河南省商丘市马河中学2021年高一化学月考试卷含解析

河南省商丘市马河中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无土栽培中用每升溶液含有0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4溶质的溶液作为营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是(

)A.0.4mol、0.5mol、0.12mol

B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol

D.0.64mo、0.02mol、0.24mol参考答案：D略2.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A.SO2在反应中作还原剂

B.NaClO3在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂

D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子参考答案：A试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。3.下列药品保存方法，不正确的是(

)A.乙醇密封保存，放置于阴凉处B.氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中C.浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D.金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中参考答案：CA、乙醇易挥发，属于可燃性液体，要密封保存，放置于阴凉处，A正确；B、氢氧化钠能与玻璃的成分二氧化硅反应，氢氧化钠溶液必须密封保存在塞有橡皮塞的细口瓶中，防止瓶塞打不开，B正确；C、浓硫酸易吸水，要保存在试剂瓶中，密封保存，C错误；D、金属钠和钾等很活泼的金属极易与氧气、水等反应，一般保存在煤油或石蜡中，D正确。点睛：关于药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。4.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是A.CuI既是氧化产物又是还原产物B.每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C.每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原参考答案：D【分析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A.碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；B.反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；C.反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；D.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。5.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－C.S2－、Na+、K+、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－参考答案：A【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A．酸性溶液中，Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-能大量存在，故A正确；B．Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中S2-和氢离子反应，不能大量共存，故C错误；D．酸溶液中Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故答案为A。6.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略7.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（

）A．分子中三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物

D．能发生加聚反应参考答案：D略8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．9.下列有关电池的说法不正确的是（

）A.锌锰干电池中，锌电极是负极

B.甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C.手机上用的锂离子电池属于二次电池

D.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行参考答案：B分析：A．锌锰干电池中锌失去电子；B．燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%；C．锂离子电池可充电和放电；D．充电是放电的逆过程。详解：A．锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，A正确B．甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利用率较高，但能量转化率达不到100%，B错误；C．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，C正确；D．充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；答案选B。点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

C．NA个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：BC略11.向1L0.4mol·L－1H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为

A、2.24L

B、3.36L

C、4.48L

D、5.60L参考答案：A12.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：CD13.下列有关元素的叙述正确的是：

（

）A．地壳中含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。B．白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。C．原子最外层只有一个电子的都是金属元素。D．元素周期表中第三周期的元素从左到右金属性越来越弱，非金属越来越强。参考答案：D略14.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略15.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（

）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2 C．I﹣→I2 D．HCO3﹣→CO32﹣参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高．解答：解：A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、

、

，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是

。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为

，称量时应称取烧碱的质量为

。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)①配制前，容量瓶内有水_________②溶液未冷却便定容__________③定容时仰视刻度线__________参考答案：（1）500mL容量瓶(不写规格不给分)；胶头滴管；检查容量瓶是否漏水（2）②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①无影响；②偏高；③偏低

（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦，配制0.5mol/L的烧碱溶液480mL需要配制500mL，需要氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量为0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；②溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18.（11分）下图是元