2021年高考化学复习电离常数的计算

1.依据电离平衡常数计算c(H+)的答题模板(以弱酸HX为例)HX起始/mol・L・i：c(HX)H++X-0 0平衡/molL-i：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)c2(H+)Jjjg c(HX)・c(H+)由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(H+)Qc(HX)。扌(H+) f则K=或c(H+)=<Kc(HX)。2.计算电离常数的思维方法 根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。专题精练1.已知25°C时，测得浓度为O.lmolLi的BOH溶液中，c(OH-)=lxlO^molL-写出BOH的电离方程式：BOHB++OH「。BOH的电离度。=1%。BOH的电离平衡常数=lxl°-5。44解析因UBOH)邮=0.1molL】，c(BOH)^=c(B)=<XOH)=1X10'molLlX10'3molL"1则电离度«=oimolL21~X10Q%=1%；BOH不完全电离，故电离方程式为BOHB+OH；电离平衡时，c(BOH)m=0.1molL」1X103molL'^O.ImolL'则电离常数心嗚帶=凶财冬IX10之碳氢化合物完全燃烧生成CO?和玮0。常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5x10-5mol-L-若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCCK+H+的电离常数4.2xy(已知：10-500=2.5x10-6)。解析由H2CO3H,+HCO；得c(H)c(HCO3)10_560X10560 -Kl=c(H2CO3)-=~~ "4.2X10o(1)常温下，向。molL-1CH^COONa溶液中滴加等体积的人molL盐酸使溶10-7(。・3)液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka= b(用含。和涕勺代数式表示)。解析由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),溶液呈中性，所以OOH)=c(Cl-)。CH3COOHCH3COO'+H+b ah2 2"2 -力)io~7(a-b)Ka=b=-力)io~7(a-b)Ka=b=b°234^⑵常温下，将。mol・L-啲醋酸与厶mol-L-iBa(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离2*10"常数业二(用含Q和况勺代数式表示)。解析根据2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(CH3COO~)=2c(Ba2+)=bmol・LT,所以c(H+)=c(OH—),溶液呈中性。CH3COOH CH3COO-+H+a-2~ba-2~b107・Z)ICTKa=2/rl0・7aa~2b°2~b1234^H2H2C2O4HC2O;C2OS已知锤为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+Km,HC2O4C2O,+H+幻2,常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、IIC2O4sC2O5-H种微粒的物质的量分数⑷与溶液pH的关系如图所示。则常温下：(1)K/10-2。解析由图像可以知道pH=1.2时，c(HC2O4)=c(H2C2O4),则Kai=C(H+)=10T2。1234^

⑵J=10-4.2。解析pH=4.2时，c（HC2O；）=C（C2OD，则Ka2=C（H*）=10一4・2。H2C2O4HC2O；C2H2C2O4HC2O；C20j-PHc2（IIC2O4）⑶PH=2.7时，溶液中c（Hg）"a。1234^

5.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸电离的方程式：H3PO3 PHHzPOf+H+、H2PO丁HPO,+H+HzPOf+H+、H2PO丁HPO,+H+。(2)表示pH与lg'HP演D的变化关系的曲线是］(填“I”或“II”)。5.52.41HVlpC(H2PO3)5.52.41HVlpC(H2PO3) gc(H3PO3)-1■c(HPOhc(H2PO3)1234123412341234aH')・c(H2PCh) +BH2PO3)…I，以解析pKai=—lg—而;而^—=—lg«H)-lgc(H[PO3)，显然A对应的数值较大，故表示pH与lg*獄；的变化关系的曲线为I。由于为=四嗚晋2险=迎譬罪2且5,c(H3PO3) 《(FhPCh)由图像可知，在相同荒書或縉时时