年第二学期高一化学试题

2023-2023学年其次学期高一化学检测试题

一、选择题

1、以下有关甲烷的表达中不正确的选项是（）

A.甲烷燃烧火焰呈淡蓝色B.甲烷的密度比空气的小

C.甲烷极难溶解于水D.甲烷性质稳定，不与任何其他物质反响

2、以下措施不符合节能减排的是（）

A.大力进展火力发电，解决广东电力紧急问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民供给生活用热水

C.尽量少开私家车，多骑自行车

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭

燃气

3、以下元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A.CB.FC.SD.Ne

4、既有离子键又有共价键的化合物是（）

A.NaOB.ClC.NaOHD.HO

222

5、以下变化中，属于化学变化的是（）

A.用苯从溟水中萃取漠B.重油裂化得到轻质燃料油

C.从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D.石油分储得到汽油、煤油

等产物

6、以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是（）

A.乙烯的构造简式：CHCHB.CH分子的比例模型:

224

C.羟基JU"

D.C1-的构造小意图:

7、以下关于同系物的说法中，错误的选项是（）

A.同系物具有一样的分子式

B.同系物符合同一通式

C.相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH?原子团

D.同系物的化学性质根本相像

8、以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是()

9、反响A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),在四种不同的状况下的反响速率分

别为：

①o(A)=0.15mob(L's)-1②0(B)=0.6mol(Ls)-i

③研C)=0.3mol(Ls)-i④o(D)=0.2mol-(L-s)-1

该反响进展最快的是()

A.①B.②C.③D.④

10、苯分子中不存在碳碳单、双键的交替构造，以下可以作为证据的事实

是()

①苯不能使酸性KMnO溶液褪色②苯不能因发生化学反响而使澳的四氯

4

化碳溶液褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H加成生成环已

二

烷④苯分子中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯"只有一种

C'l-J-Cl

⑥间二氯苯(、/)只有一种

A.①②B.①⑤C.③④⑤@D.①②④⑤

11、如图，参加水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是()

A.甲烷B.一溟甲烷(CHBr)

3

C.乙烯D.CH=CH—C=CH

2

13、以下关于苯的表达正确的选项是()

电/催化剂I④

Br2/Feflr3浓HNO3，浓H2SO4/50〜60七

"_0---------------®----------------

。2/燃烧［②

A.反响①为取代反响，有机产物与水混合浮在上层

B.反响②为氧化反响，反响现象是火焰光明并带有浓烟

C.反响③为取代反响，有机产物是一种燃

D.反响④中1mol苯最多与3molH发生加成反响，是由于苯分子含有

2

三个碳碳双键

14、以下变化可以直接通过取代反响来实现的是（）

A.CHCHOH-CHCHOB.CH=CH->CH—CHBr

3232232

C.、（）2D.CHCHOH-*CHCOOH

323

15、在肯定温度A、B、AB三种分子有如下反响：A（g）+B（g）02AB（g）,

2222

该反响到达平衡时的标志是（）

A.容器内压强不随时间变化B.AB的生成速率与消耗速率相等

C.4、B2的浓度和AB的浓度相等D.A?、B2>AB的分子数之比为

1:1:2

16、有aL乙快和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量的总发生加成

反响，消耗H?L25aL,乙烯和乙块的体积比为（）

A.1：1B.2：1C.3：1D.4：1

17、酸性KMnO,溶液可使乙烯生成CO2。可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以

用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）

A.将混合气体通过盛有酸性KMnO,溶液的洗气瓶

B.将混合气体通过盛有适量滨水的洗气瓶

C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

18、将CH和CH的混合气体15g通入盛有足量浸水的容器中，溟水的质

424

量增加了7g,则混合气体中CH和CH的体积比为()

424

A.1：2B.2：1C.3：2D.2：3

19、设N表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()

A

A.标准状况下，电解CuCl溶液生成22.4LC1时，理论上转移N个电子

22A

B.常温常压下，电解水生成32g0时，转移电子总数为2N

2A

C.标准状况下，11.2LCHCH0H中含有的分子数目为0.5N

32A

D.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N

A

20、两种气态短的混合气体共1L,在空气中燃烧生成1.5LC0气体和2

2

L水蒸气(气体体积均在一样状况下测定)，关于该混合气体的说法不正确

的选项是0

A.肯定含有甲烷B.可能有乙烯

C.肯定含有乙烷，不肯定含有甲烷D.肯定不含有乙烷

21.关于如右图所示装置的表达，正确的选项是()

A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量渐渐削减

C.电流从锌片经导线流向铜片

22.对于反响A+3B=2C+D来说，以下反响速率中最快的是)

A.v(A)=0.3mol，L-imin-iB.v(B)=0.6molL-1min-1

C.v(C)=0.5molL-1min-1D.v(D)=0.001molL-1min-1

23.可逆反响H2(g)+I2(g)2Hl(g)到达平衡时的标志是()

A.耳、I2>HI的浓度相等B.1个1一1键断裂的同时，有2个

H-I键断裂

C.混合气体的质量不再转变D.混合气体密度恒定不变

24.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧

化物对应的水化物是HXO、HYO、HZOo则以下推断不正确的选项是

42434

A.最高正价：X>Y>ZB.酸性：HZO>HYO>HXO

34244

C.稳定性：HX>HY>HZD.非金属性：X>Y>Z

25.在以下影响化学反响速率的外界因素中，确定能使化学反响速率加快

的方法是（）

①上升温度②使用催化剂③增大反响物浓度④将块状固体反响物

磨成粉末⑤增大压强

A.①②③⑤B.①②④⑤

C.①③④D.@@③④

二、填空题

26、（5分）化石燃料之一的自然气，其主要成分是甲烷。请答复以下问题。

（1）甲烷的电子式是：o

（2）甲烷与氯气在光照下反响的产物有_______种，该反响的类型

是。

（3）甲烷的空间构型是_________________,可证明其构型的试验事

实是：o

27.（7分）以下3种不同粒子1H、2H、3H表示种元素，

111-------------

种核素，1H、2H、3H互称为o

111

用电子式表示以下化合物的形成过程

HS；

2-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

MgFo

28.（4分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得

重要化工原料，如焦炭，它是煤的（填“蒸馆”或“干储”）产物，可

用于（填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，

其反响的化学方程式为.

29、（8分）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石

油化工进展水平。请答复以下问题。

（D下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是

（填序号）。

A.CH网B.CHCHC12C.CHCHOHD.CHCHBr

（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合

物，其反响的化学方程式为_____________________________________

反响类型是_____________。

催化剂I

（3）2CHCHO+O△2CHCOOH0假设以乙烯为主要原料合成乙酸,

323

其合成路线如以下图所示。Inin

|ZS|——►[T]—--^B-]——»|ES|

①反响i的化学方程式为__________________________________________

②反响II的化学方程式为_________________________________________

23、（12分）在试验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反响

生成少量的二氧化硫，有人设计以下试验图以确认上述混合气体中含有

CH和SO。答复以下问题：

242

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；

III_______；IV________（将以下有关试剂的序号填入空格内）。

A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性

KMnO溶液

4

②能说明so气体存在的现象是______________________________________

2

③使用装置II的目的是____________________________________________

④使用装置[II的目的是__________________________________________

⑤确定含有乙烯的现象是__________________________________________

24、（10分）将煤干储，可得到苯及局部烷点、烯燃。

（1）假设Imol液态苯完全燃烧放出热量akj,写出液态苯燃烧的热化

学方程式：

⑵戊烷是烷烧的一种，试写出其全部的同分异构体:

(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH-CHC1),下面是两位同

32

学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

光照上

CH—CH+C1CH—CHC1+HC1

33232

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在肯定条件下制备，原理是：

CH=CH+HC1fCH—CHCl

2232

你认为上述两位同学的方案中，合理的是简述你的理由：______.

(4)为削减煤炭燃烧对环境造成的污染，试写出2条措施：

25、(4分)乙醇是目前很多小火锅常用的燃料，其构造如下:

HH

I—②

CCO-H

H——@

I—

HH

(1)乙醇与Na反响时，断裂的化学键是_____________；乙醇发生

催化氧化反响时断裂的化学键是______________________»

(2)试写出乙醇的一种同分异构体：__________________。

(3)以下方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不

同的是______O

A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B.乙醇可以制饮料

C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2

D.1mol乙醇可生成1mol乙醛

26、(6分)将能量进展肯定的转化，是充分利用能源的一种方式，如可将生物

质能转化为电能。

(1)原电池可将化学能转化为电能。假设Fe、Cu和浓硝酸构成原电

池，负报是」填“Cu”或“Fe")；假设Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，

正极发生_______反响(填“氧化”或“复原”)，电解质溶液中阳离

子移向____________1极。

(2)电能也可以转化为化学能。用石墨做电极电解饱和食盐水时，阳

极的电极反响式为___________________________________;假设电解

1L

0.5mol/L的NaCl溶液，产生标准状况下的为2.24L时，转移电子的

物质的量是__________mol,溶液中NaOH的物质的量浓度是

mol/L(假设溶液的体积不变)。

29.(7分)从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和漠等物质。

⑴海水淡化的方法主要有(填一种)。

(2)从海水中提取镁的流程如以下图所示：

|贝----»|CaQ|------灰乳|

反响①的离子方程式为__________________________________________

反响②的化学方程式为___________________________________________

(3)从海水中提取滨的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将滨离子氧

化，该反应的离子方程式为

30.(7分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，缘由之一是储存过程

中生成了有香味的酯。在试验室也可以用如右以下图所示的装置制取乙酸

乙酯，请答复以下问题。

⑴乙醇分子中官能团的名