肥皂的制备课件

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肥皂的制备及油脂的性质

1肥皂的制备及油脂的性质2实验目的

1、巩固油脂的主要性质——皂化

2、掌握肥皂制备的原理、方法及其性质

3、了解肥皂的分类及去污原理。2实验目的1、巩固油脂的主要性质——皂化3实验原理皂化值：指完全皂化1克油脂所需的KOH毫克数。

C:KOH的浓度V:KOH的体积m:油脂的质量制备：3实验原理皂化值：指完全皂化1克油脂所需的KOH毫克数。C4去污原理a.

降低水表面的张力。

b.

形成稳定的乳浊液。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐或钾盐，其中的烃基是非极性的憎水部分，而羧酸根是极性的亲水部分。在水中，其亲水部分插入水中，憎水部分被排出水面外，从而降低了水分子之间的引力，亦即降低了水的表面张力；同时，在水面外的憎水烃基靠范德华引力靠在一起，而亲水基团则包在外面与水相连接，形成一粒一粒的胶束。如遇到油污，其憎水部分就进入油滴内，而亲水部分伸在油滴外面的水中，形成稳定的乳浊液。由于水表面张力的降低，使油质较易被润湿，并使油污与它的附着物(纤维)逐渐分开，受机械振动，脱离附着物分散成细小乳浊液，随水漂洗而去。4去污原理a.降低水表面的张力。肥皂的主要成5注意：a、肥皂不宜在硬水中使用，以免形成不溶于水的脂肪酸钙和镁盐。b、肥皂不宜在酸性水中使用，以免生成难溶于水的脂肪酸。c、制造肥皂要耗用大量的食用油脂。5注意：6实验药品

CCL4、3%Br-CCL4、饱和NaCL、1%CuSO4、6MH2SO4、10%MgSO4

、10%CaCL2、40%NaOH、10%NaOH、

猪油、菜油、汽油、乙醇6实验药品CCL4、3%Br-CCL4、饱和NaCL、7实验步骤1、油脂的性质（1）油脂的溶解性菜油+CCL4现象菜油+汽油现象（2）油脂的不饱和性0.2g熟猪油+CCL4+3%Br-CCL44滴菜油+3%Br-CCL4+CCL4

溴退色

7实验步骤1、油脂的性质 82、肥皂的制取

3g熟猪油6ml95%乙醇5ml40%NaOH水浴加热振摇10min混合液取2滴混合液加2mlH2O观察是否完全溶解皂化完全混合液20ml饱和NaCL边加边搅至凝固皂胶+香料肥皂

下层水溶液+10%NaOH+1%CuSO4

现象82、肥皂的制取3g熟猪油6ml95%乙醇水浴加热振摇1093、肥皂的性质0.5g肥皂+20mlH2O肥皂溶液

（1）5ml肥皂水+6MH2SO4观察现象振摇10s10%MgSO410%CaCL2现象（2）3ml肥皂水肥皂液、合成洗涤剂、水充分振摇、静置10min现象（3）93、肥皂的性质0.5g肥皂+20mlH2O10注意事项：

1、皂化时，边摇边加入乙醇，使油脂与碱液混为一相，加速皂化反应的进行，缩短反应时间。

2、所用油脂可选用硬化油和适量猪油混合使用。10注意事项：1、皂化时，边摇边加入乙醇，使油脂与碱液混为11思考1、熟猪油和茶油哪一个不饱和度大？你如何通过实验确定？

答：茶油的不饱和程度更大。可用同量的熟猪油和茶油，先加CCl4予以溶解，然后分别逐滴加入4%的Br2/CCl4,振摇直至溴褪色为止。根据加入Br2/CCl4的滴数，就可以判断它们不饱和程度的大小。2、在制备肥皂的过程中，为何要加入乙醇？答：因为油脂既不溶于水也不溶于NaOH水溶液，若两者加在一起，则各呈一相，反应只能在两相界面处进行，反应效果很差。而乙醇既可溶解油脂，也能与NaOH水溶液混溶，所以，乙醇作为油脂和NaOH水溶液的互溶剂，使反应混合物变成均相体系，以加速皂化反应的完成。11思考1、熟猪油和茶油哪一个不饱和度大？你如何通过实验确123、怎样确定皂化反应是否完全？皂化完成后，为什么要把反应混合液倒入食盐水中？答：取几滴皂化液放入试管中，加2-5滴蒸馏水，加热并不断振摇。如果这时没有油滴游离出，则表示皂化已经完全。如果皂化尚未完全，则需将油脂继续皂化，再次检验。皂化完全后，将反应混合液倒入食盐水中是利用盐析原理，破坏肥皂胶的水化层，减少肥皂的溶解度，以便肥皂成固体析出，便于过滤和成型。4、制皂反应的副产物是甘油，你如何通过实验检验和分离出甘油？答：甘油的检验方法：(1)

加入新制的Cu(OH)2(在CuSO4溶液中加NaOH溶液)，产生绛兰色沉淀，证明有甘油生成；(2)

先加入HIO4溶液，尔后加AgNO3，有白色沉淀产生，也证明有甘油生成。甘油的分离方法：由于溶液中除含甘油外，还有乙醇