【课件】物质的量在方程式计算中的应用-（人教版2019必修第一册）

我们愈是学习，愈觉得自己的贫乏。——雪莱问题解决为什么产生的H2和O2的体积比为2:1？若电解18g的水能产生多少升的H2(标准状况下)？物质的量在化学方程式计算中的应用解题计算步骤与注意事项2多步反应计算的解法33化学计量数与有关量的关系31学习目标氧化还原反应计算的解法4问题解决为什么产生的H2和O2的体积比为2:1？化学计量数与有关量的关系012H2O2H2↑＋O2

↑交流讨论多角度解读方程式表示的含义化学计量数质量粒子数目物质的量22136432221扩大NA倍2NA2NA1NA221通电气体体积(相同状况)—21化学方程式中各物质计量数之比

化学计量数与有关量的关系1等于各粒子个数之比各物质的物质的量之比各气体的体积之比(相同状况)问题解决若电解18g的水能产生多少升的H2(标准状况下)？解题步骤及注意事项02若电解18g的水能产生多少升的H2(标准状况下)？2H2O2H2↑＋O2↑通电2×18g2×2g18gm(H2)2×18g18g＝解：2×2gm(H2)m(H2)＝2gn(H2)＝2g2g·mol－1＝1molV(H2)＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L答：生成的氢气体积为22.4L。问题解决若电解18g的水能产生多少升的H2(标准状况下)？解：2H2O2H2↑＋O2↑通电2×18g2mol18gn(H2)＝2×18g18g2moln(H2)n(H2)＝1molV(H2)＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L答：生成的氢气体积为22.4L。问题解决感受﹒理解若电解18g的水能产生多少升的H2(标准状况下)？解：18g的物质的量为：n(H2O)＝18g18g·mol－1＝1mol2H2O2H2↑＋O2↑通电2mol2mol1moln(H2)＝2mol1mol2moln(H2)n(H2)＝1molV(H2)＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L答：生成的氢气体积为22.4L。2.1

解题步骤将已知物理量转化为物质的量

解题步骤和注意事项2转写出相关的方程式写在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量标列出比例式列根据比例式求解解简明写出答案答感受﹒理解若电解18g的水能产生多少升的H2(标准状况下)？解：18g的物质的量为：n(H2O)＝18g18g·mol－1＝1mol2H2O2H2↑＋O2↑通电2mol2×22.4L·mol－11molV(H2)＝2mol1mol2×22.4L·mol－1V(H2)V(H2)＝22.4L答：生成的氢气体积为22.4L。感受﹒理解若电解18g的水能产生多少升的H2(标准状况下)？解：18g的物质的量为：n(H2O)＝18g18g·mol－1＝1mol2H2O2H2↑＋O2↑通电36g44.8L1molV(H2)＝36g1mol44.8LV(H2)V(H2)＝1.2L答：生成的氢气体积为1.2L。上下单位不相同2.2

注意事项

解题步骤和注意事项201上下单位相同ggmolmolLL02左右单位相当gmolmolLgL03不纯物要化为纯物质的有关量代入计算你学会了吗？A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25g

xL

标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1L3.25gxLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol22.4L0.05molxLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1mol3.25gxL你学会了吗？若实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备11.2L的Cl2(标准状况下)，求：（1）参加反应的二氧化锰的质量。

（2）被氧化的HCl的物质的量。多步反应的计算03问题解决

把CO还原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为10g。求：至少需要通入多少克CO？解：n(CaCO3)＝10g100g·mol－1＝0.1molCO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓

＋H2O1mol1mol0.1mol0.1mol3CO＋Fe2O32Fe＋3CO264g3mol0.1mol2.8g答：至少需通入2.8g的CO。问题解决

把CO还原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为10g。求：至少需要通入多少克CO？解：n(CaCO3)＝10g100g·mol－1＝0.1molCO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓

＋H2O3CO＋Fe2O32Fe＋3CO23COCO～

CaCO33CaCO33CO2～～28g1mol0.1mol2.8g答：至少需通入2.8g的CO。

多步反应计算3关系式法根据化学方程式确定关系式写出各步反应的方程式据每步方程式，找出有关物质之间量的关系确定已知物质和所求物质之间量的关系据已知物质、所求物质间量的关系和已知条件进行计算温馨提醒12也可根据某元素守恒来列关系式有时也将可各方程式叠加

二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO2反应a：5ClO2－＋4H＋＝4ClO2＋Cl－＋2H2O。

注：ClO2是一种易溶于水的气体。请你试一试

测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。i．取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。ii．通N2将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。iii．用x

mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积为ymL。有关反应方程式为：2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋2Cl－＋4H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—。

二氧化氯泡腾片有效成分的含量为_________mg/片(以ClO2计)。请你试一试

测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。i．取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。ii．通N2将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。iii．用x

mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积为ymL。有关反应方程式为：2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋2Cl－＋4H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—。

二氧化氯泡腾片有效成分的含量为_________mg/片(以ClO2计)。x

mol·L－1×ymL×10－3L·mL－1n(S2O32－)＝＝10－3xymol

2ClO2～

5I2～10S2O32－2mol10moln(ClO2)10－3xymol2moln(ClO2)＝10mol10－3xymoln(ClO2)＝2×10－4xymolm(ClO2)＝67.5g·mol－1×2×10－4xymol＝0.0135xyg＝13.5xymg9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．8g B．9g C．12g D．13.5g考考你的智慧2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22CO＋2Na2O2＝2Na2CO32Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2＋2Na2O2＝4NaOH质量增重为CO的质量质量增重为H2的质量

实验室用反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制备氯气，若参加反应的氧化剂为0.2mol，则被氧化的还原剂的物质的量为A．1.6molB．3.2molC．0.2molD．1mol看谁做得既准又快用双线桥表示电子转移方向和数目：

10×2×2mol

被氧化

10mol

0.2mol

1mol

感受﹒理解电子得失原理应用04KMnO4与HCl(浓)

反应生成KCl、MnCl2

、Cl2

和H2O制备氯气，若参加反应的氧化剂为0.2mol，求被氧化的还原剂的物质的量。看我七十二变KMnO4得电子HCl失电子的数目的数目有何关系?相等0.2mol

×

5

n(HCl)

×

1

＝

n(HCl)＝1mol

思考﹒运用解析：

电子守恒法412依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等步骤1找物质氧化剂还原产物还原剂氧化产物2定得失确定1个粒子得失电子数化合价变化值×变价原子个数3列关系n(氧化剂)×1个粒子得电子数n(还原剂)×1个粒子得失子数

ClO2是广谱型的消毒剂，用于自来水的消毒。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化的反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为_________。Na2SO3－2e－

Na2SO4NaClO3

＋1e－

ClO2

n(NaClO3)×1＋5

＋4

＋4

＋6

n(Na2SO3)×2n(NaClO3)n(Na2SO3)∶＝

2∶1牛刀小试实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应（Na2SO3生成Na2SO4），则X为A．Cl2 B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3Na2SO3－2e－

Na2SO4NaClO3

＋(5－x)e－

Cl＋5

x

＋4

＋6

n(NaClO3)×1n(Na2SO3)×22mol×(5－x)1mol×2x4

看我七十二变这节课我学到了什么？（用一句话表示）还有什么疑问？课堂小结课堂小结物质的量应用于化学方程式计算中的应用1234规范解：答：注意上下单位相同左右单位相当多步反应找关系式氧化还原反应据电子得失相等

有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶1第一份

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑84

36.52×84106Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑10636.5×2耗用的盐酸量相等看谁做得既准又快84g36.5g第二份

84g53g53g36.5g不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl，因Na＋的量一定，则需Cl－的量一定，即需盐酸的量一定，所以由守恒法可直接判断出消耗的盐酸的量相等。NaHCO3NaClHCl看谁做得既准又快

有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为CO2H2ONa2CO3HClNaCl加热

在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比是

A．5∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶5KI