2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1第一章　第三节　第1课时　氧化还原反应 学案 （含答案）

第第页2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1第一章第三节第1课时氧化还原反应学案（含答案）第三节氧化还原反应

第1课时氧化还原反应

[核心素养发展目标]1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应。2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。

一、多角度认识氧化还原反应

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

思考1请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格。

2CuO＋C2Cu＋CO2↑；

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)

得氧物质

失氧物质

结论：一种物质得到氧发生________反应，必然有一种物质失去氧发生________反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

思考2(1)请标出思考1中两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。

(2)在这两个反应中，得氧物质：C和CO发生______反应时，相应元素化合价______。

失氧物质：CuO和Fe2O3发生________反应时，相应元素化合价________。

结论：凡是有元素________________的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价________的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价________的反应称为还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

利用原子结构示意图，从微观角度分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。

氧化还原反应2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl

形成过程图示

变化过程图示

微观分析或解释NaCl是通过______电子形成的，由于氯原子得1个电子，氯元素化合价从0价降低到－1价，发生________反应；钠原子失去1个电子，钠元素化合价从0价升高到＋1价，发生________反应HCl是通过____________形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显________价，氢元素显________价。氯元素化合价降低，发生________反应，氢元素化合价升高，发生________反应

结论氧化还原反应的本质是____________(____________或_____________)，氧化还原反应的特征是____________

思考3从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

①CO2＋C2CO

②2Fe＋3Cl22FeCl3

③C＋H2O(g)CO＋H2

④2H2O2H2↑＋O2↑

⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓

⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O

(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为____(填序号，下同)。

(2)属于非氧化还原反应的为__________。

(3)不属于四种基本反应类型的为_________________________________________________。

(4)属于置换反应的为__________。

氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

1．判断正误

(1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化()

(2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低()

(3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质()

(4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应()

2．完成下列填空：

(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是__________________，被还原的元素是____________。

(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____________________，被还原的元素是____________。

(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被还原的物质是________________，被氧化的物质是________，被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________。

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

表示反应前后________________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

例如，Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O

(1)标价态：写出变价元素的化合价。

(2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。

(3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。

(4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。

2．单线桥法

(1)连单线：箭头由反应物中________电子元素的元素符号出发，箭尾指向反应物中________电子元素的元素符号。

(2)________标明“得到”或“失去”，只标明电子转移________。

例如，Fe2O3与H2的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下：

标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②④同时用单线桥法标出电子转移情况。

①WO3＋3H2W＋3H2O

②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

④2H2S＋SO2===3S＋2H2O

两种“线桥”的比较

(1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。

(2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。

1．(2022·贵州黔东南高一检测)诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是()

A．爆竹声中一岁除

B．吹尽狂沙始到金

C．野火烧不尽

D．蜡炬成灰泪始干

2．下列反应属于氧化还原反应的是()

A．SO3＋H2O===H2SO4

B．NH4ClNH3↑＋HCl↑

C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是()

A．2HClO2HCl＋O2↑

B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

4．完成下列填空。

(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

①被氧化的元素是________(填元素符号，下同)，被还原的元素是____________。

②发生氧化反应的物质是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是________________________________________________________________________。

③用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：

________________________________________________________________________。

(2)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑

①碳元素被__________，硫元素被______，氮元素被____________，氧元素既没被氧化也没被还原。

②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是______________。

第三节氧化还原反应

第1课时氧化还原反应

一、

1．思考1C、CO氧化反应CuO、Fe2O3还原反应

氧化还原

2．思考2(1)

(2)氧化升高还原降低

化合价升降升高降低

3．得失还原氧化共用电子对负正还原氧化电子转移电子得失共用电子对偏移有元素化合价的升降

思考3(1)①②(2)⑤(3)⑥(4)③

应用体验

1．(1)×(2)×(3)√(4)×

2．(1)CH(2)OCl(3)SO2H2SSS

二、

1．同一元素

2．(1)失得(2)不需要数目

应用体验

①

②

③

④

随堂演练知识落实

1．B2.C

3．D[阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反