高中化学第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律与元素周期表教案鲁科版必修2

元素周期律一、教材分析元素周期律是学习化学的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。本节课是在学生具备一定的元素及化合物知识，学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课，这样安排，既能巩固原子结构的知识，学生也可以对已学元素及化合物知识进行比较，从而进行归纳，有利于学生从本质上认识元素周期律。二、学情分析知识基础：学生已经学习了元素及其化合物的知识，也学习了元素周期表的结构特点、原子核外电子的排布规律。能力基础：学生具备一定的实验动手能力、归纳总结能力、资料阅读能力。欠缺的能力：抽象思维能力薄弱，实验动手能力仍需提高。三、教学目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律；2、认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质；3、通过实验操作，培养实验技能。过程与方法1、通过元素周期律的推出及运用，初步培养抽象归纳以及演绎推理能力；2、在学习中提高阅读能力和归纳总结能力。情感、态度与价值观1、树立由“量变到质变”以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。2、从元素周期律的导出，培养学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质；3、初步掌握从大量的实验事实分析总结规律，透过现象看本质，宏观与微观相互转化等科学抽象方法。四、教学重、难点1、元素周期律的含义和本质；2、元素性质与原子结构的关系。五、教学方法本节课采用实验探究法、比较归纳法，引导学生自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图回顾旧知【引导回顾】同一主族，元素的性质随原子结构的递变而递变的规律。回顾：同一主族，元素的性质随原子结构的递变而递变的规律。回顾原子结构对元素性质的影响，为后面解释同周期元素性质的递变做铺垫。提出新问题，引出新课【提出新问题】同一周期元素的金属性和非金属性是否也存在着类似的规律？具体是怎么递变的？【引出本节课的目标】以第三周期为例来探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。思考自然引出本节课的探究目标。探究钠、镁、铝的金属性强弱【提问】要怎样设计实验比较第三周期钠、镁、铝的金属性？【引导回顾】判断元素金属性的方法有哪些？【回顾】判断元素金属性的方法：1.金属与水或与酸反应置换出氢气的难易程度。越易反应，金属性越强。2.最高价氧化物对应的水化物也就是氢氧化物的碱性强弱，碱性越强金属性越强。引导学生回顾判断元素金属性的方法，有利于学生设计出探究钠、镁、铝金属性强弱的实验方案。【实验一】探究钠、镁、铝和水反应的难易程度回顾钠和水反应的实验现象和化学方程式。教师实验：铝和水反应。请写出镁和水反应的化学方程式。【引导归纳】从钠到铝，和水反应越来越难。【实验二】探究钠、镁、铝和酸反应的剧烈程度。总结钠和盐酸反应的实验现象和化学方程式。教师实验：镁、铝分别和盐酸反应。请写出镁、铝分别和盐酸反应的化学方程式。【引导归纳】从钠到铝，与酸反应的剧烈程度逐渐减弱。【科学事实】氢氧化钠是一种强碱，氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是弱碱。【引导归纳】从钠到铝，对应的氢氧化物的碱性逐渐减弱。【总结归纳】根据这三个实验事实，我们可以得到什么结论？1.一位同学完成镁和水反应的实验，其余同学观察记录实验现象。2.书写化学方程式，一位学生板演。3.综合实验现象总结归纳：第三周期，从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱。培养学生实验动手能力，同时提高学生的阅读能力并培养学生分析问题、解决问题和归纳总结能力。探究硅、磷、硫、氯的非金属性【提问】要怎样设计实验比较这四种元素的非金属性？【引导回顾】判断元素非金属性的方法有哪些？【指导阅读】阅读教材第16页表格，思考：从硅到氯，与氢气反应的难易程度。从硅到氯，对应的氢化物的稳定性。3.从硅到氯，对应的最高价含氧酸的酸性强弱。【引导归纳】根据这三个实验事实，我们可以得到什么结论？【回顾】判断元素非金属性的方法：1.与氢气反应的难易程度，越易反应，非金属性越强。2.生成的氢化物的稳定性，越稳定非金属越强。3.最高价氧化物对应的水化物也就是最高价含氧酸的酸性强弱，酸性越强非金属性越强。【阅读P16表格】回答：1.从硅到氯，与氢气反应越来越容易。2.从硅到氯，对应的氢化物越来越稳定。3.从硅到氯，对应的最高价含氧酸的酸性强弱。【归纳】根据这三个实验事实，从硅到氯，非金属性逐渐增强。学生通过阅读课本P16的表格，提炼信息，总结规律，培养了学生阅读能力以及归纳总结的能力。同周期元素的金属性和非金属性递变的原因分析。【小结】对于第三周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【提问】结构决定性质，请大家思考一下，对于第三周期，原子结构是怎么影响元素的非金属性和金属性？【升华】其实不止是第三周期，对于其他周期，原子结构也存在着这样的递变性，所以元素的金属性和非金属性也存在着递变规律。交流、讨论、分析原因：同一周期，电子层数相同，从左到右，原子的核电荷数增大，原子半径减小，原子核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，金属性减弱，得电子能力增强，非金属性增强。培养学生叙述的准确性，养成细致、周密的习惯。从第三周期元素性质的递变规律延伸到周期表中其他周期，层层递进。元素周期律【总结】在周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性增强，非金属性减弱。我们可以看到，不管是同一主族还是同一周期，随着原子序数的递增，元素的性质也在递变，我们就将这个规律称为元素周期律。【点明本质】比较同一主族、同一周期元素性质的递变规律，理解元素周期律。总结元素周期律，构建起完整的知识体系。课堂练习思考、练习及时巩固当堂知识布置作业板书设计教学反思本节课思路清晰，先回顾同一主族元素金属性和非金属性的递变规律，再引导学生思考同一周期元素金属性和非金属性又会如何递变？激发学生的思考，吸引学生的注意力。通过实验探究，让学生感受到真理的发现离不开实验探究，也能培养学生观察现象，发现规律的探究精神。在从原子结构的角度解释同周期元素性质的递变时，通过小组讨论，让更多学生积极参与到课堂学习中，培养学生的团结合作精神，最后通过习题检验学生是否掌握本节课的内