核素和同位素

第一章

物质结构元素周期律第一节（3）?元素的性质与原子的核外电子排布有密切关系.那么元素的性质和原子核有关系吗?学习目标：1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义

3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。重点：核素、同位素的涵义。难点：核素和元素的相对原子质量。Z原子核核外电子12核内质子数电子层电子层上的电子数１、原子结构示意图：+11281Ｎa原子的结构原子原子核（n+）核外电子（n-）质子中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷,共带n-）（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）所以，原子中：的数目=原子核所带电荷数=的数目简称为核电荷数简称为质子数简称为电子数质子核外电子（n-）核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电中性观察上表中的每种原子，看看质子数、中子数、电子数之间有什么关系。质子数=核电荷数=电子数，不一定等于中子数1、元素：2、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子每个质子带1个单位正电荷相对质量为1中子不带电，相对质量为1

每个电子带1个单位负电荷,相对质量为1/1836原子内部质量分布特点质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此，原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量原子核的质量核外电子的质量原子核的质量质子的质量中子的质量=+≈+原子的质量≈质子的质量中子的质量+所以原子的质量质子的质量中子的质量+≈原子的相对质量相对质子质量相对中子质量+≈质子数=核电荷数=电子数原子序数=原子质子数中子数电子数核电荷数相对原子质量磷16钠23铁265619201515153111121111263026钾191939相对原子质量质子数中子数+≈

原子的相对质量＝

1个原子的质量1个C-12原子的质量12

质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。什么叫质量数?它与原子的相对原子质量有什么关系?质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）质子数中子数原子的相对原子质量

（Ar）

原子的质量数(A)计算方法含义相互关系Ar≈A或：原子的质量数近似等于原子的相对原子质量原子的近似相对原子质量=

。Ar=mx原子mC-12原子112A=质子数(Z)+中子数(N)以C-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量和这个标准比较所得的比值质子的相对质量近似取整与中子的相对质量近似取整之和

原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子XAZ3、用符号表示质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）88171716O17O35Cl37Cl计算下列原子的中子数HHH112131核素

1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如24Na）113、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。同位素的应用：见P.10即：同种元素的不同核素互称为同位素或：同种元素的不同原子互称为同位素即：同种元素的不同核素互称为同位素1、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金刚石和石墨D.和2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习31HDC3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质CB6.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数=A－nB、所含中子数=A－ZC、所含电子数=Z+n