九年级化学复习资料1-15

中考化学专题复习1物质的组成与结构

一、复习内容和要求

1.运用分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念，分析解决简单实

际问题的能力。

2.运用原子结构知识，特别是核外电子排布的知识，发现规律、判断元素

所属类别及原子得失电子等有关能力。

3.运用结构决定性质的观点，分析、比较物质的逻辑思维能力。

4.能判断一些典型的混合物和纯净物，能区分单质的化合物。

5.能对常见的碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐进行分类和命名。

6.能找出物质分类中的包含、并列、交叉等，简单逻辑关系。

二、例题

1.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）

A.分子、原子都在不停地运动B.分子、原子都是构成物质的微粒

C.原子是不能再分的最小微粒D.分子是保持物质化学性质的最小微粒

解析：抓住概念的本质，注意概念的外延。分子、原子却可以构成物质，

而不停地运动是它们的性质之一。原子是化学变化中的最小微粒，原子又是由

原子核（由质子和中子构成）和电子构成的，因此，原子能再分。D选项就是

分子的定义。

2.臭氧层吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地1

化-

合氧化;

球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是03,下物

列关于臭氧的说法正确的是（

A.臭氧由3个氧元素组成B.臭氧由3个氧原子构成

C.臭氧是单质D.臭氧是氧化物

解析：由臭氧的化学式（03）可知，臭氧是由一种元素新组成的纯净物，。

应属单质，既然是单质就不可能是化合物，当然也不属氧化物。它们的关系可

用下图表示

元素只讲种类，不讲个数，因此A叙述不正确。

臭氧是由大量的臭氧分子构成，而每个臭氧分子又是由3个氧原子构成。

不能跳过一个层次进行叙述。

3.下列粒子中，属于同种元素的是()

八\\\

+17287+16286，,288+18288

U///U+16///

A.①②B.①④C.②③D.③④

解析：依据元素的概念，同种元素一定是具有相同核电荷数的原子。这里

的②和③的核电荷数均为16。

4.下列关于酸、碱、盐的元素组成，叙述正确的是()

A.正盐可能含氢元素B.酸和碱的组成中一定含氢元素和氧元素

C.酸、正盐、酸式盐一定含氢元素D.酸、碱、盐都可能不含金属元素

解析：注意“可能”、“一定”的用词，善于寻找反例。

NH4cl属正盐，因是铁盐而含氢元素。当然NaCl就不含氢元素。A正确

和就都不含金属元素。

NH4C1,HC1NH3H2O

酸、酸式盐一定含氢元素，正盐可能含氢元素。碱一定含氢元素和氧元素，而

只有含氧酸才既含氢元素又含氧元素。

5.下列说法是滞正确？为什么？如何改正？

(1)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成的

(2)二氧化碳是由一个硫元素和二个氧分子组成。

(3)纯净的氯酸钾是由钾、氯、氧三种不同原子组成的混合物。

(4)一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子

解析运用宏观和微观的构成观点具体分析：

(1)该说法有两个错误：①二氧化大是宏观概念，碳原子和氧分子是微观

概念，二者不好搭配；②二氧化碳是纯净物，不含氧分子，不能将化学式CO?

中的“02”单独看成氧分子。改为：二氧代经碳是碳元素和氧元素组成的。

(2)元素是宏观概念，只论种类，不论个数。该说法错误。改为：二氧化

硫是由硫元素和氧元素组成的。

(3)按宏观组成观点，由元素组成宏观物质。原子是微粒，应讲构成。改

为：纯净的氯酸钾是由钾、氢、氧三种元素组成的。

(4)符合微观构成的观点。原题正确。

三、习题精练

1.下列说法正确的是()

A.原子是构成物质的最小微粒B.任何原子之间都有间隙

C.分子比原子或离子大D.在化学变化中，分子能分，原子不能分

2.金属元素M的相以原子质量为70,它在化合物中只有一种化合价。已

知它的磷酸盐的相对分子质量为165,它的硫酸盐的相对分子质量为()

A.等于166B.等于236C.等于428D.不知化学式无法计算

3.下列关于“不一定”的说法中不正确的是()

A.含氧化合物不一定是氧化物B.纯净物不一定由同种分子构成

C.由同种元素组成的纯净物不一定是单质

D.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物

4.由同种元素组成的物质()

A.可能是混合物B.可能是化合物C.一定是单质D.一定不是化合物

5.推断题

A、B、C、D四种微粒的核电荷数依次增大，但都不超过18,A微粒失去

二个电子后呈中性；A、B、C三种微粒的核外电子层结构相同。且A与C可形

成CA型离子化合物；B和D微粒均不显电性，D微粒的第一层比第三层少5

个电子。试判断：

(1)A微粒的符号(2)B微粒的名称(3)A与C形成化

合物的化学式是4)D微粒的结构示意图是

6.氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中即含有氧元素，却不能燃烧？

7.有A、B、C、D四种元素，B的单质B2在常温下是气体；B和C两元

素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C,D2c在常温下是液体A、

B、C三种元素能形成化合物ABC3,ABC3在一定条件下分解得离子化合物AB

及单质C2A+和B—具有相同的Ar原子电子层排布；液态的单质D可作高能燃

料。据此推断：

(1)A、B、C、D的元素符号：ABCD

(2)写出上述有关化学反应的化学方程式

8.写出下列各物质的化学式

(A)铁(B)氮(C)二氧化硫

(D)氯化镁(E)氮气

9.试写出由H、0、S、K四种元素中的两种或几种元素组成的化合物的化

学式类别和名称_________________

10、某离子化合物的组成为Rx(SO4)y已知一个R原子失去n个电子，则

这种金属氯化物的组成是()

A.RCly/xB.RClx/yC.RCl2y/xD.RxCly

11、X、Y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个，则它们相互化合

后可能生成()

A.XY2型共价化合物B.XYz型离子化合物

型共价化合物

CX2YD.X2Y型离子化合物

12、A、B两元素的原子核外电子数之和为19,之差为3,则A、B两元素

形成化合物的化学式是()

A.A2BB.ABC.AB2D.A2B3

13、由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中X

的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为()

A.X3YB.XY3C.X2YD.XY

14、有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相

同，其单质在常温下都是气体；B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电

荷数都差1,在五种元素、中，E元素的原子核电荷数最小。D元素共有三个电

子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构。E元素的单质在B元素的单质中燃

烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物。

(1)这五种元素的元素符号是：ABCDE

(2)C元素的原子核内有一个质子。核外各电子层的电子数是：K、

L、Mo

(3)B与E反应的化学方程式是：______________________________

15、有A、B、C、D、E五种元素，E的L层为最外层，L层有6个电子时

为中性微粒；A与E形成化合物AE2,在AEz中A元素的质量分数为27.3%;B

原子核内质子数比A原子核外电子数多6个；C2-离子与氮原子结构相同，D3+

与Na+电子数相同。请回答：

1)这五种元素的元素符号是ABCDE

2)C2\D3+微粒的结构示意图分别是：、o

3)A的单质与C的单质在高温下生成：o

16、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个

电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氮、M

原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子

核比A元素原子核多一个质子。试推断这四种元素的名称：A、B分别

为；C、D分别为o

中考化学专题复习2物质的性质与变化

一、复习内容和要求

1.依据典型事实，对物质的性质和变化所属的类别进行分析、判断的能力。

2.运用有关反应规律判断置换反应、复分解反应能否进行的能力。

3.联系新会生产、生活的实例，运用物质变化的有关规律分析、解决简单

化学问题的能力。

4.熟悉常见元素的化合物，并能根据地化合价写出化学式，或根据化学式

判断化合价。

5.能根据化学式描述物质的组成或分子的构成。能根据化学反应的客观事

实及质量守恒定律，正确书写有关化学方程式。

6.能识别原子和离子的结构示意图，并知道结构示意图中各部分的含义。

7.能判断常见溶液的宏观组成，知道浓溶液，稀溶液、饱和溶液、不饱和

溶液之间的关系。

8.能根据温度、溶质量、溶剂量的变化，分析判断溶液组成及状态（指是

否饱和）的变化。能根据物质的溶解性及溶解度曲线，选择分离混合物的方法。

9.能根据溶液的pH判断其酸、碱性。

二、例题

1.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下面的化学

反应方程式表示：S+2KNC>3+3C==K2S+N2T+3XT则X的化学式是（D）

A.COB.SO2C.NOD.CO2

解析：依据质量守恒定律的微观解释解题，即原子（个数）守恒。X应为

CO2o

2.根据粒子结构示意图:

下列判断正确的是（

A.它们都带有电荷B.它们原子的核外电子数相同

C.它们都具有稳定结构D.它们表示同一种元素

解析：阴、阳离子和稀有气体的原子结构往往是最外层为稳定结构（He

2e稳定结构除外）。同一种元素必须是核电荷数相同的原子。只有当核电荷数不

赞美地核外电子总数时，微粒才带电荷。当核电荷数大小核外电子总数时，为

阳离子，而阴离子则正如相反。

3.实验室用KCIO3和MnCh混合加热制取。2,反应特中若混入少量有机物

杂质易发生危险。若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化镒（作催化

MnO2

剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2==2H2O+O2to

请回答:

（1）上述两个反应的反应类型都属于分解反应反应；。2的收集

方法是—排水集气法和向上排气集气法O

（2）比02中氢元素与氧元素的质量比为_H2（）2中氢、氧元素的质量比为：

1x2：16x2=1:16—o

（3）用H2O2和MnO2制取02比用KC103和MnO2在加热下制取。2,其主

要优点是—新方法的主要优点是反应不需加热；实验更安全一

解析：这是一提供新情境的信息题。应注意汲取关键、有用的信息，并注

意和已学知识的对比、联想。

（1）两个反应均属于分解反应，。2的收集方法依据其物理性质可有两种,

排水集气法和向上排气集气法。

(2)H2O2中氢、氧元素的质量比为：1x2:16x2=1:16

(3)新方法的主要优点是反应不需加热；实验更安全

4.下列化学方程式分别存在A、B、C、D错误中的一种或两种，请将所犯

错误的序呈填在题后的横线上：

A.不符合化学反应事实B.缺少反应条件

C.缺少气体或沉淀符号D.不符合质量守恒定律

(1)铁屑放入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2

(2)稀盐酸中滴入硝酸银溶液：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3

(3)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4

(4)力口热铜绿：CU2(OH)2CO3=CUO+CO2T+H2O

解析：结合备选答案逐一分析

(1)A铁在置换反应中都是生成亚铁，即二价铁。

(2)C生成的AgCl为白色沉淀

(3)B铁丝在纯氧中经点燃而燃烧

(4)B、D条件为加热，没有配平即不符合质量守恒定律

三、习题

1、“嫦娥一号''发射的火箭推进器中装有液态腓(用A表示)和过氧化氢(H2O2),

它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A-N2+4H2O,朋的化学式为()

A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O2

2、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氮(He-3),其原子核中质

子数为2、中子数为1,每百吨氮(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类

一年消耗的能量。下列关于氮(He-3)元素的说法正确的是()

A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2

C.原子结构示意图+2为，1D.原子结构示意图为②；

3、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面

通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）

A.上述操作中发生了化学变化B.上述操作中只发生了物理变化

C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字

D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段

4、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下

性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水,

溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主

要原因是：（）

A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤

5、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C-CO2TH2cO3-CaCO3

-co2,其中依次涉及的基本反应类型不可能是（）

A.化合、化合、复分解、分解B.置换、化合、复分解、分解

C.化合、化合、复分解、复分解D.置换、分解、分解、复分解

7、关于物质的转化过程：H2TH2。，CO-CO?,Mg->MgOo下列说法不正

确的是（）

A.都能通过化合反应实现B.都能通过置换反应实现

C.都能通过与单质反应实现D.转化过程中元素化合价都发生改变

8、下列物质的转化中只有加入酸才能一步实现的是（）

A.Zn—ZnSCUB.CaCO3^CO2C.MgO—MgCbD.BaCl2^BaSO4

9.现有11种物质生石灰、石灰水、铁片、水、硫酸铜溶液、高镒酸钾、

氢氧化铁、碳酸钙、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液。选择适当的物质（每种物质

只能使用一次)，写下符合下列要求的化学方程式:

(1)化合反应__________________________

(2)分解反应__________________________

(3)置换反应__________________________

(4)有气体生成的复分解反应____________

(5)中和反应__________________________

(6)有沉淀生成的复分解反应____________

10.配平下列化学方程式：

1.C2H2+O2===H2O+CO2

2.—H2S+02==H2O+—SO2

3.—A1+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O

4.Fe2O3+H2sO4===Fe2(SO4)3+H2O

11.指出下列符号中数字“2”的含义。

(1)20(2)O2

2+

(3)2CO2(4)Fe----------------------------------

12、甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2s。4溶液。现

向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后，有一只烧杯中仍

有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2s04的溶质质量x应为

A98m士口987n士

A.x<----克B.x=---克

6524

八98/w士98/71士卜98m士98/W士

C.-----克>x>------克D.------克<x<------克

24652465

13、.某金属元素R,它的氢氧化物的相对分子质量为m,它的氯化物的相

对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为

Am-nnn-m万18.5「18.5

A.+-----B.+-------C.+-------D.+-------

18.518.5m-nn-m

14、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水

提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。右图是某盐场苦卤

中部分成分含量柱形图。试计算：

⑴若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为

Mg(OH)2沉淀，需要20%NaOH溶液多少克？

(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCb,并在熔融状态

下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升(该

某盐场1000g苦卤中部分成分的含量

中考化学专题复习3元素及化合物

一、复习内容和要求

1.知道空气的组成、污染物和污染源，培养环保意识和对防治空气污染的建议能力。

2.通过对氧气物理性质的学习，学会通观察及简单实验了解气体的物理性质。

3.通过氧气有关化学性质的实验，学会观察实验现象，并能总结出氧气的重要化学性质，

会检验氧气。

4.掌握工业制氧气与实验室制氧气的原料与原理，能区分两种制取氧气方法的变化类型。

5.能根据氧气的重要性质分析其主要用途。

6.知道水是人类宝贵的自然资源及水的主要污染源；能提出节约用水及防治水污染的建

议能通过电解水的实验，正确描述水的宏观组成与微观构成。

7.了解水的主要物理性质，并能归纳出水的有关化学性质及其在日常生活与实验中应用。

8.掌握实验室制取氢气的原理；能对常见金属与酸反应生成氢气的速率与量进行分析比

较。了解H2的验纯方法，培养使用可燃性气体的安全知识及防爆能力。

9.能比较Hz与02的性质，区分可燃性及助燃作用、氧化反应还原反应；了解氢气的用

途与性质的相关生。

二、例题

1.为了解常用塑料化学成分，取一小块这种塑料在氧气中点燃，并通过实

验证明燃烧产物只有CO2和H2。。下列关于这种塑料组成的判断正确的是（）

A.一定含有碳、氢、氧三种元素

B.一定含有碳、氧元素，不能确定是否含有氢元素

C.一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素

D.无法作出任何判断

解析：该物质氧气中燃烧生成了C02和H2。，说明该物质一定含有碳和氢

两种元素，CO2和H2。中的氧元素可能来自于氧气，也可能部分来自于氧气而

另一部分来自于塑料本身。请注意下列两个燃烧反应。

点燃

CH4+2O2CO2+2H2O

点燃

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

例2.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：

占、燃

CH4+2O2三三CO2+2H2O

卢燃

C3H8+5O23CO2+4H2O

有一套以液化石油气为燃料的确良灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，

应采取的措施是（）

A.燃料气和空气进气口减小B.加大燃料气口或减小

空气进气口

C.减小燃料气进气口或增大空气进气口D.燃料气和空气的进气

口都加大。

解析：科学家经过大理的研究发现，在同温、同压下，相同体积的任何气

体新含的气体分子数是相同的。因此，由两个化学方程式可知，相同体积的液

化石油气（C3H8）和天然气（CH4）完全燃烧时所需的氧气之比为5:2,即液

化石油气消耗的氧气多。因此，用天然气代替液化石油气时，应加大燃料气进

气口或减小空气进气口。

例3.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续剧烈燃烧，反

应的化学方程式为：

2Mg+CO22MgO+C,下列有关叙述错误的是（）

A.该反应中CO2是氧化剂B.镁着火时不能用CO?扑灭

C.该反应属于置换反应D.该反应中碳是还原剂

解析：既然镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，那未镁着火时就不能用CO2

扑灭。

该反应是一种单质是和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置

换反应的定义。CO2在反应中失氧生成了碳，应为氧化剂。氧化剂和还原剂都

是指反应物，而碳为生成物，故不可能在该反应中充当还原剂的角色，尽管在

通常情况下，碳在反应中作还原剂。

例4.氢气将成为新型能源的原因是（）

A.密度比空气小B.难溶于水C.有还原性

D.发热量高，污染少

解析：氢气的燃烧产物是水，没有污染。而氢气的特点之一是发热量高。

例5.实验室用169g高镒酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质

量为14.4g。则剩余的物质是（）

A.K2MnO4B.MnCh和K2M11O4C.KmnO4K2MnO4

D.MnC>2、K2MnO4>KmnO4

解析：根据KmnCU分解的化学方程式可知，其固体生成物为MnO4和

K2Mn04o当KMnC>4完全分解时，固体剩余物就是MnCh和K2M11O4。而KMnCU

部分分解时，固体剩余物应为三种即MnC）2、K2M11O4和KMnO4o

分解生成的O2离开了试管而使固体剩余物减重。设16gKMnO4中参与分解

反应的KMnO4的质量为x,则：

2KMnC>4"AK2MnCU+MnOz+OzTAm

2x15832

x16g—14.4g

2x15832

x=15.8g

x16g-14.4g

显然，KmnC>4并未完全反应。

三、习题

1.下列描述，属于物理性质的是（）

A.氧气是一种比较活泼的气体B.标准状况下，氧气的密度略大于空气

C.分离液态空气制取氧气D,白磷在空气中自燃

2.关于。2表示的意义有以下几种说法：（1）表示氧气这种物质（2）表示

氧元素（3）表示2个氧原子（4）表示1个氧分子（5）表示1个氧分子里有2

个氧原子（6）表示氧气是一种无色气体，其中正确的是（）

A.1、4、5B.1、4、5、6C.1、3、4、5D,3、4、5

3.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（）

A.火柴梗湿度达不到着火点B.火柴梗着火点更高

C.火柴梗潮湿，不易继续燃烧D.火柴梗接触氧气少

4.实验室制取氧气大致可分下列步骤：a、点燃酒精灯b、检查装置的气密

性c、将氯酸钾和二氧化镒的混合物装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把

它固定在铁架台上d、用排水法收集氧气e、熄灭酒精灯f、将导管从水槽中取

出，正确的操作顺序是（）

A.bcadefB.cbadefC.bcadfeD.cbadfe

5.对于2H2O—2H2O,下列说法中，正确的是（J

A.水分解产生的氢、氧原子分别构成氢气和氧气

B.水中的氢气和氧气通电后分解出

C.反应产生的氢气、氧气的体积比约为2:1

D.反应产生氢气、氧气的质量比为1：16

6.下列反应属于置换反应的是（）

高潟A

A.2H2+WO3W+3H2。B.CuO+COC+CO2

A点燃

C.2KMnO4K2MnOd+MnOz+OzTD.H2+CI22HC1

7.若将8克CuO完全还原成铜时，实际操作中消耗氢气的质量是()

A.0.2克B.大于0.2克C.小于0.2克D.以上结论均不对

8.下列图象，横坐标x表示镁、铁的质量，纵坐标y表示生成氢气的质量，

能代表等等质量镁、铁分别与足量的盐酸反应的图象是()

9.实验题

右图是实验室用氯酸钾和二氧化镒混合制氧气的实验操

作图，请据回答下列有关问题：

(1)指出图中的错误AB

(2)用图示方法集气时，等瓶子里的水排完后，在下用玻片盖住瓶

口，小心把瓶子移出水槽，(颠倒正或例)放在桌子上。

(3)完全反应后，试管中的残留固体是—

，分离它TTTT

的方法是，所需仪器的名称是、二，,冷水厂/热水

_____斓一白磷白微

甲Z.

(4)将制出的氧气通入右图所示甲、乙两个试管中，甲中无明显变化，乙中

出现火星，由此得出的结论是

10.用锌、氧化铜、烯硫酸作原料制取铜，有下列两种途径:

/、稀H2SO4CuO

(1)ZnH2CU

(2)CuOCuSO4Cu

用这两种方法制得的铜的质量相等时，设反应过程中Zn和稀H2SO4略为过

量，下列叙述符合实际实验结果的是（）

A.消耗相同质量的氧化铜B.消耗相同质量的锌

C.消耗相同质量的硫酸D.生成硫酸锌的质量可能不同

11.将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中的烧，直至质量不再改变为止。将

灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁

的质量分数为（）

A.56%B.44%C.40%D.38%

12.在10克氯酸钾和二氧化镒的混合物中，含二氧化镒10%,加热后冷却，

试管中剩余固体含二氧化镒为12.5%,求氯酸钾分解的质量分数是多少？

中考化学专题复习4化学实验及实验探究

一、复习要点：

1、了解常用化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要实验基本操作。

2、常见的仪器：如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘

天平、玻璃棒等。

3、重要的实验基本操作：如固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，

仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过

滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。

二、例题

1.下列化学实验基本操作中，正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平

C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，祛码放在右盘

解析：题目立意：考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用

方法。

2.下列所示实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。

解析：考查倒入液体并稀释浓硫酸的操作及过滤、蒸发等操作。

3.量取25ml液体，最好选用（）

A.10ml量筒B.50ml量筒C.20ml量筒D.100ml量筒

解析：用量筒量取一定体积液体，应选择精确度高，量取次数少的量筒。

例4.某学生用托盘天平称量时，误将药品和跌码位置放颠倒了，待平衡时,

称得药品质量读数为9.5g(lg以下用游码)，则药品的实际质量为()

A.9gB.10gC.8.5gD.8g

解析：考查学生正确使用托盘天平的技能。

5.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

仪器名称实验前实验后

氧化铜和玻璃管mlm3

氯化钙和U形管m2m4

(1)所用实验装置的连接顺序(2)装置C的作用是若

不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会(偏高或偏低)

(3)测量数据用ml、m2、m3、m4表示如下：则在水中氢元素与氧元素的

质量比是__________

(4)停止加热同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与

氧元素的质量比。(偏高或偏低)

解析：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，

生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元

素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通

过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，

使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸

收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、Do生成的氢气如果不用C装置

干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质

量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，

即ml-m3,这样便可知水中氢元素的质量，即（m4-m2）-（m「m3）所以水中氢元素与

氧元素的质量比为：石G。如果在停止加热的同时，就停通入氢

气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧

化铜，这样测出的m3数值偏高，因而ml-m3的值偏低，使（m4-m2）-（m「m3）的值

出.（rnj

偏高，导致叫一皿3偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量

比偏高。

三、习题

1.配制10%的氢氧化钠溶液100ml,应选用的仪器是（）

①量筒②酒精灯③玻璃棒④蒸发皿⑤烧杯⑥天平

A.①②③⑥B.①②④⑤C.①③⑤⑥D.①②③④

2.下列实验操作或作法正确的是（）

A.用100ml量筒量取8.5ml的水

B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶

C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

3.某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（）

A.用托盘天平称得11.7g食盐B.用100ml量筒量取5.26ml盐酸

C.用广泛pH试纸测得溶液pH值为3.5D.用托盘天平称得8.36g锌粒

4.下列可以采用溶解、过滤、蒸发的操作程序将各组物质分离的是（）

A.硝酸钾和氯化钠B.二氧化镒和氯化钾

C.酒精和水D.氯化银和硫酸领

5.下列实验操作正确的是（）

A.把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量

B.不慎将酸洒在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液去中和

C.加热液体时，试管口朝着无人的方向

D.用托盘天平称量完毕，应把祛码放出磋码盒中

6.下列物质在空气中放置一段时间后，质量会减轻的是（）

A.固体碳酸钙B.晶体碳酸钠C.浓硫酸D.氯化钠固体

7.除去混在白糖中的泥沙，需采用的正确操作是（）

A.溶解、过滤、蒸发B.溶解、加热、结晶

C.溶解、蒸发、振荡D.搅拌、溶解、称量

8.指针向右摆动幅度小于向左摆动幅度的天平称量物体，达到平衡后，读

数与被称量物质的真实质量比较（）

A.偏小B.偏大C.相等D.无法判断

9.某学生俯视量筒内液体读数为20ml,则实际液体体积为（）

A.大于20mlB.小于20mlC.等于20mlD.无法判断

10.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是（2

A.试管B.烧瓶C.烧杯D.蒸发皿

11.用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂，原因是（）

A.加热前试管外壁有水B.加热不均匀，局部温度过高

C.试管口略向下倾斜了D.试管夹夹在试管中上部了

12.溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是用量筒量取一定的

体积液体时，除选用合适的量筒外还应该使用的仪器是

13.给试管内的液体加热时，液体体积最好不超过试管容积的,给酒

精灯添加酒精时，灯内酒精体积不能超过酒精灯容积的O

14.吸取液体后的胶头滴管，不能或o

15.下列实验操作都应该注意先后顺序，横线上填上“先''或"后

(1)稀释浓硫酸时，往烧杯里加浓硫酸，加水。

(2)实验室制取氧气，当集气瓶中集满氧气后，应把导管移出水面，

撤去酒精灯。

(3)氢气还原氧化铜完毕后，应—撤去氢气导管，—移走酒精灯。

(4)测定有机物燃烧产生的气体中二氧化碳、水的质量时，应将气体通

过足量的石灰水，—将气体通过干燥剂。

16、在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验

操作而引起下述后果的原因。

(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂

(2)加热高镒酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色

(3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅

(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管

中，使试管炸裂

(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑

浊____

17.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(H2O2)的水溶液。含过氧

化氢30%的溶液以二氧化镒为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学

BihiOi

方程式为：2H2O2=2H3O+O2t5现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图

实验装置进行：

其中装置I中，锥形瓶内盛的是二氧化镒，分液漏斗内盛的是30%的过氧

化氢溶液。请回答：

(1)装置H中的化学药品是,作用是O

(2)装置in可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是,证

明所得氧气已经干燥了的现象是

(3)装置W中氧气是否收集满的检验方法是

IIV

中考化学专题复习5溶液

一、基础知识的归纳与整理:

।•定义：一种或一种以上的物顶分散到月一种物质里形成痴一的稳定的混合物

特征:均一性.稳定性

组成｛嘉j｝溶液质量='溶质质量+溶剂质量

分类『眈条件僵霹

I定条微温度南闽黑蒜

溶液

量靖解性的量度一溶解度一偿黑器!表示一溶解度触

〔含溶质的量的量度溶质的质量分数

,过滤

混合物的分鬻m蒸发溶剂怯

-口叫—［冷却热饱和溶液法

溶液的导电性一电离

馥性pH<7

溶液的酸碱性<中性pH=7

〔碱性pH>7

、例题

1.下列说法中不正确的是（）

①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定

比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有

盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量

随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的

糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不

变。

A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥

解析此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故①错。

溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是

一种也可以是多种，故③不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故

④不正确。溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤也不正确。⑥

正确。

2.某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是（）

A.加入硝酸钾晶体B.蒸发一定量水C.给溶液加热D.给溶液降温

解析本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸

钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液

中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用

都可以。

溶

.下图为、两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：A

3AB解

度

（1）图中P点的含义是⑻B

36

（2）t℃时，A物质的溶解度B物质的溶解度（填“大于”、

“小于”或“等于"）020t温度（七

（3）B物质属于___溶物质（填“易”、“可”、“微"或"难”）

（4）当B中含有少量A时，可用法提纯B。

解析考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。

4.四种离子Na+、Mg2\Cl\SOH,Na\Mg2\C「离子个数4:7:6,

Na+离子个数为4a,则SOk离子个数为一。

解析解决此类问题关键充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带正电

荷总数等于所有阴离子带负电荷总数。依题意可知：溶液中Mg2+、的个数分

别为7a、6a个。设此时溶液SO,离子数为x,则4axi+7ax2=6axl+2x,x=6a。

三、习题

1.同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将往码

放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制

的食盐溶液中的质量分数（）

A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.不能确定

3.由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。

取该混合物10g,将其投入UOg的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的

质量分数为（）

A.12%B.24%C.20%D.30%

4.下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液

中溶质质量分数最大的是（）

A.ZnB.Zn（OH）2C.ZnOD.ZnCO3

5、在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后,

烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（）

A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D蔗糖溶液

6.20℃时，氯化钠的溶解度是36克。把20g氯化钠中加入50g水，充分

溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）

A.36%B.40%C.26.5%D.28.6%

7.将10g某物质溶解于90g水中形成溶液，所得溶液中溶质质量分数是（）

A一定等于10%B.一定大于10%C.一定小于10%D.三种

情况均有可能

8、能证明某KC1溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是)

A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

B.温度不变时，向该溶液中加入少量KC1晶体，

晶体不再溶解

C.取少量该溶液升温，无KC1晶体析出

D.取少量该溶液，降温至10℃时，有KC1晶体析

出

9、右图M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根

据图中曲线判断下列说法正确的是()

A.图中A点表示M、N二种物质在t「C时均达到饱和

B.M、N二种饱和溶液，当温度从G降至t2时，一定析出相同质量的晶体

C.同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从力降至t2后，剩余

溶液的质量分数相等

D.0℃时，M、N具有相同的溶解度

10、下表是不同温度时KNO3的溶解度数值，根据此表回答下列问题

(I)KNO3的溶解度随温度变化趋势是

温度/℃020406080

溶解度/g13.331.663.9110169

(2)KNO3的溶解度为50g时的温度范围是

(3)请在右边画出KNO3的溶解度曲线

11、实验室于配制100克质量分数为5%的食盐溶液,阳四咎1°理冷九温度/气

⑴该实验的步骤是：①计算；②称量；③o

⑵该实验中需要准确量取水毫升。若某学生用量筒取水时，面对

刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数5%(填

或"=")。

12.用或"="填空：

(1)浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后的质量为B,则AB

(2)100克质量分数为A%的食盐溶液倒出10克后的质量分数为B%,则

A%B%

(3)A克CuSCU溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为B克，则A

Bo

13.为检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量，需要配制320克5%的硫酸铜溶

液，配制时需要用到的主要仪器有要使溶液

中的溶质完全转化为沉淀，需要10%的烧碱溶液克。

14.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等

质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的

相应固体物质，再将温度升高到40℃,结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，

试回答下列问题：溶

解

度

(1)乙物质的溶解情况是心

(2)依次写出甲、乙、丙三种物质的