2016届高三(上)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年北京市通州区潞河学高三期化学试卷

一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分.请在每小题列出的4个选项，选出符合题

目要求的1个选项.

1.化学与生产、生活密切相关.下列叙述错误的是

A.光导纤维遇强碱会"断路"

B.从海带提取碘的过程涉及氧化还原反应

C.钠可把钛、钻、银、锂等金属从其熔融卤化物里还原出

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2.通常海水的pH=81,在稳定海水pH起作用的离子是

+2

A.NaB.HCO3-C.CO3D.Cf

3.学化学很多"规律”都有其使用范围，据有关"规律"下列结论合理的是

A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液能生成HC1O

B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AIC13制得

C.金属钠在纯氧燃烧生成NazOg推出金属锂在纯氧燃烧生成U2O2

D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

4.有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是

A.氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4个+2&O

3++

B.明研用于净水：A1+3H2O=A13+3H

2

C.纯碱去除油污：CO3+H2O#HCO3+OH

D.氯气制备"84"消毒液：C12+2OH-=C1'+C1O'+H2O

5.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

熔融

MgCb电解

A.工业上可用电解法制备Mg：Mg+Cb个

+

B.自然界正常的雨水呈酸性：H2O+CO2^H2CO3#H+HCO3'

C.用CaSC>4治理盐碱地：CaSO4+Na2cO3UCaCO3+Na2s。4

22++3+3+

D.用FeSC>4除去酸性废水的CnCh?-：Cr2O7-+Fe+14H=2Cr+Fe+7H2O

,6.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应

2

离子方程式为Fe3+C10+OH^FeO4+C1+H2O.下列有关说法不正确的是

A.由上述反应可知，Fe3的氧化性强于FeCU?-

B.高铁酸钾铁显+6价

C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe3胶体能吸附水的悬浮

杂质

7.下列有关海水综合利用的说法，不正确的是

A.用氯气从海水提浪的关键反应是：Cl2+2Br—2Cr+Br2

B.海水含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

C.海水的Na+、C「结晶成NaCl的过程，形成了化学键

D.从海水可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

8.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2\X+,Y3+,Z2',下列说法

不正确的是

A.工业上常采用电解法冶炼Y单质

B.气态氨化物的稳定性：H2W强于H2Z

C.离子半径由大到小：W2>X+>Y3+>Z2-

D.W、X形成的化合物阴、阳离子个数比一定是1：2

9.下列关于电化学的叙述正确的是

A.图①两极均有气泡产生，滴加酚酥溶液时石墨•极变红

B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH

D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe6]溶液，②④出现蓝色沉淀

10.用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

此常

NaOH==

溶铲塞

①

A.装置①可用于除去Cl2含有的少量HC1气体

B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D.装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

11.下列说法不正确的是

A.为除去FeSCU溶液的Fe23，可加入铁粉，再过滤

B.SO2使滨水褪色，不能说明SO2具有漂白性

C.HC1、NO2溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化

D.为除去CO2少量的SO2，可使其通过饱和Na2c。3溶液

12.为实现下列实验目的，所用试剂合理的是

选项实验目的试剂

A验证Br2的氧化性强于12浪水、KI溶液、淀粉溶液

B除去Fe2O3的A12O3稀盐酸

C检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子NaOH溶液

D制备Fe3胶体饱和FeCb溶液、NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

13.碘盐添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方

电解|

程式是：KI+3H2。二^KIC)3+3H2个，有关说法不正确的是

A.石墨作阳极，不锈钢作阴极

B.「在阳极放电，H+在阴极放电

C.电解过程电解质溶液的pH变小

D.电解转移3moie一时，理论上可制得KI03107g

14.球墨铸铁含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不

正确的是

A.固体2是氧化铁

B.X的化学式可以表示为Fe3c2

C.溶液甲可能含有Fe3+

D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

二、第II卷

15.氯气是重要的化工原料，有广泛的用途.

氯气的电子式是.

电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是.

工业上用H2和C12反应制HC1,反应的能量变化如图所示:

436kJ/mol

能量

243kJ/mol

①该反应的热化学方程式是.

②实验室配制FeCI3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸，请结合离子方程式用平衡移动原

理解释原因.

"氯胺消毒法"是在用液氯处理自水的同时通入少量氨气，发生反应：

C12+NH3=NH2CI+HC1.NH2cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应元素的化合价

不变.

①NH20与水反应的化学方程式是.

②在C12+NH3=NH2C1+HC1,每消耗112L02，转移电子mol.

16.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸.反应如图所示

"o7][ojIH2Q|

IN21f卜七三|NO2|X>[HN6r

请回答：

N02与H20反应的还原剂是.

NH3与02制取NO的化学反应方程式.

下列说法不正确的是.

a.氨可用作制冷剂

b.镂态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d.某浓硝酸含有溶质2m01,标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成ImolN02

大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染.其含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在

水分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HN02,上述氨气与氧气的反应,

氧化剂与还原剂的物质的量之比为.

已知

H2+^O2=H2OAH|=-2418kJ/mol

1

3N,+O2=2NO2AHQ=+339kJ/mol

ri-

JN2+^H2=NH3AH3=-460kJ/mol

则17g氨气与氧气反应生成N02与H20时;AH=kJ/mol.

17.工业上用菱锦矿[含FeCCh、SiO2,Cu22co3等杂质]为原料制取二氧化毓，其流程示意

图如图：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Mn2Fe2FC3CU2

开始沉淀时83632747

完全沉淀时98833767

注：金属离子的起始浓度为Olmol/L

回答.下列问题：

含杂质的菱镒矿使用前需将其粉碎，主要目的是.

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是.

向溶液1加入双氧水时，反应的离子方程式是.

将MnCb转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaCIC)3溶液将MnCl2

2+

氧化，该反应的离子方程式为：5Mn+2ClO3+n=口+口

+□.

将MnCb转化为MnO2的另一-种方法是电解法.

①生成MnC>2的电极反应式是.

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2.检验Cl2的操作

是■

③若在上述MnCb溶液加入一定量的Mii2粉末，则无Cb产生.其原因是.

18.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛.

CIO'、HQ

图2图3

图1,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择

a.碳棒b.锌板c.铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：

镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔.图2为"镁-次氯酸盐"

燃料电池原理示意图，电极为镁合金和钻合金.

①E为该燃料电池的极.F电极上的电极反应式为.

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原

因•

乙醛酸是有机合成的重要间体.工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，

该装置阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其乙二醛与M电极的产物反应生

成乙醛酸.

①N电极上的电极反应式为.

②若有2moiH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置生成的乙醛酸为

mol.

19.SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因.工业上有多种方法可以减少

S02的排放.

往煤添加一些石灰石，可使燃煤过程产生的S02转化成硫酸钙.该反应的化学方程式

是.

可用多种溶液做燃煤烟气so2的吸收液.

①分别用等物质的量浓度的Na2sCh溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSCh

时，两种吸收液体积比V：V=.

②NaOH溶液吸收了足量的S02后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分

反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是.

甲同学认为BaCb溶液可以做S02的吸收液.为此甲同学设计如图1实验：

反应开始后，ANa2sCh固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B有白色沉淀.甲认为B白

色沉淀是S02与BaCl2溶液反应生成的BaSO3.所以BaCl2溶液可做S02吸收液.

乙同学认为B的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是：

①A产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀.

②.

为证明S02与BaC12溶液不能得到BaS03沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图2改

动并实验：反应开始后，ANa2s。3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管除了有

气泡外，未见其它现象；D红色褪去.

③试管B试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是.

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是.

2015-2016学年北京市通州区潞河学高三期化学试卷

参考答案与试题解析

一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分.请在每小题列出的4个选项，选出符合题

目要求的1个选项.

1.化学与生产、生活密切相关.下列叙述错误的是

A.光导纤维遇强碱会"断路"

B.从海带提取碘的过程涉及氧化还原反应

C.钠可把钛、错、银、铜等金属从其熔融卤化物里还原出

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

【考点】硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理.

【分析】A.根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生

成硅酸钠和水；

B.水的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水的化合态的碘转变成游离态

的碘单质；

C.钠是活泼金属可以冶炼金属；

D.绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【解答】解：A.二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸

钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路"，故A正确；

B.海水的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水的化合态的碘转变成游离

态的碘单质，发生氧化还原反应，故B正确；

C.钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、错、锯、铝等金属从它们的熔融的卤化物里还

原出，故c正确；

D.绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错

误.

故选：D.

【点评】本题考查了与生产、环境、生活密切相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即

可完成.

2.通常海水的pH=81,,在稳定海水pH起作用的离子是

+2

A.NaB.HCO3-C.CO3'D.Cl

【考点】盐类水解的原理.

【分析】通常海水的pH=81,可知海水呈弱碱性，根据选项各离子的性质分析即可.

【解答】解：通常海水的pH=81,比较固定，即海水存在某些离子对海水的H+、OFT的浓

度改变起到缓冲作用.

A、Na+既不能水解液不能电离，与H+、OH一均不反应，对海水溶液的pH起不到缓冲作用，

♦故A不选；

B、HCO3一既能与H+反应又能和OPT反应，故HCO3一的存在能对海水溶液的PH的变化起

到缓冲作用，能稳定海水的pH,故B选；

C、CO3?一只能和H+反应，与0丁不反应，故不能对海水的pH起到缓冲作用，故C不选；

D、C「既不能水解液不能电离，与H+、OH一均不反应，对海水溶液的pH起不到缓冲作用，

故D不选.

故选B.

【点评】本题考查了离子的性质，应注意的是HC03一既能与H+反应又能和0H一反应，故当

HC03一存在时，溶液的pH变化不会很明显，能起到稳定溶液的pH的作用.

3.学化学很多"规律"都有其使用范围，据有关"规律"下列结论合理的是

A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液能生成HC10

B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融A1C13制得

C.金属钠在纯氧燃烧生成Na2C)2，推出金属锂在纯氧燃烧生成U2O2

D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSCh也能与稀硝酸反应生成SO2

【考点】化学反应的基本原理.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A.根据强酸制弱酸原理解题；

B.氯化铝是共价化合物；

C.Li在空气燃烧只生成口20；

D.硝酸+5价氮具有强氧化性；CaSCh的硫元素是+4价，具有还原性.

【解答】解：A.根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故A正确;

B.氯化铝是共价化合物，不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；

C.Li在空气燃烧只生成口2。，不能生成U2O2，故C错误；

D.因CaCO3碳为+4价是最高价，虽硝酸+5价氮，具有强氧化性，CaCC>3与稀硝酸只能发

生复分解，CaCO3+2HNC>3=Ca2+H2O+CO2个反应.CaSC)3的硫元素是+4价，具有还原性，

与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮,

故D错误.

故选A.

【点评】本题考查了强酸制弱酸原理、元素及其化合物等知识，难度适，解题时要注意一般

规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等.

4.有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是

A.氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4个+2出0

3++

B.明研用于净水：A1+3H2O=A13+3H

2

C.纯碱去除油污：CO3+H2O^HCO3'+OH'

D.氯气制备制4"消毒液:C12+2OH=C1-+C1O+H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；

B.铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；

C.纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；

D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水.

【解答】解：A.氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4个+2H2。，故A

正确；

B.明研用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：

A「++3H20UA”+3H+,故B错误；

C.纯碱去除油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：

2

CO3'+H2O#HCO3+0H,故C正确；

D.氯气制备"84”消毒液的离子方程式为：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O,故D正确；

故选B.

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于等难度的试题，注意学

握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正

确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等.

5.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

熔融

工业上可用电解法制备Mg：MgCh-SH

A.Mg+Cb个

B.自然界正常的雨水呈酸性：H2O+CO2UH2cO3UH++HCO3-

C.用CaSCU治理盐碱地：CaS04+Na2cChUCaCCh+Na2s。4

22++3+3+

D.用FeSCU除去酸性废水的CrzCp-：Cr2O7-+Fe+14H=2Cr+Fe+7H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.Mg为活泼金属，电解熔融氯化镁制备Mg；

B.正常雨水显酸性，与碳酸电离有关；

C.CaSCU治理盐碱地，发生沉淀的转化；

D.电子、电荷不守恒.

熔融

【解答】解：A.工业上可用电解法制备Mg的离子反应为MgCb-MJl

Mg+Cb个，故A

正确；

B.自然界正常的雨水呈酸性的离子反应为H2O+CO2UH2co3=H++HCO3"故B正确；

C.用CaSO4治理盐碱地的化学反应为CaSCM+Na2cO3UCaCC>3+Na2so4，故C正确；

2-

D.用FeSC)4除去酸性废水的CrzCh?一的离子反应为Cr2O7

2++3+3+

+6Fe+l4H—2Cr+6Fe+7H2O,故D错误；

故选D.

【点评】本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写

方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解、电离的离子反应的考查，综合性较强，题目

难度不大.

6.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应

离子方程式为Fe3+C10+0H-^FeO?+C1+H20.下列有关说法不正确的是

A.由上述反应可知，Fe3的氧化性强于FeCU?-

B.高铁酸钾铁显+6价

C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D.LFeCU处理水时，不仅能•消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe3胶体能吸附水的悬

浮杂质

【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.据此判断.

B、离子各元素化合价代数和等于离子所带电荷.据此计算.

C、反应Fe3是还原剂，C1CT是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比.

D、LFeCU铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe3具有净水作用.

【解答】解：A、反应Fe3+C10+0HfFeC^+Cr+EhO,氯元素化合价降低，C10是

氧化剂，铁元素化合价升高，Fe3是还原剂，FeC^是氧化产物，氧化性CIOAFeCU?一，

2

实际氧化性FeO4>Fe3,故A错误；

B、令FeCU?一,铁元素的化合价为x,贝lJx+4x=-2,解得x=+6,故B正确；

C、反应Fe3+C10+0H好FeCW+C1+比0,氯元素化合价由+1降低为-1价，C10是

氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe3是还原剂，所以反应氧化剂和还原剂的物

质的量之比为：2=3：2,故C正确；

D、LFeCU具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe§具有净水

作用，故D正确.

故选：A.

【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂、还原

剂与氧化产物、还原产物是关键.

7.下列有关海水综合利用的说法，不正确的是

A.用氯气从海水提浪的关键反应是：CI2+2Br—2C1+Br2

B.海水含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

C.海水的Na+、C「结晶成NaCl的过程，形成了化学键

D.从海水可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

【考点】海水资源及其综合利用.

【分析】A、海水嗅元素以离子形式存在，需要氧化剂氧化滨离子；

B、海水钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融固体得到钾；

C、海水离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；

D、海水加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到

氯化镁固体，再经过电解可制金属镁.

【解答】解：A、海水浪元素以离子形式存在，海水提浪是氯气氧化湿离子为单质浪，发生

Cl2+2Br=2C1+Br2,故A正确;

B、海水钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融KC1得到钾，必须发生化学反应，

故B错误；

C、海水离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl

的过程，形成了化学键，故C正确；

D、海水加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，沉淀在盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到

氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，符合海水提镁，故D正确；

故选B.

【点评】本题考查了海水资源的分析判断，主要是海水提取澳、钠、钾、镁、氯化钠的原理

分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单.

8.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2',X+,Y3+,Z2,下列说法

不正确的是

A.工业上常采用电解法冶炼Y单质

B.气态氧化物的稳定性：H2W强于H2Z

C.离子半径由大到小：W2>X+>Y3+>Z2-

D.W、X形成的化合物阴、阳离子个数比一定是1：2

【考点】原子结构与元素的性质.

【分析】原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2',X+,丫3+,Z2',则W、

Z为第VIA,原子序数W小于Z,则W为0元素，Z为S元素，X化合价为+1价为第IA

族的Na元素，Y为第IHA族，原子序数大于Na,则Y为Al元素，结合元素化合物的性质

分析.

【解答】解：A.Y为A1元素，常用电解熔融的氧化铝的方法制备铝，故A正确；

B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O大于S,则气态氢化物的稳定性:

氏。强于H2S,故B正确；

C.电子层数越多离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所

以S2>C>2>Na+>A产，贝IJZ2>W2-X+>Y3+,故C错误；

D.W、X形成的化合物为NazO或Na2O2，阴、阳离子个数比一定是1：2,故D正确.

故选C.

【点评】本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物性质等，难度等，推断元素是解题的

关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质.

B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：02+2&0+4丁=401

D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe6]溶液，②④出现蓝色沉淀

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】A、电解时阴极上加放电生成氧气同时产生氢氧根离子，由此分析解答；

B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装

置，而这是电解池；

C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应；

D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子.

【解答】解：A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，所以铁电极滴加酚酿溶液时

石墨一极变红，故A错误；

B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装

置是原电池，而这是电解池，故B错误；

-

C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应，所以碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e

=4OH,故C正确；

D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子，所以滴加少量K3[Fe6]溶液，③出现蓝色沉淀，

故D错误；

故选C.

【点评】本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重

于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大.

10.用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

①②③④

A.装置①可用于除去Cl2含有的少量HC1气体

B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D.装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

【考点】化学实验方案的评价；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择.

【专题】实验评价题.

【分析】A.氢氧化钠和氯气反应；

B.比、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集；

C.比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物；

D.根据液面是否发生变化判断.

【解答】解：A.氢氧化钠和氯气反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误；

B.小、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，故B错误；

C.比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物，不能用盐酸，故C错误；

D.如不漏气，向左推动针筒活塞，可观察到液面发生变化，可用于检查是否漏气，故D正

确.

故选D.

【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键,

注意装置图与分离仪器、分离原理，题目难度不大.

11.下列说法不正确的是

A.为除去FeSO4溶液的Fe23,可加入铁粉，再过滤

B.S02使滨水褪色，不能说明S02具有漂白性

C.HCkNO2溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化

D.为除去C02少量的S02，可使其通过饱和Na2c03溶液

【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的分离、提纯和

除杂.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A.铁与三价铁离子反应生成二价铁离子；

B.二氧化硫具有还原性，能够与滨水反应；

C.化学变化有新物质生成；

D.二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应.

【解答】解：A.铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，硫酸亚铁含有硫酸铁可以加入铁粉

进行除杂，故A正确；

B.SO2使溟水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，将滨水还原，与漂白性无关，故B正确;

C.HC1溶于水没有新物质生成属于物理变化，二氧化氮与水反应生成硝酸也一氧化氮，有

新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D.二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，则除去C02少量的S02可使气体通过盛

饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故D错误；

故选：D.

【点评】本题考查了物质的分离与提纯、物理变化与化学变化的判断，明确二氧化硫的性质

是解题关键，题目难度不大.

12.为实现下列实验目的，所用试剂合理的是

选项实验目的试剂

A验证Br,的氧化性强于12澳水、KI溶液、淀粉溶液

B

除去Fe2O3的A12O3稀盐酸

C检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子NaOH溶液

D制备Fe3胶体饱和FeCb溶液、NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A.滨水、KI溶液反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；

B.二者均与盐酸反应；

C.Fe3O4溶于盐酸后生成二价铁离子和三价铁离子；

D.饱和FeC”溶液、NaOH溶液反应生成沉淀.

【解答】解：A.浪水、KI溶液反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，Br元素的化合价降低，则验

证Br2的氧化性强于L，故A正确；

B.二者均与盐酸反应，不能除杂，用NaOH溶液除去Fe2O3的AI2O3，故B错误；

C.Fe3O4溶于盐酸后生成二价铁离子和三价铁离子，加入氢氧化钠只看到红褐色沉淀，无

法确定二价铁离子，故C错误；

D.饱和FeCb溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，应饱和氯化铁水解制备胶体，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、氧化还原反应

等，把握物离子检验、胶体制备等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与

实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.

13.碘盐添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方

程式是:KI+3H2KIO3+3H2个，有关说法不正确的是

A.石墨作阳极，不锈钢作阴极

B.「在阳极放电，H+在阴极放电

C.电解过程电解质溶液的pH变小

D.电解转移3mole一时，理论上可制得KIO3107g

【考点】电解原理.

【分析】A.根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极;

B.电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；

C.根据电解反应进行判断；

D.根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算.

【解答】解：A.根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰

性电极石墨，阴极为不锈钢，故A正确；

B.电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KI03,故B正确；

C.碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈性，电解过程水参加反应，导致溶液浓度

增大，但pH几乎不变，故C错误；

电解

D.KI和KI03在酸性溶液发生反应：KI+3H2。______IKIO3+3H2个,当电解过程转移6moi

h时，理论上可制得lmolKIO3,所以当电解过程转移3molent,理论上可制得KIO3107g,

故D正确；

故选：C.

【点评】本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性

质分析解答，难度等.

14.球墨铸铁含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不

正确的是

A.固体2是氧化铁

B.X的化学式可以表示为Fe3c2

C.溶液甲可能含有Fe3+

D.X与足量的热浓硝酸反应有N02和C02生成

【考点】铁的氧化物和氢氧化物；无机物的推断.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】铁碳化合物X,在足量空气燃烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁,

溶于盐酸所得溶液可能Fe?+和Fe3+,再能入足量的氯气，溶液都为+3价的铁，加热蒸发，

铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁含有铁元

素的质量为超任

g=168g,利用元素守恒，可计算得化合物X铁元素的质量也是168g,

16.8|

进而求得X碳元素的质量为18g-168g=12g,所以在X铁、碳原子的物质的量之比为一四:

马

J2J=3：1,所以X的化学式为Fe3C,Fe3c与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被

氧化成二氧化碳，硝酸的氮可被还原成■二氧化氮，据此答题.

【解答】解：铁碳化合物X,在足量空气燃烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价

的铁，溶于盐酸所得溶液可能Fe?+和Fe3+,再能入足量的氯气，溶液都为+3价的铁，加热

蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁含

有铁元素的质量为覆兰

g=168g,利用元素守恒，可计算得化合物X铁元素的质量也是

168g,进而求得X碳元素的质量为18g-168g=12g,所以在X铁、碳原子的物质的量之比

16.811.21

I56U3：1,所以X的化学式为FesC,Fe3c与热的浓硝酸发生氧化还原反应,

为=3

碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知,

A、固体2是氧化铁，故A正确；

B、X的化学式可以表示为Fe3C,故B错误；

C、溶液甲可能含有Fe3+,故C正确；

D、X与足量的热浓硝酸反应有N02和CO2生成，故D正确；

故选B.

【点评】本题主要考查了铁的相关知识，结合实验过程利用元素守恒分析和计算，等难度,

答题时注意元素化合物知识的灵活运用.

二、第n卷

15.氯气是重要的化工原料，有广泛的用途.

氯气的电子式是

通电|

电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2cr+2H?0：12011一+142个+。2个

工业上用H2和CI,反应制HCL反应的能量变化如图所示:

436kJ/mol

能量

243kJ/mol

①该反应的热化学方程式是一H2+C”=2HCCH=-183kJ/mol.

②实验室配制FeC”溶液时，将FeCb固体溶解在稀盐酸，请结合离子方程式用平衡移动原

理解释原因.溶液存在Fe3++3H20wFea+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制

FeCl支水解.

"氯欣消毒法"是在用液氯处理自水的同时通入少量氨气，发生反应：

C12+NH3=NH2C1+HC1.NH2cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应元素的化合价

不变.

①NH2cl与水反应的化学方程式是NH2C1+H2O=NH3+HC1O或

NH2C1+2H,O=NH3・H2O+HC1O.

②在C12+NH3=NH2C1+HC1,每消耗112LC12，转移电子05mol.

【考点】氯气的化学性质；反应热和焰变；影响盐类水解程度的主要因素；氯、浪、碘及其

化合物的综合应用.

【专题】元素及其化合物.

【分析】氯气分子两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构；

电解饱和食盐水生成氯化钠、氯气和氧气；

①根据图键能数据，应用“△11=反应物总键能-生成物总键能"即可求得反应热，注意热化

学方程式需要注明物质状态；

②三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液部分水解生成氢氧化铁和氢离子，结合盐类水解平衡

移动影响因素解答；

①根据题目信息"生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HC10,根据守恒的原则，另一

种产物为NH3；

②计算产生氯气的物质的量，反应只有C1元素化合价发生变化，化合价分别由0价变化为

-1价、+1价，据此解答.

【解答】解；氯气分子两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为:

故答案为:

电解饱和食盐水生成氯化钠、氯气和氢气，离子方程式：2C1+2H20—20H+H2个+。2个；

故答案为；2c1+2H2O=2OH+H2个+Cb个；

①△H：反应物总键能-生成物总键能"=436kJ/mol+243kJ/mol-2x43lkJ/mol=-183kJ/mol,

则热化学方程式为H2+C12=2HC1A=-183kJ/mol,

故答案为：H2+C12=2HC1A=-183kJ/mol；

②因为Fe3+存在水解平衡且水解后溶液显酸性，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe3+3H+,所以

通过增大H+浓度的方式抑制Fe3+水解，

故答案为：溶液存在Fe3++3H2OUFe3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCb

水解；

①根据题目信息"生成可以杀菌消毒的物质"可知种产物为HC10,根据守恒的原则，另一

种产物为NH3,方程式为NH2C1+H2O=HC1O+NH3,

故答案为：N.H2C1+H2O=HC1O+NH3；②反应只有氯元素化合价发生变化，氯气的物质的

量为05mol,化合价分别由0价变化为-1价、+1价，则转移电子05mol,

故答案为：05.

【点评】本题为综合题，考查了氯气的结构化学性质，涉及电子式的书写、离子方程式的书

写、热化学方程式的书写、盐类水解的应用、氧化还原反应转移电子数目计算，题目难度不

大，掌握基础是关键.

16.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸.反应如图所示

-pj[p2IH2Q|

IINO|X>INO2I—

N2|—►|NH3|X►»|HNO3

请回答：

NO2与H20反应的还原剂是aiQ2_.

催化剂|

NH3与02制取NO的化学反应方程式4NH3+5ONO+6H

下列说法不正确的是d.

a.氨可用作制冷剂

b.镂态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d.某浓硝酸含有溶质2mol,标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成ImolNO2

大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染.其含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在

水分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2,上述氨气与氧气的反应,

氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2.

已知

H2+^O2=H2OAH|=-2418kJ/mol

1

3N7+O,=2NO2AH2=+339kJ/mol

ri-

JN2+-3H2=NH3AH3=-460kJ/mol

则17g氨气与氧气反应生成NO2与H2O时，△!•I=-29与5kJ/mol.

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；热化学方程式；氨的化学性质.

【专题】化学反应的能量变化；元素及其化合物.

【分析】NO2与H2。反应只有N元素的化合价变化；

在加热和催化剂条件下，NH3与02反应生成NO和水；

a.氨液化后挥发带走能量，所以可用作制冷剂；

b.钱态氮肥溶解后镀根离子水解显酸性；

c.依据硝酸的性质和应用分析；

d.某浓硝酸含有溶质2m01,标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反，随反应进行硝酸变

稀后生成一氧化氮；

氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HN02,根据得失电子守恒配平方程式，然后判断；

先，写出氨气与氧气反应生成N02与H20的反应方程式，依据热化学方程式和盖斯定律含义

计算得到所需热化学方程式的婚变，然后计算17g氨气与氧气反应放出的热量.

【解答】解：N02与H2O反应只有N元素的化合价变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，故

答案为：NC)2；

催化剂I

在加热和催化剂条件下，NH3与02反应生成NO和水，其反应方程式为：4NH3+5O2^^U

催化剂I

4N0+6H2。，故答案为：4NH3+5O-△血0+6H2。；

a.液氨挥发过程吸收能量，可用作制冷剂，故a正确；

b.钱态氮肥溶解后镀根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故b正确；

c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故c正确；

d.某浓硝酸含有溶质2m01,标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液

浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO2小于Imol,故d错误；

故答案为：＜1；

催化剂|

氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2,反应的方程式为2NH3+3O2^^3

2HNO2+2H2O,反应NH3为还原剂，02为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3：2；

故答案为：3：2；

百

已知：①H2+?0，=H,0ZXH]=-2418kJ/mol,

②？N2+O2=2NO2^H2=+339kJ/mol,

II

@JN2+^H2=NH3AH3=-460kJ/moL

氨气与氧气反应生成NO2与H20的反应方程式为4NH3+7O2=4NO2+6H2O

由盖斯定律可知：①x6+②x2-③x4得4NH3+7O2=4NO,+6H,OZ\H=-1199kJ/mol,

则17g氨气即Imol与氧气反应生成NO2与H2O的放出的热量为1199x4=29975kJ,则NH3+

I

O2=NO2+^H2OAH=-29975kJ/mol；

故答案为：-29975.

【点评】本题考查了氮及其化合物性质的分析应用，盖斯定律的应用和热化学方程式书写方

法，是一道元素及化合物性质的综合题，难度等，要求学生具备分析和解决问题的能力.

17.工业上用菱镒矿［含FeCCh、SiCh、Cu22co3等杂质］为原料制取二氧化锌，其流程示意

图如图：

租过■挂漫

蝴矿•

Q凌液1I恤

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

-I-~~I~~

Mn2Fe2FesCU2

开始沉淀时8363_________2747

竞至沉淀时98833767

注：金属离子的起始浓度为Olmol/L

回答下列问题：

含杂质的菱钵矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率.

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnC"+CO2个+H?0.

向溶液1加入双氧水B寸，反应的离子方程式是-2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe3J+4H+.

将MnCb转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做速是用酸化的NaCICh溶液将MnCb

2+

氧化，该反应的离子方程式为：5Mn+2ClO3'+□4H?O=□Cb^+□5MnO?+□

8H+；

将MnCl2转化为MnO2的另•种方法是电解法.

①生成MnO2的电极反应式是Mi?+-式+2H2O=MnC)2+4H+.

②若直接电解MnCb溶液，生成MnCh的同时A产生少亶Cb.检验Cb的操作是将润湿

的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有C0生成.

③若在上述MnCl2溶