金属钠的性质及应用课件

金属钠的性质及应用金属钠的性质及应用1第三单元钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用第三单元钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用21、钠的物理性质色、态：硬度：密度：熔、沸点：导电、导热性：银白色、固体较小比水小较低良好[实验1（1）]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。1、钠的物理性质色、态：银白色、固体较小比水小较低良好[实验32、化学性质[实验1（2）]将[实验1（1）]中的钠放置在空气中，观察表面颜色的变化。现象：

放置后，钠表面变暗。结论：4Na+O22Na2O(白色)2、化学性质[实验1（2）]将[实验1（1）]中的钠放置在空4[实验2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。现象：结论：钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，有黄色固体生成。2Na+O2Na2O2点燃[实验2]将一小块金属钠放在石5[实验3]将一绿豆大的钠放在石棉网一点燃，当既将燃烧时倒扣一个集气瓶，观察现象。现象：结论：[实验3]将一绿豆大的钠放在石棉网一点燃，当既将燃烧时倒扣一6[实验3]将一绿豆大的钠放在石棉网一点燃，当既将燃烧时倒扣一个集气瓶，观察现象。现象：钠能在氯气中燃烧，火光四射并产生大量白烟。结论：2Na+Cl22NaCl点燃[实验3]将一绿豆大的钠放在石棉网一点燃，当既将燃烧时倒扣一72、钠的化学性质（1）与非金属反应①与氧气反应常温下：4Na+O22Na2O点燃时：2Na+O2Na2O2②与氯气反应2Na+Cl22NaCl③与硫反应2Na+SNa2S点燃点燃2、钠的化学性质点燃点燃8[实验4]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆粒般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。现象：1.浮在水面上2.熔成闪亮小球，四处游动，发出嘶嘶响声3.溶液变为红色（2）钠与水反应结论：2Na+2H2O2NaOH+H2[实验4]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小9[讨论]

如何解释钠跟水反应的现象，钠跟水反应生成什么物质？如何验证产物中的气体？

现

象

解

释

钠浮在水面

钠熔成小球

钠在水面迅速游动

滴有酚酞的水溶液变红

检验气体，

有爆鸣声

密度：钠<水

放热反应且钠的熔点低

有气体放出

有碱生成

是可燃性气体

H2[讨论]如何解释钠跟水反应的现象，钠跟水反应生成什么10[思考]

①钠为什么通常保存在煤油里？②金属钠着火如何灭火？能不能用水？③为什么不能用手拿金属钠？答：因为人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。答：金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应生成易燃物H2火烧得更旺。答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。[思考]①钠为什么通常保存在煤油里？②金属钠着火如何11表2-5钠的性质实验实验现象

结论实验1实验2实验3实验44Na+O2=4Na2O钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，有黄色固体生成。2Na+O2Na2O2点燃钠能在氯气中燃烧，火光四射并产生大量白烟。2Na+Cl22NaCl点燃浮、游、熔、响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与水反应光亮表面变暗钠与非金属反应（如O2、Cl2、S）表2-5钠的性质实验实验现象结12思考题：根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出的性质。Na+11281钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。最外层一个电子思考题：根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中133.钠的用途①原子反应堆里，用钠-钾合金作热交换剂；②还原出钛、锆、铌、钽等金属③高压钠灯3.钠的用途①原子反应堆里，用钠-钾合金作热交换剂；②14练习:1、在下列的叙述中，错误的是（）A、钠燃烧时发出黄色的火焰B、钠在空气中燃烧生成氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、钠是强还原剂B练习:1、在下列的叙述中，错误的是（）B152、为什么不能直接用手拿金属钠？3、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳中，说明理由。2、为什么不能直接用手拿金属钠？3、能否