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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时）3.酸的特性：（1）浓盐酸的特性：挥发性

打开装浓盐酸的试剂瓶塞，观察到有大量白雾产生，它是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴的缘故。①吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）浓硫酸的特性：＊因为浓硫酸具有吸水性，所以实验室可用做气体干燥剂，能够干燥酸性气体（CO2、SO2、HCl气体）和中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4）。[想一想]

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？

如果浓盐酸敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶液的质量分数减小。

浓硫酸如果敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量将会增加，溶液的质量分数减小。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存＊浓硫酸的特性脱水性，能使木条、纸张等物质发生“碳化”现象。实验室利用浓硫酸的脱水性，将甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会变成

。同样，如果将乙醇和浓硫酸混合加热，则乙醇脱水后可能生成

。COC2H4②脱水性：能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的H、O元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。（腐蚀性）

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。注酸入水并搅拌WHY？4.浓硫酸的稀释：由于浓硫酸的密度比水的密度大，同时溶于水时会产生大量的热，所以在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯的内壁缓慢地注入到水中并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。打一实验操作将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如何处理：先用大量水冲洗，再涂抹3﹪-5﹪的NaHCO3溶液稀释浓硫酸考点1常见酸的主要性质和用途1．(2011江西南昌)下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（）A．浓盐酸B．铁粉C．生石灰D．石灰水A2．下列气体不能用浓硫酸干燥的是：（

）A．CO2B．H2

C．O2D．NH3D考点2认识酸、碱的腐蚀性A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液3.（2011山东日照）下列对实验意外事故的处理错误的是（）C

考点3浓硫酸

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