氧化还原反应方程式的配平与计算（课件）2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

【温故知新，可以为师】失

升

氧化

还原剂得

降

还原

氧化剂微观本质：电子得失宏观判据：化合价的变化反应类型、产物类型反应物类型口诀1.3氧化还原反应第三课时

氧化还原反应方程式的配平与计算

素养要求1.能根据氧化还原反应的特征配平氧化还原反应方程式，能建构氧化还原反应配平的认识模型，培养证据推理与模型认知的核心素养。2.能从元素价态变化的视角进行氧化还原反应的相关计算。3.能根据氧化还原反应的特征和本质，理解氧化还原反应的基本规律，构建氧化还原反应规律的认识模型，培养证据推理与模型认知的核心素养。1价态规律及应用元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于

时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有

(如S2－、Br－等)；元素处于_____

时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。预测物质的

和

。最高价态还原性中间价态氧化性还原性1.高低规律(1)内容：(2)应用：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→

，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。中间价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。2.归中规律(1)内容：(2)图示表达如右：(3)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目降低高价3.歧化规律(1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价

。歧化反应时，某元素的中间价态―→

态＋低价态。(2)应用：（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，

的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与

反应，然后再依次与

反应。（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，

的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化

；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化

。（3）应用：还原性强Fe2＋I－氧化性强Fe3＋Cu2＋、H＋4.反应规律判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序典例分析【例1】预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋(1)Mg2＋、H＋只有_____性，预测依据________________________________。(2)只有还原性的是________，预测依据___________________________

________________________________。(3)既有氧化性又有还原性的是__________，预测依据___________________________________________________________________________________________________________。氧化元素处于最高价态时只具有氧化性S2－、I－二者分别是硫元素、碘元素的最低价态，只能失去电子表现还原性Fe2＋、SFe2＋既可以得电子降为0价，也可以失电子升高到＋3价，S可以得电子降为－2价，也可失电子升高到＋4价或＋6价氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算5.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数应用：2氧

化

还

原

反

应方

程

式

的

配

平1.氧化还原反应方程式配平的依据(2)质量守恒：(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等化合价升高总数＝化合价降低总数反应前后元素的种类和原子的个数不变反应前后电荷总数不变(3)电荷守恒(离子方程式)：以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤--方法一(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价(2)列变化：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数(3)求总数：计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。3H2O2＋2H2CrO4—3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件3H2O2＋2H2CrO4=3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O(5)查守恒：典例分析【例2】配平下列化学方程式。(1)____Mg＋____CO2

____C＋____MgO(2)___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4=___Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O21125215111以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例标出反应前后元素化合价的变化，在正下方标出单个分子的变化值2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤--方法二(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价(2)列变化：23(3)交叉配平：氧化剂的化合价的变化为还原剂的计量数；还原剂的化合价的变化为氧化剂的计量数；3H2O2＋2H2CrO4—3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O23原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件(5)查守恒：472416133(3)__FeS＋__O2

__Fe2O3＋__SO2(4)____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O（1）逆向配平法2、配平氧化还原反应方程式的常用技巧分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平____S＋____KOH

____K2S＋____K2SO3＋____H2O21363首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。（2）离子方程式的配平658252（3）缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]②当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。108216H＋25①补项原则条件补项原则酸性条件缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件缺H或多O补H2O，少O补OH－典例分析【例3】配平下列氧化还原反应方程式。(1)正向配平①___KI＋___KIO3＋_____H2SO4===_____I2＋_____K2SO4＋_____H2O②___MnO4－

＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(2)逆向配平①____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑②____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O513333216102582933538324(3)缺项配平①___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___＋___H2O②___Mn2＋＋___＋___H2O===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_____324OH－325524518H＋氧化还原反应方程式的配平技巧(1)根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。(2)根据原子守恒配平变价元素原子。(3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。(4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。返回3.有关氧化还原反应的计算1.计算依据——得失电子守恒

反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。可以理解为下列等量关系：(1)化合价升高总数＝化合价降低总数(2)失电子总数＝得电子总数＝转移电子数(3)化合价升降总数＝得失电子总数2.解题流程典例分析【例4】.(2023·南昌质检)检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是A.KI是氧化剂

B.该反应配平后化学计量数依次为1,5,6,3,6,3C.KIO3被氧化

D.每生成3个I2分子，转移6个电子BDA.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6【素养反馈】1.能根据价态规律预测物质的性质及产物。2.能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的先后及发生反应的可能性。3.利用电子守恒规律进行简单的计算。3课堂检测A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5A5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是(

)A.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性B.Fe2O3在反应中失去电子C.配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2OD.Na2O2