福建省宁德市福安第三中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

福建省宁德市福安第三中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是(

)A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D略2.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧CNO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放

参考答案：BA、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故B正确；C、氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D错误；故选B。4.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A.形成锌-铜原电池

B.实验室制备乙酸乙酯C.证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸

D.石油的分馏参考答案：D分析：A.酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应；B.导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中；C.由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则。详解:A.酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故A错误；B.导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中，故B错误；

C.由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl，故C错误；

D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则,符合操作规范，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。5.下列叙述正确的是（

）A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是弱电解质D．酸、碱、盐都是强电解质参考答案：C氯化钠溶液分离会生成氯气和氢气，故A错误；只有溶于水电离出的全部阳离子都是氢离子的化合物才算是酸，故B错误；酸碱碱盐中含有许多弱电解质，如醋酸，故D错误。6.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应

C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可以形成化合物参考答案：C7.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④血液，能观察到丁达尔效应的是（

）A．①② B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C试题解析：题给的①④是胶体，具有丁达尔效应，正确选项C。8.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（

）A、铝B、金刚石C、硅D、二氧化硅参考答案：CD略9.下列有机物中属于苯的同系物的是

（

）A.

B.C.

D.参考答案：C 10.对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A.负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑B.电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC.反应一段时间后，溶液的酸性增强D.硫酸既提供反应物，又起导电作用参考答案：DA、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2＋，故A错误；B、电子由Zn经外电路流向Cu，电子不能在溶液中流动，故B错误；C、原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中H＋向Cu棒迁移，2H＋＋2e-=H2，故C错误；D、硫酸提供反应物，发生2H＋＋2e-=H2，硫酸是电解质，电离后产生离子起导电作用，故D正确。11.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，说明碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸参考答案：C12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.NA的单位是摩尔B.12g12C

中所含的碳原子数为NAC.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA参考答案：BA.NA的单位是mol－1，A错误；B.12g12C的物质的量是1mol，所含的碳原子数为NA，B正确；C.标况下22.4L的任何气体所含分子数为NA个，原子数不一定，C错误；D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为气体的物质的量不能确定，D错误，答案选B。13.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是()A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，准备放出液体C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．上层液体在分液漏斗中保存参考答案：D解析：A项，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，倒转分液漏斗，用力振荡，正确；B项，使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，正确；C项，分液漏斗放出液体时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，分液漏斗放出液体时下层液体先从下口流出，上层液体再从上口倒出，错误。14.

下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化--还原反应的是A．浓盐酸挥发

B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠溶液久置于空气中

D．铁在潮湿的空气中生锈

参考答案：D略15.某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用（

）A．KSCN溶液和氯水

B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水

D．酸性KMnO4溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.是一种强氧化剂，是常用的还原剂。我们设想与也能发生化学反应。某化学小组探究与的反应，首先对与的反应进行预测（方程式均未配平）：

①

②

③

④

⑤

⑥（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明与在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①⑥的预测中，合理的预测是

（填写序号）.（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：

实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：

、在装置中装好相应的试剂；、连接装置，检查装置的气密性；

、加热C装置中的过氧化钠；

、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；

、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气。

回答下列问题：

①实验步骤的正确操作顺序为

（填写字母）。②B装置内应放的试剂是

，作用是

；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是

.③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出。④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为

.⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：

.参考答案：（1）①

（2）①：

②：碱石灰

吸收中的、，防止与反应对实验有干

吸收空气中的水蒸气、，防止气体进入试管与反应

③：导管伸入试管底部

④：淡黄色固体变成白色固体

⑤：取下装置C中试管，向试管中加入少量蒸馏水，没有气泡产生，证明完全反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为_____