2020-2021届高三化学期中考试卷 含答案

上海X中学2020-2021届高三化学期中考试卷

（完卷时间：120分钟满分：150分）

说明：本试卷分为第I卷（第1-4页）和第II卷（第5-I0页）两部分。第I卷均为选择题，

答案写在第II卷前面的答题纸上；第II卷答案直接写在试卷上。第I卷由学生自己保

管，第II卷交监考老师。

相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65

P-31Mg-24AI-27Fe-56Ca-40

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

1.《中华人民共和国食品安全法》于2018年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（）

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

2.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）.

A.I2B.BaCO,0.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）

3.下列化学用语表示正确的是（）

H

H：，：Is2s2P

A.甲基的电子式：iiB.氮原子的轨道表示式：OO|TIHI

（+16）288

C.氯离子的最外层电子排布：333/D.硫原子的结构示意图：

4,意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量、

密度都比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（）

A.它是氧元素的另一种同位素B.它是氧元素的另一种同素异形体

C.它的摩尔质量是64D.它将成为一种新型强力

火箭推进燃料地球上水量分布叱例图

5.观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球

上的淡水量，最好选择的仪器是（）

A.100ml容量瓶B.50ml烧杯

C.100ml量筒D.50ml量筒

二、选择题(本题共36分)，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

6.在WO、C6H50H.||、CH3COOH、HCI的酸性排列中，||内应填入的物质是()

A.H2sB.CH3cH20H0,H2cO3D.CH3COOCH3

7.设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是()

A.常温常压下，31g白磷中所含有的共价键数目为6以

1

B,足量Mn02与100mL10molL-的浓盐酸反应，则生成氯气分子为0.25NA

C.标准状况下，22.4LCH3cl和CHCL的混合物所含有分子数目为刈

D.92gNO2和均。4的混合物中所含有原子数为6山

8.氮化铝(AIN)是一种熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物

质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AIN克服微粒间的作用力都相同的是()

A.水晶、金刚石B,食盐、硫酸钾C.碘、硫D.石墨、硅

9.如右图所示，A是直流电源，E是用CuC12溶液和品红试液的混

合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色,

则下列判断正确的是()

A.甲是负极，乙是正极B.甲是阴极，乙是阳极

C.a是阴极，b是阳极D.a是正极，b是负极

10.下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是.............................()

A.金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C—C键能大于Si-Si键能

B.二氧化硅晶体中不存在Si02分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构

C.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D,四面体构型的分子不一定是非极性分子,因为四个键角不一定相等

11.在一密闭容器中，反应ak(g).出(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加

一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%则

A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向

C.物质B的质量分数增加了D.a<b

12.家用液化气主要成份是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112m3(标准状况下)丙烷气体完全燃烧,

生成C02气体和液态水，放出11089kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()

A.C3H8(g)+502(g)-3cO2(g)+4H20(l)+11089kJ

B.C3H8(g)+502(g)-3cO2(g)+4H20(l)-2217.8kJ

C.C3H8(g)+502(g)T3cO2(g)+4H20(l)-11089kJ

D.C3H8(g)+502(g)->3C02(g)+4H2O(I)+2217.8kJ

13.下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是()

实验操作实验现象实验结论

A适量二氧化碳通入氯化钢溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱

B二氧化硫通入滨水中溶液褪色二氧化硫有漂白性

取少量某无色溶液，先滴加氯水，再溶液分层，下层呈紫

C原无色溶液中一定有碘离子

加入少量四氯化碳，振荡、静置红色

淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量

D产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

新制氢氧化铜悬浊液

14.反应a+与—^ZAB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a

为500℃,b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中

加压的情况，则下列叙述正确的是（）

A.A?、B>AB均为气体，正反应放热

B.AB为气体，B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C.AB为气体，&、当中最少有一种为非气体，正反应吸热

D.AB为固体，&、当中最少有一种为非气体，正反应吸热

15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.氨水应密闭保存，放置于低温处

B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.硫酸铜溶液滴加到H2s溶液中，溶液的pH减小

16.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法下

无耐的是（）

①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的浓度。最简

单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

⑤不慎将浓硫酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

A.①②B.（2）®C.D.②⑥

17.将Na2。？逐渐加入到含有Al"、Mg2\NH：的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物

质的量（mol）与加入Na?。？的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中AP+、Mg2\

NH：的物质的量分别为（）.

，产物）（气体）

淀）

2--------猛——►“<NaA）

A.2mols3molx8molB.3molx2mols8mol

C.2mol3moL4molD.3mols2mol%4mol

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一

个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小

题不给分，答案写在答题纸上。）

18.在一定温度时，M与庆反应过程中能量变化的

曲线如图。下列叙述正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为：

N2+3H22NH3+92kJ

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的放热增多

D.加入催化剂可增大正反应速率和逆反应速率，但正反应速率增大的倍数多

19.下列离子方程式正确的是（）

A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：AI+20H-->AI02-+H21

+2+

B.碳酸钢中加入稀硫酸：BaC03+2H-Ba+C02T+H20

+3+

C.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AI02-+4H-»AI+2H20

+3+

D.Fe2（）3溶于过量的氢碘酸：Fe203+6H-^2Fe+3H20

20.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.pH=1溶液中：岫+、K+、CIOACI-

B.含有大量A片的溶液：Na+、NH4\SO?-.C|-

C.含有大量Fe3*的溶液：Na*、Mg2\NO3-、SCN-

22

D.在c(OH-)=1.0x10T3moll_7的溶液中:Na+、S\AI02\SOa'

21.有关下图所示化合物的说法下年俗的是

A.既可以与小2的CCI4溶液发生加成反应，又可以在光照下与郎2发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO,溶液褪色

D.既可以与FeCI3溶液发生显色反应，又可以与NaHC03溶液反应放出C02气体

22.自然界中存在一种尖晶石，化学式为，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶

石中混有。取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（）

A.2.2mol/LB.2.8mol/LC.4.3mol/LD.4.9mol/L

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

23.现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号元素性质或原子结构

T核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子

X最高化合价为+7价

Y短周期主族元素金属性最强

Z地壳中含量最多的金属

（1）T的一种单质相对分子质量为256,能溶于CS2,该单质的分子式为（用元素

符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________o

（2）Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属，其原因是

________________________________________；下列酸中不能溶解Z单质的是o

a.浓硝酸b.热浓硫酸c.浓盐酸d,稀硝酸

（3）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是o

a.二氧化碳b.水c.沙土d.干粉（主要成分为NaHC03）

（4）元素X元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）。下列表述中能证

明这一事实的是O

a.在溶液中T的单质能置换出X的单质

b.X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

c.T的无氧酸钠盐溶液pH>7,而X的+7价含氧酸钠盐溶液pH=7

(5)四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是o

24.某反应体系中的物质有：SnC£H3ASO3、H2SnCI6,As、HCLH20o已知H3ASO3在酸性介质

中以氧化性为主。

(1)请将另外5种物质分别填入下面的横线上，配平该反应的化学方程式并标出电子转移的方

向和数目

______________________________________—As+_____________________________

(2)反应中，被氧化的物质是,得到1mol还原产物，转移电子个。

⑶又知H3ASO3在碱性介质中以还原性为主。如pH=8时,H3ASO3能使12的淀粉溶液褪色，H3ASO3

被氧化为AsO?".则还原剂与氧化剂物质的量之比为o

25.甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨

原料气

H2O

已知温度、压强和水碳比［见乜对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

(((

次%％

)12

))10

・35■H8

的

依

依30

密

物

揖256

洋

220用

k

僵

线

求15

4

呼

吩

吁

5-\\

——1——I]';

6007008009001000

温度”)压强(MPa)水碳比

图1(水碳比为3)图2(水碳比为3)图3(800℃)

(1)该反应平衡常数K表达式为o

(2)降低反应的水碳比平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)；

升高温度，平衡向方向移动(选正反应或逆反应)。

(3)图2中，两条曲线所示温度的关系是：3t2(选填>、=或〈)；

图1中，在800℃、2MPa比1MPa时的甲烷含量_______(选填高、低或不变)，

原因是____________________________________________________

(4)工业生产中使用操作催化剂。但要求原料中含硫量小于5x10-7%,其目的是

五、(本题共24分)

26.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

「经呼化催化剂

IODOOBI

IHHISO,O

催化剂22

黄铁矿

、illlHI亡鬼供稀释

tffJJ矿渣IODDDDI

用硫酸

HHHso,-------r—1

沸腾炉接触室吸收塔

(D沸腾炉中燃烧黄铁矿的化学方程式是_____________________________________

(2)为了提高能源的利用，在接触室中使用了设备。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)o

a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b,过量空气能提高SO2的转化率

c.使用催化剂能提高S02的反应速率和转化率

d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的S02和钱盐。S02

既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溟过程中吸收潮湿空气中的刖2。如果

尾气未经处理直接排放容易导致酸雨。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,

所得数据如下：

测试时间/h01234

雨水的pH4.734.624.564.554.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示);

②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变_____________原因是(用化学方

程式表示)，

27.现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC?试样的

纯度。请填写下列空白：

⑴第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaCz试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：0

②若实验时称取的试样为1.40g,产生的乙快在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC?

的质量分数为O

(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。

先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每

隔相同时间测得的数据如下表：

读数次数质量/g

第1次196.30

第2次196.15

锥形瓶十水十试样第3次196.05

第4次196.00

第5次196.00

计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是o不必作第6次读数的原

因是O

⑶第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g),操作流程如下：

①操作n的名称是o

②还需直接测定的物理量是O

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果(填“偏大”、

“偏小”或"不变”)。

六、(本题共20分)

28.含有两个碳碳双键的碳氢化合物称为二烯煌，1,3一丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)是最典型的

二烯麻。1,3一丁二烯与HCI按物质的-“"二：二二广两种产物：

-1'4—加成-CH3cH=CHCH2cl

HC

CH2=CH-CH=CH2----------

—1,2一加成-FCH3CHCICH=CH2

⑴上述1,2一加成产物的名称是;

⑵在光和热的作用下，两分子的1,3丁二烯可以发生自身的1,2一及1,4一加成作用生成

环状二烯烧。如在100℃以上主要生成含一个六元环的二烯煌，其结构简式是;

⑶“⑵”中的产物有多种同分异构体，请按要求写出其中的两种：

①具有八元环且分子结构对称的环状二烯煌;

②具有环丁烷结构且有两个支链的二烯羟;

⑷1,3一丁二烯在乙酰丙酮镁的催化作用下发生三聚作用，生成一种无支链的环状三烯煌，

请你写出该环状三烯羟的结构简式O

29.已知：R表示煌基，R'表示煌基或氢原子，X表示卤原子

OHoOOH0

GI恒W1INiIINi

①RYH—R'型R—C—R-R—C—R*+修大R—CH—Rz.R-C—OR'+K二二难反应

②R—xNaO欠溶液.ROH

链羟A能发生如下图所示的一系列变化

在上述转化中，已知2个E分子间可脱去水分子缩合生成环状化合物C6H3O4.试填写下列

空白：

(1)C6H8。」的结构简式为.

(2)链羟A的结构简式为.

(3)在反应①〜⑦中属于取代反应的是.

(4)写出反应④、⑤、⑦的化学方程式：

④_________________________________________________________________________

⑤

⑦_____________________________________________________________________.

七、(本题共16分)

30.国家规定FeC。二级品中FeCk4”?。质量分数不低于99%;三级品中

民口「6“2。质量分数不低于98$,现称取样品0.500g,用适量蒸储水充分溶解后，向其中

加少量盐酸酸化，再加过量的KI溶液使其充分反应(化学方程式：

3+2+

2Fe+212Fe+72),最后用0.100m。I/L的标准N/S2。、溶液滴定(化学方程式：

2Na2s2。3+乙-Na2S4O(,+2NaI),滴定到终点时用去18.17mL标准溶液，请回答：

(1)滴定中所用的指示剂是终点现象是

_________________________________________________________________O

(2)通过计算说明此样品属于哪一级产品？

31.工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：

①4NH3+502-4N0+6H2O

②4N0+302+2H20^4HN03

设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算：

(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表

示)为(保留2位小数)o

(2)现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，可得到硝酸mol；

(3)向上述溶液中加入mL20%的硝酸(密度为1.11g/mL),才能得到6州的硝酸

溶液。

(4)现有lOOmol的原料气，其中含氨气为xmol,反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的

条件下，写出x与y的关系式。(写出解题过程)

参考答案及评分标准

一、（每题2分，共10分）

1.A2.03.C4,B5,D

二、（每题3分，共36分）

6.07.D8.A9.B10.C11.B12.D13.C14.B15.B16.B17.0

三、（每题4分，共20分）

18.B19.C20.B21.D22.A、B

四、（本题共24分）

23.（1）S8制硫酸（或制农药、火药、药皂等）

（2）AI单质具有较强的还原性，铝热反应会放出大量的热量a

（3）c

（4）01b

（5）呈两性（每空1分，共8分）

6e

24.（1）

->+

2H3Ase）3+3SnCl2+12HC12AS+3H2SnC166H2O

（方程式1分，配平1分，电子转移方向与数目2分）

⑵SnCl2,3x6.02x1023（每空1分，共2分）⑶1：1（2分）

25.（1）K=CC°）・C（"2）（2分）；（2）不变（1分）、正反应（1分）；（3）<（1分）高（1

分）原因是：增大压强平衡向逆反应（或体积缩小）方向移动（1分）；

（4）防止催化剂中毒（1分）；

五、（本题共24分）

26