化学选修4全册教案

化学选修4全册教案（3000字）

第一章第一节化学反应与能量的变化

教学目标知识与技能：

1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转

化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.

了解反应热和焰变的涵义；

4.能正确认识、书写热化学方程式。过程与方法：

1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解

信息并得出结论的能力以及语言表达能力；

2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反

应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点:

反应热与键能教学过程：

第一节化学反应和能量变化

一、概念

1.化学反应及其能量变化

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具

有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着

能量的变化。

2.放热反应和吸热反应

（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总

能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能

量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为

下列形式：

能

量能量

反应过程反应过程

由能量守恒可得：

反应物的总能量：生成物的总能量+热量（放热反应）应物的

总能量：生成物的总能量-热量（吸热反应）

4.热化学方程式的书写：

（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因

为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集

状态有关。

(3)热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物

质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生

相应变化。

5.书写热化学方程式时明确以下问题：

(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有

关，需要注明，不注明的指lOlkPa和25℃时的数据。

(2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，

因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

(3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物

质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中

化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是

以某一反应物或生成物为“Imol”时其它物质才出现的。

(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，AH的单位总

是KJ/mol,但AH的数值与反应式中的系数有关。板书设

计：

、概念

1.化学反应及其能量变化2.放热反应和吸热反应(1)放

热反应：(2)吸热反应：3.反应物的总能量：生成物

的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-

热量(吸热反应)4.热化学方程式的书写：

5.书写热化学方程式时明确以下问题：练习：

1、请解读下面的热化学方程式：

(1)H2(g)+1/202(g)=H20(l)AH=-285.8kJ/mol

(2)C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1)△H=-2220.0

kJ/mol2,依据事实，写出下列热化学方程式(1)Imol乙

烷燃烧生成C02(g)和4H20(1),放出1559.8kJ热量。(2)

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量【作业布置】

课本：P5-2、3、4

【教学反思】1.重点讲练热化学方程式的书写；2.重点图解

化学反应热。

第一章第二节燃烧热能源

教学目标

知识与技能：1.掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算

2.掌握热化学方程式的书写3.了解能源的相关问题

过程与方法：通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题

的能力。情感态度与价值观：1.认识能源是人类生存和发

展的重要基础。

2.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃

烧热和热化学方程式的书写教学过程

复习引入：回忆反应热、焰变的知识。

一、燃烧热定义:

（一）、反应热1、概念：

2、放热反应和吸热反应的比较。

（二）热化学方程式1、概念：

2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明

了化学反应中的能量变化。例如：

；AH=-241.8kJ/mol

表示Imol气态H2与（1/2）mol气态02反应生成Imol水蒸气,

放出241.8kJ的热量。

（三）燃烧热1、概念：

2、注意：必须以Imol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全

燃烧，生成稳定化合物。例如：Imol碳燃烧生成CO时放出

的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成C02。

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/molo

3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示在

lOlkPa时，ImolC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

4.燃料充分燃烧的两个条件

(1)要有足够的空气(2)燃料与空气要有足够大的接触面。

(四)、中和热1、概念：

2、注意：必须以生成Imol水为标准；中和反应对象为稀溶

液；强酸与强碱中和时生成ImolH20均放热57.3kJ,弱酸

或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热

小于57.3kJ/mol0

3、中和热的表不：H+(aq)+0H—(aq)—H20(1)；△H=-

57.3kJ/mol二、能源一一使用化石燃料的利弊及新能源的

开发（1）重要的化石燃料：煤、石油、天然气

⑵煤作燃料的利弊问题（3）新能源的开发【板书并

小结】

一、燃烧热二、能源【作业】

1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

（）A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba（0H）2〃

8H20与NH4C1的反应.C.灼热的碳与C02的反应D.

甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中，不属于化石燃料

的是（）

A.煤B.石油C.天然气D.水煤气

3.实验测得25℃、lOlkPa时ImolC完全燃烧放出393.5kJ

的热量，写出C燃烧的热化学方程

4.实验测得25℃a01kPa时lmolH2完全燃烧放出285.8kJ

的热量，写出H2燃烧的热化学方程

式：。6.在

1.01X105Pa时，4g氢气在02中完全燃烧生成液态水，放

出572KJ的热量，则H2的燃烧热为；表示

氢气燃烧的热化学方程式为。

第一章第三节化学反应热的计算

教学目标

知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理

解、掌握盖斯定

律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩

固对化学反应本质的理解。

过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖

斯定律。情感

态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。

教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教

学过程：一、引入：

与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生

设计测定“C(s)+l/202(g)=C0(g)AH1二？”做好知识与理

解的铺垫。

1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？

H2(g)+1/202(g)==H20(g)AH1=-241.8kJ/mol已知：

H20(g)==H20(1)△H2=-44kJ/mol

H2(g)+1/202(g)=二H20(1)AH=AHl+AH2=-285.8kJ/mol

2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/202(g)==C0(g)A

Hl=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直

接测出，怎么办？

①C(s)+l/202(g)==C0(g)AH1=?

②CO(g)+1/202(g)=二C02(g)AH2=-283.OkJ/mol③

C(s)+02(g)=C02(g)AH3=-393.5kJ/mol①+②

二③，贝I]AHI+AH2=AH3

所以，AHl=AH3-AH2=-393.5kJ/mol+

283.0kJ/mo>-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了

什么原理？二、盖斯定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同

的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终

态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。

讲述盖斯的生平事迹。

三、对盖斯定律的理解与分析

请观察思考：AHI,AH2之间有何关系？AH=AH1+

AH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。四、应用

盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？

例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式（25七JOlkPa时）

说明：（1）可以在书中查找需要的数据.（2）并告诉大家你设

计的理由。

［学生］查阅燃烧热数据，设计方案：

①C（石墨，s）+02（g）=C02（g）AH>-393.5kJ/mol

②C（金刚石，s）+02（g）=二C02（g）△H2=-395.OkJ/mol

所以，①-②得：C（石墨，s）二C（金刚石，s）△

H=+l.5kJ/mol这个热化学方程式说明了什么？

石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。

过渡：你知道火箭的燃料是什么吗？

例2：某次发射火箭，用N2H4（朋）在N02中燃烧，生成N2、

液态H20o已知：N2（g）+202（g）-2N02（g）△

Hl=-534kJ/mol

N2H4(g)+02(g)=二N2(g)+2H20(l)△H2=-534kJ/mol

请写出发射火箭反应的热化学方程式。

先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行

处理，△H=2Z\H2-△Hl=-534kJ/mol

2N2H4(g)+2N02(g)==3N2(g)+4H20(l)△

H=-534kJ/mol

你能设计出合理的路线吗？

总结归纳盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态

和终态有关，而与反应的途径无关。

板书设计：第三章第一节化学反应热的计算

一、盖斯定律：二、应用盖斯定律计算反应热

1、内容：2、理解

3、盖斯定律的意义:小结:

课后作业：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题,

已知：

(1)NH3(g)+HC1(g)===NH4cl(s)△Hl=-176kJ/mol

(2)NH3(g)+H20(l)==NH3.H20(aq)△H2=-35.IkJ/mol

(3)HCl(g)+H20(l)==HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol

(4)NH3(aq)+HC1(aq)二二二NH4cl(aq)△H4—52.3kJ/mol

(5)NH4cl(s)+2H20(l)===NH4C1(aq)AH5=?

则第（5）个方程式中的反应热是

（根据盖斯定律和上述反应方程式得：（4）+（3）+（2）-（1）=

(5),即(3=+16.3kJ/mol)

教学反思：盖斯定律是第一章的一大重点，应用其计算化学

反应热既是重

点又是难点，必须多讲多练，及时巩固。

第二章第一节化学反应速率

教学目标

知识与技能：化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计

算

过程与方法：通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取

信息；培养学

生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。

情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环

保意识。教学重点：化学反应速率的概念和计算

教学难点：化学反应速率的表示方式。

教学过程

［引言］不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行

得很快，瞬间就能完成。例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸,

酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形

成要经过几百万年甚至更长的时间。板书：一、化学反应

速率

［演示实验2-1］

引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸

反应迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反应较缓，只有少量

气泡产生。

板书：

化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成

物浓度的

增加来表示。单位：mol/L.minmol/L.so

投影：［例题］某一化学反应：A+B=2C,在2min钟内，A的浓

度由2mol/L减小到lmol/L,C浓度由0.5mol/L增加到

2.5mol/L,则在这两分钟内，A的化学反应速率为

0.5mol/L.min,C的化学反应速率为Imol/L.min。讨论、

分析得结论：

不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应

的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。但由于受其

它条件的影响，同一化学反应在不同条件下可能会有不同的

化学反应速率，因此，我们可以通过改变反应条件来改变化

学反应的速率。

改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如，我们可

以根据生

产和生活的需要，采取适当的措施加快某些和产过程，如使

炼钢、合成树脂或合成橡胶的反应加快等；也可以根据需要

减慢某些反应速率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反应

速率减慢。下面我们来探讨浓度、压强（主要对有气体参加

的反应)、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。反

馈练习：

1、反应4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在10升密闭容器中

进行，半分

钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速

率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为

()

A.v(NH3)=0.01mol/LB.v(N0)=0.001mol/L

C.v(02)=0.OOlmol/LD.vH20)=0.045mol/L

2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种

物质的物质的量随时间的变化曲线如右图

所示，由图中数据分析，该反应的化学方程

式为.反应开始至

2min,Z的平均反应速率为

作业：

1、可逆反应2A(g)+3B(g)2c(g)+D(g)在四种不同条件下有以

下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A.v(A)=O.5mol/(L.s)B.v(B)=O.6mol/(L.s)

C.v(C)=O.35mol/(L.s)D.v(D)=0.4mol/(L.s)

2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如

下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓

度为0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反应速率为

0.Imol/(L.min)o试求：

(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2)B的平均反应速率;(3)x的值。

教学反思：化学反应速率是学习化学平衡的基础，在教学中

以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。

在教学中应充分发挥学生的能动性，通过自学得出化学反应

速率的概念、单位、表达式等基础知识，最后提醒学生应注

意的几个问题，增强学生运用知识的灵活性。？

第二章第二节影响化学反应速率的因素

教学目标

知识与技能：

1.认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的

影响，了解改变化学反应速率的意义。

2.能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、

温度等条件对化学反应速率的影响。

过程与方法：运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反

应速率大小.情感、态度与价值观：

1.通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般

方法。

2.通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。

教学重点：外界条件对化学反应速率的影响。

教学难点：有效碰撞

教学过程：

板书：一、浓度对化学反应速率的影响

实验并引导学生观察：

大理石与lmol/L的盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与

0.Imol/L的盐酸反应较缓，只有少量气泡产生。

引导学生分析并板书:

当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应

速率。

［引导学生阅读教材后分析讲解］

能量高于分子平均能量的分子，属于活化分子；活化分子在

具有合适的取向相互碰撞后，才能使旧键断裂，发生化学反

应，这样的碰撞叫做有效碰撞。在其他条件不变时，对某一

反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数目是一定的，

因此，单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物分子的

总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。增大反应物的

浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应增多，

单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。化学反应速率就增

大。

板书：二、压强对化学反应速率的影响

阅读、分析：

对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受

的压强成反比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2

倍，气体的体积就缩小到原来的1/2,单位体积内的分子数

就增大到原来的2倍。所以，增大压强，就是增加单位体积

内反应物和生成物的物质的量，即增大了浓度，因而可以增

大化学反应速率。

相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度就减小，因而化

学反应速率也减小。

如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强

对它们体

积的影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认

为改变压强对它们的反应速率无影响。

板书：三、温度对化学反应速率的影响

实验并引导学生观察：

给加入0.Imol/L盐酸的试管加热后，反应速率明显加快了o

这说明温度的变化也可以使反应的化学反应速率发生改变。

［引导学生分析并讲解］

在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部

分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分

子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学

反应速率增大。当然，由于温度升高，会使分子的运动加快,

这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相

应地加快，但不是反应加快的主要原因，而前者是反应加快

的主要原因。

温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2〜4倍。

有很多在常温或高温时进行得很快的化学反应，在低温下则

进行得较慢。这就是人们使用电冰箱保存食物的原因。

板书：四、催化剂对化学反应速率的影响

引导学生观察：

在H202中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没

有加MnO2粉末的试管中只有小量气泡出现。可见催化剂MnO2

使H202分解的反应加快了。

阅读、分析并讲述：

催化剂能够增大化学反应速率的原因，是它能够降低反应所

需的能量，这样就使更多的反应物分子成为活化分子，大大

增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而

成千成万倍增大了化学反应速率。

许多实验成绩和事实证明，对于同一个化学反应来说，条件

不同时，反应速率会发生变化。除了浓度（对于有气体参加

的反应，改变压强相当于改变浓度）、压强、催化剂等能够

改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，

也会对化学反应速率产生影响。在适当条件下，人们还可以

利用光、超声波、甚至磁场来改变某个反应的速率。

［讨论］采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速

率？在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反应物中

的百分数所造成的？

1增加盐酸的浓度02升高温度03增大铁与盐酸反应的接触

面积等)

(O

2、取amolA和bmolB貉于v升容器内，发生可逆反应：

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)olmin后，测得容器内A的浓度为

xmol/L,这时B的浓度为；C的浓度

为。这段时间内反应的平均速率若以物质A

的浓度变化来表示，应

为。要加快该反应的速

率，可采取的方法

有。作

业:

1.设C+CO22CO-Q1,反应速率为ul；N2+3H22NH3+Q2,

反应速率为u2。对于上述反应，当温度升高时，u1和u2

的变化情况为(A)

A.同时增大B.同时减小

C.U1增大，u2减小D.U1减小，u2增大2.把镁条

投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速

率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②

镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应

速率的因素是（C）。A.①④B.③④C.①

②③D.②③3.在密闭容器中发生2so2+022S03反

应，现控制下列三种不同的条件：①在40（TC时，10molS02

与5mol02反应；②在400℃时，20moiS02与5mol02反应；

③在300℃时，10molS02与5mol02反应；

问：开始时，正反应速率最快的是②；正反应速率最慢

的是③。

教学反思：让学生亲自动手做实验，学生对实验现象印象深、

结论记忆深，

教学效果大大提高。

第二章第三节化学平衡

教学目标

知识与技能：1.建立化学平衡的观点。

2.理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响规

律，能用化学移动原理解释一些化学移动问题。

过程与方法：通过做蔗糖晶体结晶的实验，引导学生分析、

认识可逆过程

与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、

解决问题的能力。

情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与

科学素养。教学重点、难点：

化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡

的影响。等效平衡.课时安排2课时教学过程

第一课时

［引言］在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不

够的，还需要考虑化学反应所能达到的最大限度。例如，在

合成氨的工业中，除了需要考虑使N2和H2尽可能快地转变

为NH3外,还需要考虑使N2和H2尽可能考虑多地转变为NH3,

这就涉及到化学反应进行的程度问题一一化学平衡。化学平

衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种

条件对反应进行程度的影响等。

问：请同学们认真观察自己小组的实验成果，你们发现了什

么？

引导分析：一定温度下，当把适量蔗糖晶体溶解在水里时，

一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水里去；另一方

面，溶解在水里的蔗糖分子不断地在未溶液的蔗糖表面聚集

为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到

最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。此时，我们说达到溶解平

衡状态。在溶解平衡状态，溶解和结晶过程并没有停止，只

是速率相等罢了，因此，溶解平衡状态是一种动态平衡状态。

板书：一、化学平衡

投影：80(rc下，容积为1L的密闭容器里，在有催化剂存在

条件下发生的可逆反应：C0+H20(g)C02+H2

［分析］

(1)廿0时,V(C0)=V(H20)=最大值,V(C02)=V(H2)=0,随着

反应的进行，正反应速率(V(CO)或V(H20))不断减小，逆

反应速率(V(C02)或V(H2))不断增大。当反应进行到一定

程度,V(CO)=V'(CO)WO；V(H2O)=V'(H20)#0；V(C02)=

V,(C02)#0；V(H2)=V'反应达到平衡状态。此时n(CO)二

n(H20)=n(C02)=n(C02)=0.005mol,(H2)。。,

反

应速率

反应混合物中CO、H20、C02、H2的物质的量分数均为1/4。

(2)t=0时，V(C02)=V(H2);最大值，V(CO)=V(H20)=0,随

着反应的进行，正反应速率(V(C02)或V(H2))不断减小，

逆反应速率(V(CO)或V(H20))不断增大。当反应进行到一

定程度,V(CO)=V(CO)WO；V(H20)=V'(H20)W0；V(C02)二

V,(C02)#0；V(H2)=V'(H2)W0,,反应达到平衡状态。

此时n(CO)=n(H20)=n(C02)=n(C02)=0.005mol,反应混合

物中CO、H20、C02、H2的物质的量分数也均为1/4。

因为(3)状态下，最终达到平衡时，各物质的物质的量与(1)、

(2)一样，所以可认为，(1)、(2)、(3)是等效的，即它们是

等效平衡。它们要

1反应前后元素的种类不变，原子的物质的量比不变(等满

足的条件是：O

2平衡状态相同，各组分温等压条件下，C、H、0原子的物

质的量不变。)O

的浓度保持不变。故有：

⑶当OWxWO.Ol时，各物质的起始物质的量有许多种组合,

在相同条件下达到平衡时，得到与(1)和(2)相同的平衡,

（1）和（2）只不过是（3）的一种特殊情况。

［讲解］不论该反应从什么状态开始，要达到相同的平衡状

态，起始状态有多种。当反应达到平衡状态时，正反应和逆

反应都仍在进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成C02和

H2分子数和逆反应所消耗的C02和H2的分子数相等，亦即

正逆反应速率相等。因此反应混合物中各组分的浓度不变。

由此可见，化学平衡是一种动态平衡。

［重点指出］反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学

方程式中各物...........................质的系数比，

与反应是否达到平衡没有关系。因此，不要把这点做为化学

平衡状态的标志！化学平衡状态的标志是：每一种物质的正

反应速率等于

在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随

时间变化的示意图

它的逆反应速率；反应混合物中各组分的浓度保持不变状态

(当然它们的物质的量之比也是不变的)。

板书：化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应，正、逆反

应的速率相等，

反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。［举例］可逆

反应2S02+02

2S03达到化学平衡状态时,V(S02)=V'(S02),V(02);V'

(02),V(S03)=V,(S03),由这些等式还可变化出许多关系

式。但要注意，当V(S02)=2V(02)时，并不能说明该反应已

达化学平衡状态！虽然化学平衡状态时这一等式成立。［讨

论］高炉炼铁Fe203+3C02Fe+2C02反应是一个可逆的反应。

在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有

相当量的C0,有的工程师认为，这是由于C0和铁矿石的接

触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了

一个高大的炼铁高炉，以增加C0和铁矿石的接触时间。可

是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中co的含

量并没有减少。试用化学平衡的理论来分析，为什么用增加

高炉高度的办法不能减少炼铁高炉co的含量？

(在一定条件下的可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组

分的浓度保持不变，因此，co的浓度不会因高炉的增大增高

而发生改变，高炉气中co的含量当然不会减少。)课堂练

习：

1.在一定条件下，使NO和02在一密闭容器中进行反应，下

列说法不正确的是：A.反应开始时，正反应速率最大，逆

反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随

着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反

应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2.一定温度下,

反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A.N2,H2和NH3的物质分数不再改变

B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=l：3：2

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位

时间里每增加1molN2,同时增加3moiH23.对于可逆反应

2S02+022S03,在混合气体中充入一定量的1802,足够长的

时间后，180原子()

A.只存在于02中B.只

存在于02和S03中C,只存在于02和S02中

D.存在于02、S02和S03中

【作业布貉】

课本P321、4(1)、5

第二课时

［引言］化学平衡只有在一定条件下才能保持，当一个可逆反

应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应

条件，达到平衡的反应混合物各组分的浓度也会随着改变，

从而达到新的平衡状态。

我们研究化学平衡的目的，并不是希望保持某一个平衡状态

不变，而是要研究如何利用外界条件的改变，使旧的化学平

衡破坏，并建立新的较理想的化学平衡。例如，使转化率不

高的化学平衡破坏，而建立新的转化率高的化学平衡，从而

提高产量。我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平

衡的建立过程叫做化学平衡移动。下面，我们着重讨论浓度、

压强和温度的改变对化学平衡的影响。板书：二、影响化

学平衡的条件

1.浓度对化学平衡的影响

实验2-5,2-6.

观察、分析得结论：

一在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成

物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成

物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应

方向移动。

讨论：运用浓度对化学反应的影响以及化学平衡的建立等知

识，解释浓度对化学平衡的影响。

分析：增大反应物的浓度，则V正增大，而V逆增大得较慢,

使平衡向正反应方向移动。如果减小生成物的浓度，这时V

正虽未增大，但V逆减小了，同样也使V正大于V逆，使化

学平衡向正反应方向移动)板书：2.压强对化学平衡的影

响

引导分析：我们可以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡

的影响：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在该反应中，1体积N2与3体积H2

反应生成2体积NH3,即反应前后气态物质的总体积发生了

变化，反应后气体总体积减少了。表2-1列入的是45(TC时

N2与H2反应生成NH3的实验数据。归纳结论：

a.增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

减小压强，会使会使化学平衡向着气体体积增大的方向移

动。

b.在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变

化，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。例如：

2HI(g)H2(g)+12(g)

（2体积）（1体积）（1体积）

c.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽

略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强

不能使化学平衡移动。板书：3.温度对化学平衡的影响实

验2-7.

观察、分析得结论：

温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低,

会使化学平衡向着放热反应方向移动。

总结：浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡

移动原理，也叫勒夏特列原理一一如果改变影响平衡的一个

条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改

变的方向移动。板书：4.催化剂对化学平衡的影响阅读分

析得结论：

由于催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,

因此它对..............化学平衡的移动没有影响，也就

是说，催化剂不能改变化学平衡状态的反............应混

合物的组成，但是使用催化剂，能够改变反应到达平衡所需

要的时间。反馈练习：

()1、在平衡体系CO(g)+2H2cH30H(g)(正反应为放热

反应)中，为了增加CH30H(甲醇)的产量，工厂应选择反

应条件是

A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂C.低

温、低压D.低温、高压、催化剂

()2、在合成氨工业中，下列事实不能用勒夏特列原理

来解释的是

A.向循环气体中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地

从混合气中分离出来，这样做有利于合成氨的反应B.高压

有利于合成氨的反应

C.加入催化剂有利于合成氨的反应D.温度过高不利于

合成氨的反应

()3、工业上常用燃烧石灰石的方法来制取生石灰。当

生石灰在密闭容器中发生分解时，建立了下列平衡：

CaCO3(s)CaO(g)+CO2(g),若保持温度不变，使反应进行较

完全，应该采取的措施是

A.增大体系的压强B.继续加入石灰石

C.加入催化剂D.降低体系压强，不断导出C02作

业布貉：

1、将一定量N2与H2(体积比为1：3)的混合气体通入全盛

塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为16%,则平衡混合气

体中N2的体积分数为，H2的转化率

为。

2、反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行并达到平衡。如果起

始浓度c(N2)=4moi/L,c(H2)=8mol/L,平衡时N2的转化率

为10%o试求：

(1)达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各为多少？

(2)平衡时压强为起始压强的多少倍(反应前后温度不

变)？

第二章第四节化学反应进行的方向学案

教学目标

知识与技能：了解化学反应发生与否的判断依据有哪些，是

如何影响的。过程与方法：通过学生已有知识及日常生活

中的见闻，使学生构建化学反

应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进

行加工，构建新知识。

情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物

的发展、变化

常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

教学重点、难点：熔减和嫡增与化学反应方向的关系课时

安排：1课时教学过程：基础要点1:

科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也

就是/H0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（力

S0）的自然现象，提出了焰判据和炳判据。

板书：一、烙变与自发反应的关系

思考1.是不是只要熔变小（放热反应）的反应就是自发的反

应？

2.从上述的化学变化中，找出自发反应与熔变的关系？

板书：二、病变与自发反应的关系基础要点2：

炳指的是，用

表示。作为固液气三态的熠值比较大小顺序

为。交流：为何物质的

溶解是自发过程？（请用嫡变来解释）

思考：2.为何发生离子反应的条件之一是生成气体?

3.是不是只要靖变大的反应就是自发的反应？

4.从上述的化学变化中，找出自发反应与靖变的关系？

板书：三、自发反应的判断依据基础要点3.

焰变（烙判据）只能判断

病变（病判据）只能判断

因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。

二者对反应方向的影响存在着关系：a.

正反应自发进行：b.ZIH—T/S>；O逆反应自发过行.

【课堂练习】

1.下列过程是非自发的是

）A、水由高处向低处流;B、天然气的燃

烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。

2.下列说法正确的是：()

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；

B、自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是炳减少或不

变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在

任何条件下都能实现。3.自发进行的反应一定是：

()

A、吸热反应B、放热反应C、病增加反应D、炳增加

或者放热反应

教学反思：

本节内容介绍了“焰判据、嫡判据及自由能(△G=4H-TZ\S)”

知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习

了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以

知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的

因素不是单一的焰变，靖变也是决定因素之一。

第三章第一节弱电解质的电离

教学目标知识与技能：

1、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。

2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离

理论。3、认识浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法：通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推

理、归纳、演

绎和类比等科学方法.

情感态度价值观：通过本节课的学习，意识到整个自然界实

际就是各类物

种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系.教学过

程：一.铺垫：

1.盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁

钉的铁锈？2.如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水

垢，常用盐酸还是醋酸？二.引入实验改进：

1）实验中先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应。

2）用锥形瓶进行实验，瓶中先放酸液，后同时投放等量镁

片，然后迅速套上汽球，观察现象。

而醋酸的pH值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降

低要少得多。探究性实验2：酸液中加对应的盐

pH值上升，而盐酸中，加入NaCl,溶液的pH值无明显变化。

溶液中氢离子浓度下降，与镁反应产生气泡的速度下降，剧

烈程度减缓。归纳得结论：弱电解质的电离是可逆的。

四、弱电解质的可逆电离过程的应用

利用化学平衡的V-1图描述CH3C00H在水中的电离情况.在

CH3C00H溶液中分

一+作业布貉：

向两支分别盛有0.lmol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴

加等浓度碳酸

第二节水的电离和溶液的酸碱性学案

教学目标

知识与技能：了解水的电离平衡及其“离子积”；了解溶液

的酸碱性和pH

的关系。

过程与方法：通过与同学合作、交流，了解水的电离和溶液

的酸碱性学会

酸碱中和滴定的实验操作及反应曲线的绘制。

情感态度与价值观：感受溶液的酸碱性及PH等与人类生产

生活的关系，

体会定量实验的魅力，培养学习化学的兴趣。

教学重点、难点：水的离子积、溶液的酸碱性和pH的关系.

第一课时

问题引入：

1）有人曾经用经过28次蒸储的纯水进行导电性实验，你认

为结果会

怎么样?

2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，

为什么？

3）电解水制H2、02时，需要向水中加入水量的NaOH溶液

或H2s04溶液，

为什么？

新课：

阅读归纳并板书：

水的电离与水的离子积常数

水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：

H20+H20H30++0H-或H20H++0H-

水的离子积常数：在25C时,[H+]=[0H-]=lX10-7mol.LT

Kw=[H+][OH-]=1X10-14

板书：二.Kw的应用

情景1：1）从以下数据中发现什么递变规律？

2）以下数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？

升高温度，水的电离程度，水的电离平衡向移动,

Kwo

降低温度，水的电离程度，水的电离平衡向移动,

Kw

讲述：水的离子积Kw=[H+][OH-]=1X10T4不仅适用于纯

水，也适用于稀的

电解质水溶液。

十一

讨论、归纳：对于电离平衡

①加入酸后，溶液中[H+],平衡向移动，水的

电离程

度，Kw,而[OH-]

②加入碱后，溶液中[0H-],平衡向移动，水的

电离程

度，Kw,而[H+]

问题：酸碱溶液中Kw值的应用—有哪些方法可以抑制水

的电离？

请分析lmol/L盐酸溶液中存在哪些离子，且各离子的浓度

是多少？

请分析Imol/LNaOH溶液中存在哪些离子，且各离子的浓度

是多少？

判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？

分析得结论:

酸性溶液：C(H+)C(OH-),C(H+)1.OX

10-7mol/L

碱性溶液：C(H+)C(OH—),C(H+)1.0X

10-7mol/L

中性溶液：C(H+)C(OH—),C(H+)1.0X

10-7mol/L

讨论、归纳：溶液呈酸性、碱性还是中性，其依据是什么？

A.应看c(H+)和c(OH-)的相对大小

B.应看c(H+)与1X10-7moi/L相对大小比较

C.应看pH值

lX10-7mol/L与pH=7的临界标准适合于常温下在溶液。

板书：四.pH值的计算及应用

1.计算：pH二一lgc(H+)

2.溶液PH的测定方法

(3)PH计法

作业：体积相同、pH相同的HC1溶液和CH3C00H溶液，与

NaOH溶液中和时两

者消耗NaOH的物质的量()

A.相同B.中和HC1的多C.中和CH3COOH的多

D.无法比较

第二节水的电离和溶液的酸碱性一酸碱中和滴定（课时2）

教学目标

知识与技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计

算，初步学会

酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪

器。

过程与方法：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指

示剂的选择、

实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力，培

养学生探究性学习的能力，对学生渗透科学方法的教育。

情感态度与价值观：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠

科学的科学思

想教育。激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的

优良品质。

重点、难点：酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。

教学过程

复习：1.什么是中和反应？酸碱中和反应的实质是什么？2.

盐酸与NaOH溶

液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什

么？

思考、回答

板书：〈酸碱中和滴定〉

、酸碱中和滴定的原理

1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的

量浓度的

碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理:H++0H-=H20；

C（H+）〃V（酸）=c（OH-）〃V（碱）

3、关键：

［投影例题］P49,注意解题规范。

板书：二、酸碱中和滴定

［仪器介绍］

［实验探究］P50（实验3-2）滴定操作

L滴定前：①洗涤、检漏；②润洗（用什么溶液润洗？为

什么要润洗？）

③装溶液（充满尖嘴，为什么？怎样才能充满？）

④调整液面（到零或零以下）（为什么？）

⑤记录起始读数（精确到0.01）（怎样观察液面？）

2.滴定中（用已知浓度的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶

液）

①取NaOH溶液25mL（V2）于锥形瓶中，加2滴酚酰试液。

a.从碱式滴定管中放出25mLNaOH溶液（怎样操做作）

b.锥形瓶是否要用碱液润洗？是否要干燥？为什么？

c.加少量水稀释，对滴定结果有无影响？为什么？

②滴定（锥形瓶下衬一白纸）

a.操作方法：左手（见图）

b.速度：先快后慢；快不成线；越来越慢。

C.判断滴定终点：视线始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，

红色刚好褪

去（反滴一滴又变为红色）

d.记录终了读数，求所用HC1溶液的体积VI（一般滴定三次,

取平均值）

3.滴定后

①数据处理，计算NaOH溶液的浓度（四位有效数字），贴上

标签。

②清洗仪器（碱式滴定管活塞处衬一纸片，将滴定管倒夹在

滴定管架上）

板书：实验操作步骤:

1.准备：①洗涤②查漏③润洗④注液⑤排气泡⑥调整

液面⑦读数

2.滴定：①量取待测液加指示剂②滴定至终点读数③重复

操作④计算

板书：三、中和滴定误差分析：

根据：C（H+）〃VM=c（OH-）〃V（碱）

分析：中和滴定时（已知酸的浓度），下列错误操作对所测碱

液的浓度有

何影响？（投影）

（1）酸式（或碱式）滴定管未用待装溶液润洗——偏高（或

偏低）

（2）锥形瓶用待装碱液润洗一一偏高

（3）滴定前酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（后无）一

偏高（或偏低）

（4）滴定后酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（前无）一

偏低（或偏高）

（5）观察液面时，滴定前俯视，滴定后仰视——偏高

（6）观察液面时，滴定仰俯视，滴定后俯视——偏低

（7）滴定前酸式（或碱式）滴定管液面未调到“0”或“0”

以下一一偏低

（或偏高）

（8）锥形瓶中溶液的红色刚好褪去时，瓶壁上还沾有少量

碱液或振荡时

有溶液溅出----偏低

板书：四.实验测定酸碱反应曲线

分析：向20.00mL0.100mol/LHC1中滴力口0.100mol/LNaOH

溶液过程中，

溶液的pH值变化如下，你发现了什么现象与规律？（在接

近pH=7时,很少

量的酸或碱的加入，就会引起溶液pH突变。）在实际的中和

滴定中，我们

需要注意哪些方面？进行酸碱中和滴定时，当滴定接近终点

时，应注意哪

教学反思：

1.学生通过亲自动手操作，对滴定管的使用记忆比较深刻。

2.对照公式进行误差分析，以计算用值和实际值比较得结

论，学生容

易掌握。

第三章第三节盐类的水解

教学目标

知识与技能：1.理解盐类水解的本质。

2.理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

3.了解盐类水解的利用。

过程与方法：1.通过设谿问题、实验、讨论、分析、归纳、

讲解、自学相

结合的教学法方法培养学生逻辑推理能力；

2.通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。

情感态度与价值观：引导学生树立“透过现象，抓住本质”

的辩证唯物主

义认识观点。培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

教学重点：盐类水解的本质

教学难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写

教学过程：第一课时

［引入］大家知道碳酸钠的俗称吗？(纯碱、苏打)，它的类

别应属于盐类，为什么会称它为“碱”呢？(水溶液显碱性)

测出以下盐溶液的PH值，并完成下表

与c(OH-)相对大小如何?

2.根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)

会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？

3.以NaCl、CH3C00Na.NH4C1为例分析这三种盐溶液中可能

存在的粒子。

4.分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结

论？板书：一、盐类水解

1.本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的

H+或0H-生成弱电解质，从而促进水的电离平衡，使溶液显

示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们成为盐类的水解。

对于不能生成弱电解质的盐则显中性。

2.水解的离子方程式和化学议程式

3.盐类水解的规律测量以下盐溶液的酸碱性思考：1、弱

酸酸式盐中酸式根电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，

如何判断其酸碱性？

2、弱酸弱碱盐中阴阳离子都可以发生水解，酸根离子使溶

液显碱性，金属离子或铁根离子使溶液显酸性，其水溶液酸

碱性又如何判断呢？分析、归纳：

1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁

强显谁性，同强显中性。

2.弱酸酸式盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对

强弱来决定其酸碱性；

3.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的相对强

弱来决定复习巩固:（第二课时）

1.CH3C00K溶液显性，原因

A1C13溶液显性，原因

2.在氯化铁溶液中，下列关系正确的是：①

c(C1-)>；c(NH4+)>；c(H+)>；c(0H-)

②c(NH4+)>；c(C-)>；c(H+)>；c(0H-)③

c(NH4+)=c(C1-)>；c(H+)>；c(0H-)

®c(NH4+)=c(C1-)>；c(0H-)>；c(H+)

板书：二、盐类水解的影响因素

分析：影响因素有内因与外因之分，内因是主要的决定因素,

如碳酸钠与醋酸钠的PH值不同的主要原因是发生水解的离

子不同，表现为水解程度不同，故PH就有区别，即盐类水

解影响因素的内因是发生水解离子的性质。那影响盐类水解

的外界因素有哪些呢？

设问：1.从反应物性质考虑，FeC13能否水解，若可以，请

写出水解反应的

离子方程式。2.据反应平衡移动原理，设计实验探究外界条

件对盐类水解

2、外界因素的影响

温度升高，水解程度增大

浓度：盐的浓度越小，水解程度越大

PH值：通过控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解

反馈练习：

1、为了出去MgC12酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条

件下加入一

种试剂，过滤后，燥加入适量的HC1,这种试剂是()

A、NH3.H20B、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3

2、讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4C1溶液中的水解

平衡将如何

移动，水解程度有何变化？

(1)增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍

(2)将盐的浓度稀释为原来的一半

(3)微微加热溶液

(4)向溶液中滴加少量浓盐酸

(5)向溶液中滴加少量浓NaOH溶液

板书：3、盐类水解的应用

思考与交流：

A、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，你能解释其中的

原理吗？

B、在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体

时是在沸水中滴入FeC13溶液，你现在知道其中的原理了

C、家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果

更好，为什么？

D、泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为

塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶

液，使用时将灭火器倒貉，两种溶液混合即发生剧烈反应，

产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因

吗？

作业布谿：教材习题2、6、9、10、11。

教学反思：本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探

讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解

的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水

解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原

理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水

解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水

解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较

宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平

衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是

本章的重点和难点。

第四节难溶电解质的溶解平衡

教学目标

知识与技能：1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平

衡

2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀

的转化问题。

过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。

情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，

培养学生学习

化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

课时安排：第一课时：难溶电解质的溶解平衡与沉淀的转

化

第二课时：沉淀的形成和溶解

教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶

解和转化教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒

体展示

教学过程第一课时

引入：展示一瓶饱和NaCl溶液.向饱和溶液中滴加几滴浓盐

酸溶液，观察

现象

观察：有大量晶体析出

分析：由于浓盐酸的加入，使得溶液中c（C厂）增大，加快了

C1—与Na+的结晶

速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。

设问：如果继续向饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中Na+,

Cl一的量是否

会增加?

分析：说明Cl-与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解是一个平衡

过程，溶液中C(C-)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体

析出。在饱和溶液中加入NaCl晶体，平衡不发生移动，溶

液中Na+,Cl—的量不会增加。

NaCl(s)=Cl-(aq)+Na+(aq)

板书：第四节难溶电解质的溶解平衡

阅读P59-60,思考：

1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0?你

如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？

2、以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶

解度及反应限

度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能

真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和C1-?

3、难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶

解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。

4、怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？

板书：一、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡

讨论、分析归纳：

1、难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0,溶解度小于

0.001g,则视为难溶。

2、少量已溶解的沉淀在溶液中存在沉淀，溶解平衡。改变

外界条件，平衡会发生移动。

3、AgCl(s)=Cl-(aq)+Ag+(aq)