湖南省永州市江华县河路口中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

湖南省永州市江华县河路口中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：B2.下列物质中，水解的最终产物为氨基酸的是（

）

A、淀粉

B、蔗糖

C、蛋白质

D、油脂参考答案：C略3.由C、N、O、Cl四种元素组成的化合物的分子式可表示为CxNyOzCln，经测定分子中所有原子均满足最外层8电子结构，下列说法中正确的是：A、x为奇数时，n一定为奇数

B、y为奇数时，n一定为奇数C、z为奇数时，n一定为奇数

D、x、y、z、n均只能为偶数参考答案：B4.在接触法制硫酸的工业生产中,下列生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的是()A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块黄铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,这样可以提高产品的纯度C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高反应速率和SO2的转化率D.用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸雾,使SO3充分吸收参考答案：D解析：将黄铁矿粉碎的主要目的是为了增大和空气的接触面积,可使其燃烧得更充分、更快,选项A操作正确,但解释错误;炉气净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效,选项B操作正确,但解释错误;使用催化剂是为了提高反应速率,缩短反应完成的时间,但对反应物的转化率和产物的产率均无影响,选项C操作正确,但解释错误。5.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12molσ键B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响参考答案：C6.实验室需用480毫升0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水

B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液

C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水

D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液

参考答案：D略7.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.参考答案：B略8.下列说法错误的是（

）A．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：D略9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③④⑤②①参考答案：C略10.用式量为43的烷基取代环上的一个氢原子，所得产物的数目为（

）A．3种

B．8种

C．5种

D．6种参考答案：D略11.如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

（

）

A．①②③④B．①②④③

C．②①④③

D．③①④②参考答案：C略12.下列“油”中属于酯类的是①豆油

②酱油

③牛油

④甘油

⑤重油

⑥硝化甘油A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：A13.可证明次氯酸是弱酸的实验事实是A、次氯酸可与碱反应

B、次氯酸有漂白性C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸

D、次氯酸具有杀菌消毒作用参考答案：C14.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D略15.下列物质的分离（或提纯）方法正确的是

A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏

B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤

D．分离汽油和水——分液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器。该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度。其操作步骤如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C、在天平上准确称取烧碱样品5.5g,在烧杯中加蒸馏水溶解；D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，并记下开始读数为V1mL；

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录读数为V2mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：____→____→_____→D→____。(2)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。(3)若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对中和滴定结果有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是

；不同点是

。原因是

。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a

于b，反应完毕后生成气体的总体积是a

b，原因是

。参考答案：（1）都产生气泡，Zn溶解

a产生气泡、Zn溶解速度都快

HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)（2）大

等于

a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的总量相等18.已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列问题（1）用20gNaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出

kJ的热量．（2）用1L1.0mol·L﹣1的醋酸溶液与2L1.0mol·L﹣1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”或“小于”“等于”）

57.3kJ，理由是

．参考答案：（1）28.65；（2）小于；醋酸的电离过程吸热．解：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，故答案为：28.65；（2）醋酸的物质的量=1L×1mol/L=1mol，NaOH的物质的量=2L×1mol/L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1molCH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热．19.（11分）已知：①R——②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。（