2023学年完整公开课版文科复习

第一章从实验学化学（复习课）一、混合物提纯和分离二、离子的检验三、化学计量在实验中的应用一、混合物提纯和分离1、过滤过滤适用于:所需仪器有:装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：二低：三靠：分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

2.蒸发

蒸发操作适用于_______________________

在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌，待______________时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.可溶性固体溶质与溶剂的分离有大量晶体析出3.蒸馏蒸馏操作是利用__________除去__________中难挥发或不挥发的杂质.①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥牛角管、⑦锥形瓶、⑧石棉网沸点不同液体混合物蒸馏实验注意事项： 1.使用前要检查:__________________2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________装置的气密性沸石，防止液体暴沸容器容积的2/34.温度计的水银球要_______________________,测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；5.冷凝水___________，以达到良好的冷却效果；和蒸馏烧瓶支管处齐平下进上出4.萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.萃取剂的选择条件：1.与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;2.溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)3.不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2反应。5.分液分液是__________________________的操作。所用的主要仪器是：__________分液时________________________________分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有①过滤②蒸发③蒸馏④萃取⑤分液⑥加热分解实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可可采用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒.可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙可用________方法分离水和汽油的混合物,可用_________方法提取碘水中的碘,可用_______方法除去食盐溶液中的水,可用________方法从海水中获取淡水.①②⑤④③⑥被检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于盐酸稀盐酸澄清石灰水产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3

＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二、离子的检验三、化学计量在实验中的应用物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加得罗常数，符号用NA，通常用6.02×1023mol/L物质的量（n）阿伏加得罗常数（NA）和粒子数（N）之间存在着下述关系：

n=N/NA1、1mol碳原子含有————————个碳原子。2、0.3mol硫酸分子含有————————

个硫酸分子。3、0.5molNa2SO4含有______molNa+

______molSO42-______个氧原1.806×10236.02×1023随堂练习10.51.204×1024摩尔质量(M)（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

m(g)M(g/mol)

n(mol)=4、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是

：

①NO②CO2③SO2④CH45、下列物质的质量由大到小的顺序是____________

①0.1molH2SO4②0.2molZn③0.3molHCl④0.5molH2O④①②③②③①④标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4Ｌ气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)公式：n=V/Vm符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。

C6、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）

AO2BCl2CN2DCO27、下列说法正确的是（）A、标况下，6.02×1023个分子所占的体积是22.4LB、0.5molH2所占体积为11.2LC、标况下，1mol水的体积为22.4LD、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4LD物质的粒子数N物质的量浓度C(mol/L)气体体积V(L)物质的量n(mol)物质的质量m(g)÷NA×NA×V÷M×M×Vm÷Vm÷V物质的量浓度溶液的配制

配制步骤遵循八部方针：计算称量溶解冷却洗涤定容摇匀转移装瓶主要仪器：容量瓶（不同规格）计算称量溶解冷却洗涤转移随堂检测

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线

时，改用