高中高一化学上人教大纲版《教材完全解读》

第一章高一化学(上)

第一章化学反应及其能量变化

本章内容概述

化学是研究物质的组成、结构、性质、相互反应以及化学反应过程中能量变化的科学。因此对化学反应的学习，将贯穿中学化学教学的始

终，只有将化学反应进行分类，掌握不同类型化学反应的规律，才能更好地掌握、理解、记忆具体的化学反应、分类的方法是研究化学反

应的一种科学的基本方法。

化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，分为四个基木反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解

反应；根据反应中是否有电子转移(得失或偏移)分为氧化还原反应、非氧化还原反应；根据反应中是否有离子参加，分为离子反应和一般

的化学反应：按反应中的热量变化分为吸热反应和放热反应。通过本章的学习，要达到下列目标：

(1)从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应的概念、本质及其特征。了解氧化剂和还原剂的含义及其在中学化学中常做氧化

剂和还原剂的物质。

(2)了解强电解质、弱电解质的概念。理解离子反应的含义；掌握在溶液中互换离子这类离子反应发生的条件。学会正确书写离子方程式。

(3)了解化学反应中的能量变化；了解吸热反应和放热反应；知道怎样使燃料充分燃烧。

本章内容是中学化学学习的重点，也是高考的热点，建议学习时从以下几点入手：①明确概念，本部分概念多，且概念间联系紧密，要弄

清各概念间的关系和含义。②会判定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。③会根据氧化还

原反应方程式比较氧化性、还原性的强弱，会根据离子间是否反应来判断离子能否共存。④应用电子守恒原理进行有关计算。⑤根据离子

方程式书写步骤来判断离子方程式书写是否正确。

第一节氧化还原反应

1.化学反应中的四种基本类型的反应

(1)化合反应

定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。

通式：A+B=AB

点燃

如：2Hz+O?=2H20

CaC03+C02+H>0=Ca(HC03)2

(2)分解反应

定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

通式：AB=A+B

MnO2MnO2

如：2KC10：,—2'2KC1+3O,t

<

NH,HC0产NR,t+H20t+C021

(3)置换反应

定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。

通式：A+BC=AC+B

如：Fe+CuS0=FeS0i+Cu

C+2Cu(TA2CU+C02t

(4)复分解反应

定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

通式：AB+CD=AD+CB

如：Ba(0H)2+H2S0=BaS04i+2IL0

BaCl2+NaJS0=BaS0,I+2NaCl

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaClCaCOs+2HClCaCk+H£O£O2f+H20

Caco3+2HCL=CAL2+H2CO3

2.氧化反应、还原反应

反应名称得失氧的情况实例

氧化名称物质得到氧的反应

C+0：点燃co2,碳得到氧变成了co”碳发

生的反应是氧化反应

还原反应物质失去氧的反应

2

CuO+AH2CU+H20,CUO失去氧变成了单质

铜，氧化铜发生了还原反应

课本知识导学运用

课本知识诠解重要提示本节教材主要包括以下儿部分内容

1.化学反应的分类方法

初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分

类方法。

化学反应的常见

分类方法：化合反应

(1)依据反应前后分解反应

物质种类的变化置换反应

化合反应复分解反应

分解反应

置换反应

复分解反应

(2)依据参加离子反应

反分子反应

应的微粒形

式

(3)依据反应氧化还原反应

中是非氧化还原反

否有电子转移

放热反应

(4)依据反应的能量转化方

式吸热反应

2.四种基木反应类型比较

化合反应分解反应置换反应复分解反应

定由两种或两种以上物质生成另由一种物质生成两种或两由一种单质跟一种化合物由两种化合物交换成分，

义一种物质的反应种以上其他物质的反应发生反应生成另一种单质生成另外两种化合物的反

和另一种化合物的反应应

区反应物可以是单质或化合物，生反应物必是化合物，生成必有单质参加和生成无单质参加或生成

别成物必是化合物物是单质或化合物

实Zn4-H2S0=tH21+ZnSO4NaCl+AgNO^AgCl1+

2Na+Ck点燃2NaClMNO2

2

例2KC103=-2KC1+302Fe+CuSO=FeSOi+CuNaN5

A

Ca0+=H20Ca(0H)2CaC03+2HCl=CaCl24-H20

t+C02t

-

CaCO/ACaO+CO21

3.氧化还原反应

得氧和失氧观化合价升降观电子得失观

氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应

还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应

氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电转移的反应

氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相化合价升降同时发生，且升降总得失电子同时发生且得失电子总

等数相等数相等

1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。

随笔：

随笔：

2.广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。

3.判断其反应是否为氧化还原反应的方法：看有无元素化合价变化。氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应

氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失电子总数相等(1)概

念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。

(2)特征：化合价发生变化。

(3)本质：反应过程中有电子得失(或偏移)。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)双线桥法

“双线桥”的含义：

①表示元素化合价的变化过程。

②表示变价过程中的反应类型。(氧化反应或还原反应)

③表示变价过程中电子转移情况。

基本步骤：①标价态，②连双线，③注得失

KCIO3+6HCIKCI+3c得到5e,化合价降低，被还原失去5e,化合价升高，被氧化Lt+3H

(2)单线桥法

“单线桥”的含义：表示反应物之间电子转移的方向和数目。

如：Cu+2Ag2e-N03Cu(NO.,)2+2Ag

5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)置换反应都属于氧化还原反应

(2)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应

(3)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应

(4)复分解反应都属于非氧化还原反应

6.氧化还原反应的有关概念

(D氧化与还原

氧化：失去电子(化合价升高)的变化

还原：得到电子(化合价降低)的变化

(2)氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子(化合价降低)的物质，具有氧化性

还原剂：失去电子(化合价升高)的物质，具有还原性

(3)氧化反应与还原反应

4“桥”架在反应物和生成物之间，箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。

5.“桥”架在氧化剂和还原剂之间，箭头由失电子元素指向得电子元素。

示意图ITT为：

6氧化剂有较强氧化性，被还原后生成还原产物，具有较弱的还原性。

7.还原剂有较强的还原性，被氧化后成氧化产物，具有较弱的氧化性。

&“剂”是指反应物。氧化反应：失去电子化合价升高)的反应

还原反应：得到电子(化合价降低)的反应

(4)氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物

(5)氧化还原反应概念之间的关系为：

上述关系也可总结成：

升(价升高)一失(电子)一氧(被氧化)一还(还原剂，具还原性)

降(价降低)一得(电子)一还(被还原)一氧(氧化剂，具氧化性)9.“产物”指生成物。

随笔：

基础例题点拨一拖二

【例题1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是()

A.3CL+6KO=H5KC1+KC10；,+3H20

B.2Na+2NaOH=NaNO；.+NaNO2+H2O

C.SnCl.,+2H2O=SnO2+4HCl

1).3CCl4+K2Cr20=2Cr02Cl2+3C0Cl2+2KCl]

拖1下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()

(1)铁和氯气反应

2F叶3cL在暨2FeCb

②氯气通入溟化钠溶液【分析】A中ClftK：l-lC102M：l+5Q

B中+4-»+5+4->+3

NO,NANO3N02NANN02

C中+4-»+5+4—+1时C+4->+4+4―+1

SNLCaA/AN03SnCZ.4HCLCCLtCOCL2KnCRl-tCRO2CL2

AB中有价态变化，所以是氧化还原反应；G冲元素价态不变化，不属于氧化还原反应。

答案：D(有化合价升降，且生成物只有一种)

【解析】CD

【思路点拨】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素化合价有无改变。Cl2+2NaBr2NaC14-Bn

(3)氯化钠和浓硫酸混合加热

2NaCl+HBO,(浓)Na£O,+2HClt

(4)二氧化镒跟浓盐酸在加热条件下反应

：

Mn0z+4HCl(浓)AMnCl2+Cl2f+2H20

(5)氢气在氯气中燃烧4+5点燃2HC1

A.(1)(2)B.(1)(3)

C.(1)(4)1).(1)(5)

【例题2】在氧化还原反应中，下列各组物质均可做氧化剂的是。

A.F\I\S2B.Fe3\MnO„N01

C.CIOMgD.Ch、FeCAl

【分析】本题要求找出各组的物质均可作氧化剂的一项。

在A中F、I、S"C中的Mg,D中的A1都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能作还原剂。A、C、D不是本题答案。

B中+3价的Fe,+7价的Mn,+5价的N都分别是这些元素的最高价态。故B为正确答案。

【解析】B

拖2下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是5

ASC「、H

CIO、Na*

CCbSCKFe"

SChFe

答案：C（各种微粒都有化合价处于中间价态）

拖3下列变化过程中需要加入还原剂的是4

AM1Q—MiOq

BAIO2—AlCHa

CAsCB—>4Ase

DMTO->2MIC12

答案：CD（化合价降低的反应）

【思路点拨】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。

重难点突破

重点•难点•易混点•易错点•方法技巧

易混易错点

1.歧化反应中氧化剂与还原剂的量的分配

如：3N02+H2=02HN0：,+N0反应中，NO,中N元素化合价既有升高，又有降低，所以N（L既是氧化剂，又是还原剂，但由于3份NOz中，有2

份的N元素化合价升高，被氧化，表现还原性，1份化合价降低，被还原，表现氧化性，所以还原剂与氧化剂的分子个数比为2：1。

2.如中反应中氧化产物与还原产物的量的分配

如：2HzS+SO"=3SI+2Ha反应中氧化产物和还原产物是S,但由于3份的硫中，有2分来自于H2s的氧化，1份来自SO?的还原，所以氧

化产物与还原产物的比为2：lo

3.物质部分参加氧化还原反应的分析

如：Cu+4HN0,（浓）=Cu（N0：,）2+2N021+2HQ反应中，当有32g铜被溶解，则参加反应的氧化剂为多少克？

此反应Cu作还原剂，HNO。作氧化剂，但参加反应的HNO,中只有•半作氧化剂，另•半的HNO-中N元素价态未变，只起酸性作用，所以是

参加反应的Cu为32g,则参加反应的HNQ,为126g,其中作氧化剂的HNQ,只有63g。

拖4在氧化还原反应中3S+6K1KS3+水Sb3Ho中，被氧化与被还原的硫原子数之比为0

A1:2B2:1

C1：ID3：2

答案：A（此反应为歧化反应，S元素有上1的化合价升高，2一的化合价降低）

33

拖5在6N»4W5N+6Ho反应中当生成36g水，则生成氧化产物s消耗氧化剂g>

32

答案：B解析：此反应NO为氧化剂，NH3为还原剂，N氧化产物和还原产物都是N2,-的N2为还原产物，一的N2

55

36

为氧化产物，故氧化产物为——g，消耗氧化剂60g。

3g

拖6在C什2HSQ"CuSQ+SQt+2Hofl勺反应中，有64gCu被氧化，则被还原的H9Q的质量为5

A19.6gB9.8g

C4.9也98g

答案：B（参加反应的H2s04中有工的作氧化剂，被还原，另工的起酸性作用）

22

4.归中反应中，价态变化分析

2

[例题3]KC1O3+6HC1KC1+3C121+3H2O反应，用双线桥表明电子转移的方向及数目（）

拖7标明HS^HSQ侬）SI+SQ+2Ho反应中电子转移的方向和数目。【易混分析】

K21Q+6H21K1+3c失1Q<6得6ebt+3HO

答案：H2S+H2so从浓尸S失28I+S得20。+比。（同种元素的化合价只能“靠”，不能"交”）

【解析】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化“只靠近，不交叉”应该表示为

KC1O3+6HC/KC1+3c失leX5得5elt+3HQ

【思路点拨】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化应符合“只靠近，不交叉”规律。

5.氧化还原反应的概念理解

【例题4】下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B拖8某元素由化合态变为游离态，则该元素4

A一定被氧化了

B一定被还原了B有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应

C置换反应一定是氧化还原反应

D失电子难的原子、得电子容易

答案：.C（由负价态变为游离态被氧化，由正价态变为游离态，被还原）

【易混分析】氧化还原反应中各概念的理解容易出现错误。

【解析】氧化还原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间，如Ck+HOICl+HClO,这种反应叫做歧化反应，也可以发生在不同物

质的同种元素之间，如2H；S+S0BSI+2H2,这种反应叫归中反应，所以A不正确。

有单质参加或生成的反应一般是氧化还原反应，但不一定都是如203302由一种单质，生成另一种单质：没有价态变化，因此不是氧化还原

反应，故B不正确。C.既可能被氧化又可能被还原

1）.既未被氧化也未被还原

拖9下列叙述中，正确的是（）

A含金属元素的离子不一定都是阳离子

B非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂

C某元素由化合态变为游离态时一定被还原

D金属阳离子被还原一定得到金属单质置换反应可写为单质+化合物新单质+新化合物；元素的化合价一定有升高和降低，电子转移发生

在单质与化合物之间，所以置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的。

得电子容易的原子，很难易去电子，但失电子难的原子，得电子不一定容易，如：活泼非金属元素的原子很难失去电子，得电子很容易，

但不活泼的非金属的原子，如：GS元素的原子，得失电子皆难，故D不正确。故答案为C

答案：A（MnOZ中含金属元素，C+O2=CC>2,碳为非金属，作还原剂，Fe3+Fe2+,Fe?+被还原）

【思路点拨】氧化还原反应中概念应加强理解，可结合练习进行相关训练，增强理解。

方法技巧

1.氧化还原反应的规律及应用

（1）电子守恒

氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质

元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。

有关电子守恒（价守恒）的规律有如下应用：

①求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比。

②配平氧化还原反应方程式。

③进行氧化还原反应的有关计算。

（2）强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧-ne化性）

（3）先后规律

在相同条件下

①若同时向含有多种还原剂的混合物中加入•种氧化剂，氧化剂首先与还原性较强的还原剂反应。

如：已知下列离子的还原性强弱顺序为：S2>I>Br>C1,若同时向含有相同数目的S"、I的溶液中通入CL,则首先会看到有淡黄色硫

单质析出，而后才会出现碘单质。

②若同时向含有多种氧化剂的混合物中加入一种还原剂，还原剂首先与氧化性较强的氧化剂反应。

如：已知下列物质的氧化性强弱顺序为：Fe3，>Cu2，>Fe2\若同时向含有相同数目的Fe"、-的溶液中加入Zn粉，则首先反应的离子为

Fe”（Fe"被还原为Fe*）,而后才会析出Cu单质。

（4）价态规律（同种元素若具有中间价态）

①元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。如：MnO,、Fe"等.

②元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。如：S2\I.

③元素处于中间价态时，既能表现氧化性，也能表现还原性。如HO、Fe’等.

④一般说，同•元素的不同化合价，价态越高，相应化合物的氧化性越强。如：Fe">Fe".

拖10已知下列几个反应的化学方程式

①汨计S3-3S1+2HO

②2KI+CU2K31+L

③2FeCb+CL-ZFeCL

④2FeCl<+2HI2=FeCh+L+2HC1

⑤L+93+2HO4IS3+2HI

下列物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是«

ACb>Few>L>SQ

BCb>L>Fe*>SQ

CCb>Fe*>SQ>L

DFe*>L>Cb>SQ

答案：.A（根据氧化反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强

拖11能够说明金属活动顺序是FACu>4;的一组离子方程式应是5

①2Fe"+Cu2=^e2-+CiT

②F叶C『=Fe"+Cu

③Orb2Ag=Cu"+2Ag

④WND[+HO

⑤Qrb2H31不反应

A①②③B②③

C①③⑤D②③④

答案：B（Fe置换Cu,Cu置换Ag的反应）

拖12有相同条件下的三个反应：

①2A+B=2B-+A

②2C+A=2A+G

③2E+D=2D+B

由此得出，下列判断不正确的是I

A氧化性：A>B>G>D

B还原性：C>A>B>D

C2A+D=2D+A,该反应可以进行

D2C+5=28+G该反应也能进行答案：B（根据氧化性：氧化剂>还原剂，得氧化性：D2>B2>A2>C2,则还原性：C>A

>B>D）⑤元素处于中间价态时，如较活泼的非金属单质或化合物在一定条件下可以发生"歧化反应"。

歧化反应一一是指同种物质中的同一元素，在同一反应条件下，出现化合价数值的升降分歧变化的一类氧化还原反应。如：CL+NQ七NaCl

+rfaClO-HO

⑥

具有不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化应遵循"只靠近，不交叉”原则。即该元素在氧化产物中的价态不得高

于该元素在还原产物中的价态）如：

KC1O-6HCI-311*KCl3H（）

A

失2e

H24H2SO4―>2H式计SC%f4-Si

得2e-

拖13已知某温度下有如下反应

（1）CQ+G=2GD

②GbHCMD^H

0CDI-HCHQ+H

则该温度下GGQH的还原性强弱顺序为?•物质氧化性，还原性相对强弱的判断

KCaNaMgAlZn"FeSn

K*Ca2*Na*Mg2*AP4*Zn2<_Fe21Sn2)

Pb(H)CuHgAg(PtAu)

Pb2+H+Cu2-Hg2,Ag4-

F()ClHr1S

F-O2-C「~_

(1)根据金属、非金属活动性顺序判断

元素金属性减弱，其单质的还原性减弱，氧化性逐渐增强，其阳离子的氧化性逐渐增强。

元素非金属性减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强。

②根据具体反应方向进行判断

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

6)根据氧化或还原的程度判断

同种还原剂可不同氧化剂反应时，若被氧化元素的化合价在生成物中越高，则说明该反应中的氧化剂的氧化性越强。

如：Fe+2H21=^eCl2+Ht

2Fe+3clAFeCb

CL将Fe氧化至+3价，而H□只能将Fe氧化至+2故氧化性：Cl2>H3L,

⑷根据反应进行的难易程度判断

如：2FM1Q+16H31侬)=2FC1+3VlhCL+5Cl>t+8HO

MTQ+4FO侬)JTvhCl>+CLf+2HO

同是将浓氧化为Cb,MQ在加热时条件下才能进行，而BMQ在常温下即可进行，说明氧化性：MQ>MQ

拖14已知HSQ、CUFe\HQ和L均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：

Cb>Fe*>HQ>H9□稀)

则下列反应不能发生的是I

A2Fe》33+2Ho=2Fe"+SCt+4H

BL+SQ+2HCHi.9Q+2HI

CHQ+HSCUSQt+Qt+2H0

D2Fe"+L2Fe"+2r

答案：CD(因为氧化性：H2O2>H2SO4,则H2sO4不能将H2O2氧化；氧化性Fe?+>b，则b不能将Fe2-氧化成Fe3+)

拖15在离子反应aR*+b*+(hmR"+nHQ中，化学计量数m的值是0

A.2aB.4

b

C.-D.2

2

答案：B(根据质量守恒有①m=a,根据电子守恒有②a=m=4,根据电荷守恒有③2a+b=3m,将①代入③得m=b)

拖16已知21飒1环n1.6gS粉混合加热，能恰好完全反应，其反应式为：

疯侪bS=cKS廿dKSQ+eHOfliJx值为«【例题3下面有关氧化还原反应的叙述正确的是5

A金属单质在反应中只作为还原剂

B非金属单质在反应中只作为氧化剂

C金属原子失电子越多，还原性越强

DQfttFe簟化性强，Fe比Cu还原性强

答案：3［解析：该反应方程式的配平可使用电子转移守恒以及物质守恒定律，得：由电子转移守恒：-=令c

d2

21］6

=2,则d=l,由物质守恒定律：b=2x+2,a=6,e=3,则有：6KOH+(2X+2)S2K,SX+K,SO+3H,O—:——

235632

=6:(2x+2)x=3］

【分析】金属单质在化学反应中只能失电子，故在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂；非金属元素的化合物中的价态有正有负，故其

单质在氧化还原反应中既能作氧化剂也能作还原剂，所以A项正确，B项不正确。氧化剂具有氧化性，其氧化性强弱可用得电子难易来衡

量，得电子能力越强，氧化性越强，与得电子数多少无必然联系；同理，还原剂具有还原性，其还原能力强弱可用失电子的难易来衡量，

失电子能力越强，还原性越强，与失电子数多少无必然联系。例如：还原性：Na>Mg>Al,故C项不正确。由金属活动顺序表可推知：金

属性越活泼的金属，其单质还原性越强，而其阳离子的得电子能力越弱，故D项正确。

【解析】AD

拖17已知：

2Fe"+Cu=Cu»+2Fe»

Fe+CPC叶FeM

2Fe"+Fe3Fe*

在FeCl,溶液中加入Fe.Cu混合物

①如果有一种金属剩余，则该金属为______L溶液中一定有_______离子。

②如果Fe有剩余，则溶液中一定有______离子，一定没有_______离子。

答案：(l)CuFe2+(2)Fe2'Cu2+、Fe3+

解析：不可能有Fc无Cu,因为若有Fc无Cu则Cu元素为Cu”,而Fe的还原性比Cu强，若有Fe剩余则Cu元素全

部以Cu单质存在。

拖18根据元素化合价特征可推测，盐酸具有的化学性质为t

A只有氧化性

R有酸性和氧化性【思路点拨】中学化学中涉及特例：Fe簟化性强于Cu",金属活动性FACitC没有还原性

D既有氧化性又有还原性，还有酸性【例题可已知下列两个反应：

①2FeCl)+2Kl=2FeCL+2K21+LI

②6FeCl>+3BiUFeCh+2FeBr;

下列判断正确的是i

w

A氧化性：Br2>h>Fe

R还原性：r>BAFe>

C氧化性：BrAFe"〉］

还原性：E>Fe">Br

答案；D(HC1中，氢元素为+1价，有氧化性，氯元素为-1价，有还原性)

拖19已知X匕入W四种单质的氧化能力W>Z>X>Y,下列氧化还原反应能发生的是5

A2NM斗Z=2NaZbW

B2Na¥l-W-2NaWl-Y

C2NaXbZ=2Na3-X

D2Na3-X-2NaXI-Z

【分析】如前文所述，根据具体反应方向判断物质氧化性和还原性相对强弱的规则为：氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂>还

原产物。由此可得如下顺序：

由①得：氧化性：Fe”>L还原性：！>Fe"

由②得：氧化性：Br〉Fe%原性：Fe">B「

总顺序为：氧化性：Br?>Fe">1还原性：Fe”>Br

答案：BC［解析：根据氧化还原反应的强弱规律：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，而四种物质氧化能力

W2>Z2>X2>Y2,则由W2可制得Z2、X2>丫2，由Z2可制得X2、丫2：由X2可制得丫2，所以B、C正确。］

【解析】CD

【思路点拨】在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较

物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂〉氧化产物，还原性：还原剂〉还原产物。

拖20已知还原性：I>Br>Cl则将Cb通入到由NaLNaBr组成混合溶液中SLBn生成的先后顺序为0

ABr、LSR工Br*S

CSLBr>DSBr、I，

答案：C[解析：按照氧化还原反应的先后顺序规律还原性强的微粒优先氧化，因为还原性S2-则按S”

I\BF的顺序依次氧化，依次得到S、12、Br2.]

名题活题创新探究

例题分析解答【例题7](95.上海高考)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在•定条件下具有如

下的转换关系(未配平)：

①GQ+NaCl

②Q+&O电解X+H,

随笔：

③Y+NaOHG+Q+HQ

④Z+NaOHQ+X+HQ

这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为()

A.Q、G、Z、Y、XB.G、Y、Q、Z、X

C.G,Y,Z、Q、XD.Z、X、G、Y、Q

拖21若Zn与稀反应时有如下化学反应方程式：4Zi计lOHOaZnN)).,+bMHcHQ则ahG.响能是0

A4,3,5,ND

B4,1,3,hHbO

答案：BD解析：(1)若M中的N元素全部被还原，根据质量守恒定律得：a=4(Zn原子守恒)，故被还原的原子数为：

10-4X2=2。设M中N元素的化合价为+n,由电子转移守恒原理得：4X2=2X(5-n),n=l,M为N2O。

(2)若M中N元素部分被还原，即得产物为NH4NO3,由原子守恒知：a=4,此时被还原的N原子只有一个，且还原后价态为-3价。

则由4Z0n4Zn+2知，Zn失电子数为：4X2=8

由N+5N-3知，HNOj得电子数为：1X8=8

即得失电子守恒，故产物为NH4NC>3符合题意。

【分析】由于五种化合物都含有氯元素，反应(1)可断定是一个歧化反应，由于NaCl中的氯元素为T价，是氯元素中最低的化合价，所以

化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价。反应(2)是一个电解反应，氢元素的化合价下降(由+1价0价)，所以

化合物Q中氯元素化合价•定低于X中氯的化合价。反应(3)中，NaOH是强碱，不参加氧化还原反应，所以化合物Y中氯元素的化合价介

于G和Q之间，同理化合物Z中的氯元素化合价介于Q和X之间。根据不等式传递，化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是G<Y<Q<Z

<X.

【解析】B

【思路点拨】要运用好氧化还原反应中化合价变化的规律，化合价有升必有降。

【例题8](98.上海高考)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是。

①出SO-I2+H202HI+H2S0,

②2FeCk+2HI2FeC12+2HCl+hI

@3FeCl2+4HN032FeCl3+N0f+2H20+Fe(N0,)3

2，

A.H2S03>I>Fe>N0

2

B.F>Fe>>H2S03>N0

2，

C.Fe>I>H2S03>N0

2

1).N0>Fe>H2S0：,>r

【分析】在同一反应中

强还原剂+强氧化剂氧化产物+还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

根据反应①还原性：H2SO3>I

根据反应②还原性：I>Fe*

根据反应③还原性：Fe2i>NO

所以还原性：H2s03>I>Fe叱*NO,选AC.4,2,4,N02

D.4,1,5,N20

拖22针对以下人DH个涉及HQ。元素为T价)的反应朱配平)，填写空白：

AN1Q+H31=HQ+NaCl

RAgOf-HQ=Ag+-Q+HO

CHQfObQ

DHQ+Cr>©□)，+KH^CiQ+KSQ+HO

(1)HQ仅体现氧化性的反应是填代号),该反应配平的化学方程式为a

(2)HQ既体现氧化性又体现还原性的反应是填代号)«

6)HQ体现弱酸性的反应是填代号)____、其理由为o

答案：(1)D3H2。2+Cn(S()4)3+1OKOH与K2C1O4+3K2so4+8%0

⑵C

(3)A该反应可看作强酸制弱酸的反应

解析：反应A中可以看成强酸制弱酸

反应B中，中0元素从-1价到0价，被氧化表现出还原性

反应C中，HzOZ中-1价的氧部分到-2价，部分到0价，即体现出氧化性，又体现出还原性

反应D中，中-1价氧到-2价，体现出氧化性

拖23在中、33\F6\Fe\MQ”「、S等微粒中，只有氧化性的是1,只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是0

答案：Fe"、MnO%;S2\f；SO、Fe2\S

解析：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性：元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性：元素处于中间价态时，既能表现氧

化性，又能表现还原性。

Fe"、MnO,中Fe、Mn元素处于最高价态，只有氧化性；S2\I中S、I元素处于最低价态，只有还原性；SO%、Fe/S中S、Fe、S元素处

于中间价态，既有还原性又有氧化性。

【解析】A

【思路点拨】氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法要熟知。氧化性：氧化剂〉氧化产物，还原性：还原剂>还原产物.

随笔：

能力达标检测

1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是0

A.肯定有•种元素被氧化，另一种元素被还原

B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C.置换反应一定属于氧化还原反应

D.由X变为X?.的反应是氧化反应

答案：BC(氧化还原反应，可以是同一元素既被氧化又被还原，而置换反应有单质参加，又有单质生成一定存在化合价变化)

2.下列说法不正确的是()

A.在氧化还原反应中，非金属单质•定是氧化剂

B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

D.含金属元素的离子不一定都是阳离子

3+2+

答案：A(C+O2c0?中，非金属C为还原剂，FeFe,Fe3+被还原，金属单质一定是还原剂，MnO4^AlO：均含金属元素)

3.单质先和0起反应生成的化合物的分子式为XY,已知X是正价，下面叙述正确的是()

A.X?被还原，X?是还原剂B.X被氧化，X是氧化剂

C.X?被氧化，X?是还原剂D.Y?被氧化，L是还原剂

4.下列反应中，硫酸不是氧化剂的是()

A.2HBr+H2S0=Br2+S021+2HQ

B.H2S+H2==S0,SI+S02+2H20

C.2KMnO,+5H.S+3H2S0=K,S0.,+2MnS0,+5SI+8FW

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

答案：C（X2+Y22XY,X元素的化合价升高，被氧化，作还原剂Y元素化合价降低，被还原，作氧化剂）

E.5.需加入适当氧化剂才能实现的变化是。

A.MnO-MnOBPCh-PCl

C.KI-KIO3D.SO2H2fsO3

答案：BC（化合价升高，被氧化，则需加氧剂）

6.在一定条件下发生如下反应：2KC10.,+I22KI0：（+Cl2f.则下列推断正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.该反应中氧化剂为L

C.该反应中还原产物为KI0：,

D.该反应中KClOs被还原为Ck,上被氧化为KIOs

答案：AD（KC1C）3中CI元素化合价降低，被还原成Cl”12Kle）3化合价升高，被氧化）

7.已知Cl、Fe,比。2、I、S0?均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是0

A.2Fe"+S0z+2HQf2Fe2'+SO，+4H,

B.2Fe2'+Ck2Fe"+2Cr

CHB+H2sot+O21+2HQ

I）.I2+S02+2H,0-»2HI+H2S0,

答案：C（还原性H202VsCh，Hq?不能把H2sO&还原成SO?

8.同物质中同•价态的元素部分被氧化，部分被还原的反应是0

A.CL+H2O=HC1+HC1OB.NH.HCO.AfNH：,t+82f+HQ

C.3N02+H20=2HN0；i4-N0D.502+2^5=2^0+33I

答案：AC（同一元素的化合价，既有升高，又有降低）

9.下面三个方法都可以用来制氯气。

4HC1（浓）+MnO2AMnCk+Ckt+2H20

2KMnO,+16HC1（浓）=2KC1+2MnCh+5Cl21+8HQ

催化剂

2

4HC1（g）+02—2Cl2+2H20（g）

A

则三种氧化剂氧化性强弱的顺序是（）

A.O2>MnOa>KMnO4B.KMn04>Mn02>02

C.MnO2>KMnO1>O2D.02>KMn0（>Mn02

答案：B（MnO2>KMnCVO?都有氧化性，都将HC1氧化成Cb，但反应条件不同"KMnO」将HQ氧化最容易，而MnO?将HC1需加热,

02将HC1氧化不仅要加热，还需催化剂）

10.3个SO?s离子恰好将2个X0,离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是。

A.+1B.+2C.+31）.+4

答案：D（设X元素在还原产物的化合价为a,根据化合价升降相等有3（6-4）=2（7-a）；.a=4）

11.下列微粒：Fe、Cl、H'F”其中具有氧化性的微粒有,在反应中得电子，化合价（填“升高”或“降低”），是一

剂；在反应中具有还原性的微粒是,它们在反应中失电子，发生______反应（填“氧化”或“还原”），其化合价（填“升

高”或“降低”）。

答案：F2、H'降低氧化剂Fc、C「氧化升高

12.在S"、Fe2\Fe3\Mg2\S、「、H'等离子中，只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是____。

答案：Fe"、Mg2\H\S2\I\Fe2+,S

13.按要求各写出一个反应方程式，氢元素在反应中：①被氧化____；②被还原______；③既未被氧化又未被还原。

答案：①2H2+O2点燃2H2。②H2s04+ZnH2t+ZnSO4@Na2CO3+2HClH2O+NaCH-CO2t

14.反应2KMnO.+16HCl（浓）=2MnCL+2KCl+5Cht+8压0中，氧化剂是____,还原剂是______,若生成71gCl2,被氧化的HC1是

_______go

答案：KMnO4HC173

15.在卜列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

（1）（2）4FeS2+1102=2Fe20：,+8S02

（3）3Cu+8HN0；,=3Cu（NO；,）2+2N0t+4H20

（4）3S+6KOH"=K2O3+2K.S+3H20

失5Xe

KCKX+6HC1-KCI-3Q"-3H式）

答案：（1）失5e

氧化剂：KC1O还原剂：HCI氧化产物：Cb还原产物：Cl2

失3X2c

3Cu-8HN（）<--3CL（N（%2\（）▲7（）

；_____________.

（2）得2x3c

氧化剂：。2还原剂:FeS2氧化产物：Fe2O3,SO2还原产物:Fe2O3,SO2

失3X2*

3Cu-8HN（l——3Cu（N（），）—2\（）A7H：（）

；___________J

⑶得2X3e

氧化剂：HNC）3还原剂：Cu氧化产物：Cu（NCh）2还原产物：NO

失3X2一

A

3cL8HN。——3Cu（N（）.）:I2N（）7H：（）

____

（4）得2x3c

氧化剂：S还原剂：S氧化产物：K2s。3还原产物：K2s

16.实验室用Cu与浓硝酸在常温下反应制取NO,气体：

Cu+4HNO式浓）=CU（N03）2+2N02t+2H20

若实验室想制取23gNO?气体，则反应中被还原的HNO,质量为多少克？

答案：解：设参加反应的HNO.3为xg

根据：CU+4HNO3（浓）CU（NO3）2+2NC>2t+2H2O

4X632X46g

x23g

则有4X63gxg=2X46g23gx=63（g）

而参加反应的HNO3中有12的被还原，所以被还原的HNC>3为63gxi2=31.5g

答：反应中被还原的HN的质量为31.5go

参考答案

【•拖二】

1.DGj化合价升降，且生成物只有一种）2.C（各种微粒都有化合价处于中间价态）3.CD（化合价降低的反应）4.A（此反应为歧化反应，S元素

有』13的化合价升高，2的化合价降低）5.解析：此反应NO为氧化剂，NM为还原剂，N氧化产物和还原产物都是N”的M为还原产物，

333

56

25的M为氧化产物，故氧化产物为一g,消耗氧化剂60g。

3

12<-

U.S-STS（>.

11--------------------9

6.B（参加反应的&S0,中有一的作氧化剂，被还原，另一的起酸性作用）7.得2«（同种元素的化合价只

22

能“靠”，不能“交”）8.C（由负价态变为游离态被氧化，由正价态变为游离态，被还原）9.A（Mn（）,中含金属元素，C+02C02,碳为非金属，

作还原剂，Fe'Fe",Fe?被还原）10.A（根据氧化反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强11.B（Fe置换Cu,Cu置换Ag的反应）12.B（根

据氧化性:氧化剂>还原剂，得氧化性：灰>艮>>>&,则还原性:C>A»B>D）13.C>C0>H,（还原性：还原剂>还原产物）14.CD（因为

氧化性:IW,>H:S0„则压SO,不能将氧化：氧化性Fe*>h,则L不能将Fe*氧化成Fe"）15.B（根据质量守恒有①m=a,根据电子守恒

有②a=m=4,根据电荷守恒有③2a+b=3m,将①代入③得！n=b)16.3［解析：该反应方程式的配平可使用电子转移守恒以及物质守恒定

C1

律，得：山电子转移守恒：—