二氧化硫的性质和作用课件

含硫化合物的性质和应用第一单元j2含硫化合物的性质和应用第一单元j21学习目标：1、知道SO2的物理性质2、牢记SO2的化学性质及相应的化学反应。3、知道SO2的用途，充分理解SO2的利与弊。4、知道酸雨的形成原因及酸雨的定义。学习目标：2城西的那棵老榕树19972001城西的那棵老榕树123摄于1908年摄于1968年六十年后呢？摄于1908年摄于1968年六十年后呢？4二氧化硫的性质和作用ppt课件5酸雨空中死神造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?二氧化硫酸雨空中死神造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?二氧化硫6探究二氧化硫的性质探究二氧化硫的性质7探究二氧化硫的物理性质无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度（与空气比较）毒性水溶性探究二氧化硫的物理性质无色气态刺激性密度有毒颜色状态气味密度8探究结论：实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中振荡，观察现象并分析。探究现象：试管的液面上升现象分析：由于SO2溶于水导致试管内气压减小，大气压把水压入试管中。二氧化硫易溶于水二氧化硫的物理性质|水溶性探究结论：实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中振荡，观9二氧化硫矿泉水瓶瘪了思考：将集满SO2的矿泉水瓶倒扣水中并打开瓶塞，当吸入一定量水时，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。二氧化硫的物理性质|水溶性二氧化硫矿泉水瓶瘪了思考：将集满SO2的矿泉水瓶倒扣水中并打10思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？实验探究2：

pH试纸测SO2水溶液的pH值

探究现象：试纸呈红色探究结论：二氧化硫水溶液呈酸性SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）小结:SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。弱酸思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有11课堂练习：对照CO2的性质，请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。化学性质一|酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(变浑浊)2NaOH（足量）+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3课堂练习：对照CO2的性质，请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、12思考：根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质？理论探究探究二二氧化硫的性质可降可升可降理论推断SO2化合价位于中间价态，既具有还原性又具有氧化性。思考：13实验探究：向一支试管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。二氧化硫化学性质二|还原性探究现象无现象溶液变混浊沉淀不溶解现象分析：SO2被H2O2氧化生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4。方程式：实验探究：向一支试管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaC14小结：SO2具有较强的还原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化剂氧化。二氧化硫化学性质|还原性问题探究：刚制备的SO2水溶液放置一段时间PH会慢慢变小，用化学方程式和适当的文字说明。SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐渐被氧气氧化成强酸H2SO4小结：SO2具有较强的还原性，能被H2O2、Cl2、Br2、15酸雨的形成

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。资料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。酸雨的形成酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含16结论：SO2中的S为+4价，处于中间价态，

所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂酸雨形成的化学原理来自于空气里烟尘中的金属氧化物结论：SO2中的S为+4价，处于中间价态，

所以可能既有17二氧化硫的来源

煤、化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气。二氧化硫的来源煤、化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸18

假如你是一位工程师，你将采取什么措施防止二氧化硫污染，减轻酸雨的危害?

交流与讨论:（原料进行脱硫处理，废气必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）假如你是一位工程师，你将采取什么措施防止二氧化硫污染，减19思考：

二氧化硫对环境具有很强的破坏作用，那么它的存在对我们的生活是否就毫无意义了呢？思考：二氧化硫对环境具有很强的破坏作用，那么它的20探究三二氧化硫的性质思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么特性？实验探究：向盛有少量品红溶液的试管中滴加若干滴SO2溶液。观察溶液的颜色变化探究结论：SO2具有漂白性。探究现象：品红溶液逐渐褪色探究三二氧化硫的性质思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪21二氧化硫的化学性质三|漂白性思考2：还有哪种气体的水溶液也具有漂白性？资料——氯水的漂白原理：氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。思考3：SO2的漂白原理与氯水的漂白原理是否相同？氯气二氧化硫的化学性质三|漂白性思考2：还有哪种气体的水溶液也资22二氧化硫的化学特性|漂白性实验探究二：加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化探究现象：SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质。（受热分解，恢复成原来的颜色）。此反应不是氧化还原反应。现象分析：溶液由无色又变为红色探究结论：SO2的漂白过程是暂时的，受热可恢复。二氧化硫的化学特性|漂白性实验探究二：加热已被SO2漂白的23氯水二氧化硫原理反应实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性的SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时的

漂白某些有色物质（如品红）,不能使紫色石蕊试液褪色可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色氯水二氧化硫反应效果24阅读课本P89页，利用SO2的漂白性，在现实生活中的用途有哪些？阅读课本P89页，利用SO2的漂白性，在现实生活25“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？26二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水结小堂课化学性质二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水27问题探究1：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，

SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。酸漂白还原1问题探究1：酸漂白还原128问题探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性D问题探究2：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，29问题探究3：下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有SO2可使品红褪色，而CO