【公开课】+物质的量++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

思考：下面两幅图在解决实际问题时分别应用了什么

思想方法？分割累计1.表示什么物质在什么条件下参加反应,结果生成了什么物质化学方程式表示的意义:3.表示反应物、生成物之间的质量比2.表示反应物、生成物之间的微粒个数比2H2+O2====2H2O点燃质量比:4:32:36 分子数之比:2:1:2 宏观微观1、概念:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量,用符号n表示。单位摩尔，符号mol（堆）。一、物质的量及其单位2、国际上规定：1mol粒子集合体所含有的粒子数目约为6.02×1023。3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，通常用6.02×1023mol-1表示。微粒个数阿伏加德罗常数物质的量1堆的量(NA)堆数(n)N个思考：N、NA、n三者的关系？24盒牛奶——一箱牛奶500张打印纸——一包打印纸12个鸡蛋——一打鸡蛋6.02×1023个

H2O——1molH2O7个基本物理量及其单位阿伏加德罗是意大利化学家。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将NA称为阿伏加德罗常数，它是自然科学中的基本常数之一。

阿伏加德罗Avogadro1776～1856

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧元素。（）（2）0.25molH2O

。（）（4）摩尔是7个基本物理量之一

。（

）（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。（

）（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）

×√××√【课堂练习1】（3）0.01mol

大米、5mol

人。

（

）×（3）1molNa2SO4中含的

molNa+,

molSO42-,

离子总数为______________个。

2.填空题（1）0.5molO2中约含有_______________个O原子；（2）4mol

CH4中约含有_________mol电子；6.02×1023403×6.02×102321【课堂练习2】注意:(1)mol只适用于计量微观粒子,不适用于宏观物质。(3)用mol表示物质时,必须指明粒子的具体种类,一般用化学式表示。(2)常见的微观粒子:分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合。(4)微粒数之比等于物质的量之比：N1N2=NA×n1=NA×n2N1N2n1n2=观察与思考：1mol粒子的质量结论：以克为单位时，1mol任何粒子的质量,数值上等于该粒子的相对质量(相对原子质量、相对分子质量、化学式量)。1mol

12C的质量为12g1mol

H的质量为1g1mol

O2的质量为32g1mol

Na的质量为23g1mol

NaCl的质量为58.5g1mol

Na+的质量为23g1mol

H2SO4的质量为98g1mol

Fe的质量为56g1mol

Cu的质量为63.5g1mol

SO42-的质量为96g1.概念:单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。符号M,常用单位:

g/mol

(g·mol-1)。3.摩尔质量以g/mol为单位时数值上与相对质量相等。2.数学表达式:思考：粒子的相对质量（Mr）、1mol的质量、摩尔质量（M）三者意义相同吗？有何关系?三个不同的物理量，数值可能相等，单位不同，意义不同。二、摩尔质量1、71gNa2SO4中含有的Na+的物质的量是多少？

含SO42-的个数是多少？2、等质量的下列物质中，所含物质物质的量最少的是（）

A.H2

B.H2O

C.NaOH

D.H2SO4D3、1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）

A.(a/9)mol-1B.9amol-1

C.2amol-1

D.amol-1B【课堂练习3】1mol、3.01×1023个4、68g的H2O2受热完全分解,能生成多少molO2？转移的电子数目为多少个？1mol、2×6.02×1023个观察思考STP下、1mol不同物质的体积同温同压下：1mol不同固体或液体的体积不同、不同气体的体积相同；1mol固体、液体体积较小，气体体积较大！V1V4V2V3微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离问题1：观察下图，影响物质体积的因素有哪些？问题2：V1、V3、V4三个模型，谁能代表气体？气体分子间距远大于分子的直径，分子本身的大小对气体体积的影响很小科学证明：在温度和压强相同时，气体分子间的平均距离相等！问题3：分子数目相同时影响气体体积的因素主要是？问题4：根据经验，影响分子间距的因素有哪些？d（1）固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。不同粒子的体积不同，所以，1mol固体、液体的体积不同。（2）气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间距离和微粒数目决定。气体分子间距由温度和压强决定。所以，同温同压下1mol任何气体体积相同。小结：为什么同温同压下、1mol不同固体或液体的体积不同、而不同气体的体积相同？三、气体摩尔体积1.定义：2.符号：3.单位：4.对象：5.数值：单位物质的量的气体所占的体积。VmL/mol或m3/mol气体（纯净或混合气体）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。特殊值：标准状况(0oC、1.01×105Pa)下，气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol。常温常压下约为24.5L/mol。交流讨论为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？

气体的体积在分子个数一定时，决定于气体的分子间平均距离（温度、压强），而与分子种类（本身的大小）无关。练习巩固1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2、1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件——比如“标准状况”）3、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）6、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）4、标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L。（错，单位应为L/mol）5、只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）7、8gO2在标准状况时体积是多少?（5.6L）8、下列说法中不正确的是（

）A.同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积。B.同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数。C.同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和CO的混合气体含有相同分子数。D.同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积。B补充：（理想）气体状态方程pV=nRTp为压强V为体积n为物质的量R为常数T为温度（K）几个常用的结论：T、P相同：V1:V2=n1:n2ρ1:ρ2=M1:M2T、V相同：P1:P2=n1:n2n、V相同：P1:P2=T1:T21、同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是

；同质量的NH3和H2S气体的体积比是

。2、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2:1，质量之比为8:5，则A与B的密度之比为

，摩尔质量之比为

。 1:22:14:54:5练习巩固3、14gFe与足量稀盐酸充分混合后，消耗HCl的物质的量为多少？生成标准状况下的H2多少L？0.5mol、5.6Lw=m溶质m溶液×100%m溶质+m溶剂=m溶质×100%四、物质的量浓度1、概念:单位体积溶液(或1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号cB，常用单位mol/L(mol·L-1)。2、1mol/L的含义:1L溶液里含有1mol溶质,其物质的量浓度就是1mol/L。3、数学表达式:注意:（1）体积是指溶液的体积而不是溶剂的体积或溶质与溶剂的体积之和，一般用溶液质量除以密度来计算。nBcB=V(aq)（2）从溶液中取出一部分溶液,其溶质的物质的量浓度不变(而mB、nB却要变)。[练习]1.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()√

√

××2.填空题（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是__________;（2）1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物质的量浓度为_____;（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________;（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=____,c(SO42-)=____;（5）已知CaCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L,则c(CaCl2)=________。（6）3.01×1023个HCl分子溶于水,得到250mL溶液,则

所得溶液的c(H+)=

。0.4mol/L2.5mol/L0.6mol/L0.5mol/L1mol/L2mol/L溶液的体积V(L)cB

物质的量n(mol)

微粒数目N(个)NA

M质量m(g)

气体的体积V(L)Vmρρ总结五、一定物质的量浓度溶液的配制2.特点：容量瓶上标有温度、容积和环形刻度线（无刻度）3.注意事项：在使用容量瓶时，一定要注明规格。如：100mL容量瓶构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(一）容量瓶的构造:

(二）容量瓶的使用:

五忌：一忌用容量瓶溶解固体

二忌用容量瓶稀释浓溶液

三忌把容量瓶加热或过度冷却

四忌把容量瓶当反应容器

五忌容量瓶长期存放溶液

一查：查漏，容量瓶使用前必须查漏

关键字：注水—盖塞—倒立—观察—正立—旋180°—倒立—观察一原则：选择容量瓶遵守“大而近”的原则,所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。（三）配制溶液的步骤（1mol/L100mLNaCl为例）学生活动1：阅读教材实验2-10。学生活动2：观看视频或教师自己演示实验。计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)1.计算：NaCl的质量（5.85g）2.称量：（托盘天平）能否称取5.85g？注意事项：（1）托盘天平的精确度为0.1g，称取5.9g的NaCl（2）天平调零，两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（称NaOH等强腐蚀性的固体应在小烧杯中称量）（3）称量时遵循左物右码的原则

m左=m右+游码误差分析——对cB的影响？1、天平砝码上沾有其他物质或已生锈。2、试剂与砝码的左右位置搞错。偏高偏低（1）将溶质先在烧杯中溶解或稀释，并恢复到室温。（2）水要适量（可用量筒量，烧杯上也有刻度），几次操作后总和小于100mL。3.溶解对cB的影响？所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容。偏高（1）容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。（2）转移中遵守“两靠，一不靠”原则两靠一不靠4.转移对cB的影响？溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外偏低烧杯壁和玻璃棒上的残留有NaCl。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中（用玻璃棒引流）。5.洗涤cB的影响？转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶偏低重新配制6.定容思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？cB的影响？1、定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线。偏低2、容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留。无影响3、定容时仰视或俯视刻度线。加水到接近刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度线。

俯视仰视正规：平视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大

仰