阿伏伽德罗常数及其计算

阿伏伽德罗的计算〔2023·课标I〕8．N为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕A8gDO18gHO10N2 2 A2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+2NA0.1mol0.2NA2molNO1molO2

2NA【答案】C【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，DOHO摩尔质量不同，2 218gDO18gHO的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱2 2酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N，错误；C选项过氧化钠与水反A应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O0.1mol0.2N，正A确；D选项NO2N，错误，答案选C。A〔2023·II卷〕10．N代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A0g10NA1L0.1mol·L－1NaHCO－溶液中HCO－和CO2－0.1N3 3 3 A钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA5g核互n)10NA【答案】C

U发生裂变反响： U+ n Sr+ U+10n净产生的中子(【解析】A60g1摩尔，所以共价键的总数应当是11mol，B项依据物料守恒可知，HCO－、CO2－和HCO0.1N，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧3 3 2 3 A化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N 正确，净产生的中子A〔〕数为9N ，前面消耗一个，所以答案为C.A〔2023·四川〕5、设N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是AA、2.0gH18O与DO的混合物中所含中子数为N2 2 AB4.4g0.7NAC、标准状况下，5.6LCO与足量NaO0.5N2 2 2 AD、50ml12mol/LMnO2

0.3NA【答案】A【解析】B选项中，14C-H键、1C-CσC=O1σσ键，另一个键π键，所以4.4g0.1mol0.6molσ键，即σ0.6N。C选项中，CONaO

发生如下反响：2NaO+2CO=2NaCO+O

↑，标A 2 2

2 2 2

2 3 25.6L0.25molCO0.25mol0.25ND2 A应的进展，盐酸的浓度下降，当到达肯定的程度便不再反响，故转移的电子数无法到达N。A〔2023·广东〕10．设n 为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是AA．23gNa与足量HO反响完全后可生成n 个H分子2 A 2B．1molCu和足量热浓硫酸反响可生成n 个SO分子A 3C．标准状况下，22．4LN2

和H混合气中含n2

个原子D．3molFe完全转变为FeO

8n

个电子【答案】D

3 4 A【解析】Ａ、错误，钠与水的反响中，１摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气；B、错误，1mol

C、错误；和是双原子分子，１摩尔的混合气体含有2Ｎ个原子。A〔2023·海南〕10．以下制定微粒的数目相等的是( )[多项选择]A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反响时转移的电子数【答案】B、DA.1mol8mol，1mol10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CH ，最简式是CH，所以假设二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子n 2n 2对数也相等，正确。C.同温同压下，同体积的CONO分子数一样，但是由于每个分子中含有的质子数不一样，所以同温同压下，同体积的CO和NO同温同压下，同体积的CO和NO，错误。D.Cl2

的氧化性很强，与变价金属Fe反响时产生的是FeCl，与Al发生反3AlCl

，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反响转移电子数目相等，正3确。〔2023·上海〕氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等根本步骤。完成以下计算：51．CaCO0.90100kg完成分解产生CO3 况。

L〔标准状石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO29120〔标准状况，2假设石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。【答案】20230，400【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20230L。产生二氧化碳的物质的量为29120/22.4=1300mol，石灰石中碳的物质的量为100*0.9*1000/100=900mol，由碳1300-900=400mol。〔2023·上海〕52．粗盐水含MgCl2

6.80mol/m3CaCl2

mol/m3。向粗盐水中参加Ca(OH)2

除镁离子：MgCl2

+Ca(OH)2

→Mg(OH)2

↓+CaCl2然后参加NaCO除钙离子。2 3处理上述粗盐水10m3，至少需要加NaCO g。2 3假设用碳酸化尾气〔含NH3

0.100、CO2

体积分数0.040〕代替碳酸钠，发生如下反响： Ca2++2NH+CO+HO→CaCO↓+2NH+3 2 2 3 410m3粗盐水至少需要通入多少L〔标准状况〕碳酸化尾气？列式计算。【答案】10388 4390410m310*6.8=68mol10*3=30mol由离子方程式得出需68+30=98mol106*98=10388g。Ca2++2NH+CO+HO=CaCO↓+2NH+得参与反响的Ca2+与NH

1：2，3 2 2 3 4 3这氨气的物质的量为196mol，则需要碳酸化尾气的体积为196÷0.1*22.4=43904L。〔2023·上海〕531521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过1070kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。【答案】1170kg 1680kg【解析】解：设参与反响的氯化钠的质量为x，析出的碳酸氢钠晶体的质量为yNaCl+NH+CO+HO=NHCl+NaHCO↓3 2 2 4 358.5 53.5 84X 1070kg y==解得x=1170kg y=1680kg故剩余氯化钠的质量为1521kg-1170kg=351kg析出的碳酸氢钠晶体的质量为1680kg。〔2023·江苏〕18.〔软锰矿(主要成分MnO，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与2烟气中SO反响可制备2MnSO·HO，反响的化学方程式为：MnO＋SO=MnSO4 2 2 2 4〔1〕质量为17．40g纯洁MnO最多能氧化 L(标准状况)SO。2 2〔2〕：K[Al(OH)]=1×10－33，K[Fe(OH)]=3×10－39，pH=7．1Mn(OH)开头sp 3 sp 3 2沉淀。室温下，除去MnSO溶液中的Fe3＋、Al3＋(1×10－6mol·L－1)，4需调整溶液pH范围为 。MnSO4

MgSO4

混合溶液中结晶MnSO·H4

O晶体，需掌握结2晶温度范围为 。0．1710gMnSO·HOHPO

NHNO4 2溶液，加热使

2 4 4 3M2＋全部氧化成M3c(F2＋)=00500mol·－1Mn3＋被复原为Mn2＋)，消耗Fe2＋20．00mLMnSO·H4

O样品的纯度(请给出计算过程)2〔1〕4．4〔25．0<pH<7．〔3〕高于6〔4〕电子守恒：n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，依据Mn元素守恒，m〔MnSO·HO〕=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是：0．169/0．1710×100%=98．8%。4 2【解析】试题分析：〔1〕依据反响方程式，n(SO)=n(MnO)=17．4/87mol=0．2mol，合0．2×2 2224L=48〔〕制备MnSOpH小于71，氢氧化铝完全变成沉4淀时的pH：K[Al(OH)

]=1×10－33=c(Al3＋)×sp 3c3(OH－)，c(Al3＋)=1×10－6mol·L－1，得出：c(OH－)=1×10－9mol·L－1，c(H＋)=Kw

/c(OH－)=10－5，pH=5Fe(OH)3

〔3〕MnSOMgSO混合溶液中结晶MnSO·H

O60℃4 4 4 2MnSO·HO的溶解度减小，而MgSO·6HO的溶解度增大，因此掌握结晶温度范4 2 4 2围是高于6℃，这